Question

下列表述或判斷正確的是

1. A.
   25℃時，pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中：c(Na⁺)=c(NH₄⁺)
2. B.
   相同條件下等物質(zhì)的量濃度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水電離出的c(H⁺)：③＞①＞②
3. C.
   在Na₂CO₃、NaHCO₃兩種溶液中，離子種類不相同
4. D.
   25℃時，濃度為0.2 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中只存在水解平衡，不存在電離平衡

Answer 1

A
A選項，NaOH電離出的Na⁺和OH^-物質(zhì)的量濃度相同，NH₃·H₂O雖是弱電解質(zhì)，但電離出的NH₄⁺和OH^-物質(zhì)的量濃度也相同，所以PH值相同的NaOH與氨水，OH^-濃度相同那么c(Na⁺)=c(NH₄⁺)，A正確。
B選項，一元強堿與一元強酸在水里都是完全電離，對水的電離程度的抑制也是相同的，所以正確的順序應該為：①＞②=③。
C選項，Na₂CO₃溶液中的離子有Na⁺、CO₃^2-、HCO₃^-、H⁺、OH^-。NaHCO₃溶液中的離子有Na⁺、CO₃^2-、HCO₃^-、H⁺、OH^-。所以離子種類相同，C錯誤。
D選項，Na₂CO₃溶液中存在著水的電離平衡，所以D錯誤。