【題目】下列元素的原子在形成不同的化合物中，既能形成離子鍵，又能形成極性鍵和非極性鍵的是

A. K B. Ca C. I D. Ne

【答案】C

【解析】試題分析：A、K是活潑金屬，所以鉀元素在形成不同物質(zhì)時，只能形成離子鍵，A錯誤；B、鈣是活潑金屬，所以鈣元素在形成不同物質(zhì)時，只能形成離子鍵，B錯誤；C、碘在形成不同物質(zhì)時，和活潑金屬能形成離子鍵，如NaI；和非金屬易形成共價鍵，如HI，所以碘在形成不同物質(zhì)時，既能形成離子鍵，又能形成共價鍵，C正確；D、Ne是稀有氣體，性質(zhì)較穩(wěn)定，一般不和其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D錯誤；答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】填寫下表：

操作過程

實驗現(xiàn)象描述

對應(yīng)離子方程式

FeCl2中通入Cl2

Fe(OH)2放置空氣

KI溶液中通入氯氣，加入CCl4后震蕩

鹽酸溶液中緩慢滴加Na[Al(OH)4]溶液至過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液中，放入5.6g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化）。反應(yīng)開始至2min末收集到氫氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），在此之后，又經(jīng)過4min鐵粉全部溶解，則：

（1）在前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為

（2）在后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為

（3）前2min的速率 后4min的速率（填“大于”“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是( )

A．增大反應(yīng)物濃度，可逆反應(yīng)正速率增大；減少反應(yīng)物濃度，可逆反應(yīng)逆速率增大

B．粗銅精煉時，電解質(zhì)液中的c(Cu2＋)保持不變

C．純銀在空氣中久置變黑發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕

D．陰極電保護(hù)法是將被保護(hù)的金屬與外加電源的負(fù)極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組溶液只需通過相互滴加就可以鑒別出來的是 ( )

A．NaAlO2溶液和鹽酸 B．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液

C．Ba(OH)2溶液和濃MgCl2溶液 D．稀硫酸和碳酸氫鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B兩種有機(jī)化合物，當(dāng)混合物質(zhì)量一定時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒時產(chǎn)生的CO2的量均相等，符合上述條件的是（ ）

①同分異構(gòu)體；②同系物；③具有相同的最簡式；④含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

A.①③④ B．①③ C．①②③④ D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是(　　)。

A. 海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)

B. 海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化

C. 從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2

D. 利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述不正確的是( )

A. 原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞W＞Z

B. 原子半徑：Z＞W＞X＞Y

C. 電負(fù)性：Y＞X＞W＞Z

D. 簡單氣態(tài)氫化物的沸點：Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醇俗稱酒精，具有無毒、易儲存、原料來源廣泛等優(yōu)點。以乙醇為原料制作的燃料電池， 即乙醇燃料電池，相比于甲醇燃料電池在安全性方面具有很大優(yōu)勢。乙醇燃料電池的總反應(yīng)式： C2H5OH＋3O2―→2CO2＋3H2O。下列說法不正確的是（ ）

A．C2H5OH在電池的負(fù)極上參加反應(yīng) B．1 mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6 mol電子

C．在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極 D．電池正極得電子的物質(zhì)是O2

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