已知反應(yīng)：FeO（s）＋CO（g） ＝ Fe（s）＋CO2（g） 的Kc＝0.5（1273K）。若起始濃度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol·L－1，請回答：

（1）計算CO 和CO2平衡濃度。

（2）CO的轉(zhuǎn)化率是多少？

（3）增加FeO的量，對平衡有無影響？

 

【答案】

（1）反應(yīng)將向右進(jìn)行，CO和CO2的平衡濃度分別為0.04 mol·L－1 、0.02 mol·L－1；  （2）CO的轉(zhuǎn)換率20%；  （3）沒有影響

【解析】（1）考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計算，一般采用三段式，即

FeO（s）＋CO（g） ＝ Fe（s）＋CO2（g）

起始濃度（mol/L）             0.05                  0.01

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）              x                     x

平衡濃度（mol/L）           0.05－x               0.01＋x

所以有

解得x＝0.01mol/L

所以CO和CO2的平衡濃度分別為0.04 mol·L－1 、0.02 mol·L－1。

（2）CO的轉(zhuǎn)化率是0.01÷0.05×100％＝20%

（3）氧化亞鐵是固體，增加FeO的量，對平衡無影響。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：FeO（s）＋CO（g） ＝ Fe（s）＋CO2（g） 的Kc＝0.5（1273K）。若起始濃度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol·L－1，請回答：

（1）判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向并計算反應(yīng)物、生成物的平衡濃度。

（2）CO的轉(zhuǎn)化率是多少？

（3）增加FeO的量，對平衡有無影響？

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建省福州八中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

（12分）已知反應(yīng)：FeO（s）＋CO（g）＝ Fe（s）＋CO2（g）的Kc＝0.5（1273K）。若起始濃度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol·L－1，請回答：
（1）判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向并計算反應(yīng)物、生成物的平衡濃度。
（2）CO的轉(zhuǎn)化率是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東東阿一中高二上學(xué)期第一次模塊測試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計算題

已知反應(yīng)：FeO（s）＋CO（g）＝ Fe（s）＋CO2（g）的Kc＝0.5（1273K）。若起始濃度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol·L－1，請回答：
（1）判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向并計算反應(yīng)物、生成物的平衡濃度。
（2）CO的轉(zhuǎn)化率是多少？
（3）增加FeO的量，對平衡有無影響？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆福建莆田一中高二下學(xué)期第一學(xué)段考試化學(xué)試卷（1）（解析版） 題型：計算題

已知反應(yīng)：FeO（s）＋CO（g） ＝ Fe（s）＋CO2（g） 的Kc＝0.5（1273K）。若起始濃度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol·L－1，請回答：

（1）判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向并計算反應(yīng)物、生成物的平衡濃度。

（2）CO的轉(zhuǎn)化率是多少？

（3）增加FeO的量，對平衡有無影響？

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案