Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確是（　�。�

• A、25℃時(shí)，pH=12的 Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.01 N_A
• B、9gH₂¹⁸O含有的中子數(shù)為5N_A
• C、常溫常壓下，28gC₂H₄、C₃H₆的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為2N_A
• D、分子數(shù)為N_A的CO、N₂混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)；
B、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)計(jì)算；
C、C₂H₄、C₃H₆的最簡(jiǎn)式相同為CH₂，計(jì)算28gCH₂中所含碳原子數(shù)；
D、溫度壓強(qiáng)不知，氣體摩爾體積不能計(jì)算；

解答： 解：A、25℃時(shí)，pH=12的 Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-濃度為10^-2mol/L，溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量=

9g

20g/mol

，結(jié)合質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)計(jì)算，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=

9

20

mol×（18-8）×NA=4.5N_A，故B錯(cuò)誤；
C、C₂H₄、C₃H₆的最簡(jiǎn)式相同為CH₂，計(jì)算28gCH₂中所含碳原子數(shù)=

28g

14g/mol

×1×N_A=2N_A，故C正確；
D、溫度壓強(qiáng)不知，分子數(shù)為N_A的CO、N₂混合氣體物質(zhì)的量為1mol，氣體體積不一定為22.4L，質(zhì)量為=1mol×28g/mol=28g，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，微粒數(shù)的計(jì)算方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．