【題目】一定條件下的可逆反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、YZ起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0),當(dāng)達平衡時XY、Z的濃度分別為0.1mol/L0.3mol/L、0.08mol/L,則下列判斷不合理的是

A. c1c2=13

B. 平衡時,YZ的生成速率之比為3:2

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D. c1的取值范圍為0< c1<0.14mol/L

【答案】C

【解析】試題分析:若反應(yīng)向正反應(yīng)進行到達平衡,X、Y的濃度最大,Z的濃度最小,假定完全反應(yīng),則:

根據(jù)方程式 X(氣)+3Y(氣)2Z(氣)

開始(mol/L):c1c2c3

變化(mol/L):0.04 0.12 0.08

平衡(mol/L):0.1 0.3 0.08

c1=0.14 c2=0.42 c3=0

若反應(yīng)逆正反應(yīng)進行到達平衡,X、Y的濃度最小,Z的濃度最大,假定完全反應(yīng),則:

根據(jù)方程式 X(氣)+3Y(氣)2Z(氣)

開始(mol/L):c1c2c3

變化(mol/L):0.1 0.3 0.2

平衡(mol/L):0.1 0.3 0.08

c1=0 c2=0 c3=0.28

由于為可逆反應(yīng),物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以起始時濃度范圍為0cX)<0.14,0cY)<0.42,0cZ)<0.28A、X Y平衡濃度為13,變化的量為1;3,所以起始量為13,c1c2=13,A正確;B、平衡時,YZ的生成速率之比為化學(xué)方程式系數(shù)之比為32,B正確;C、X、Y的變化量之比和起始量之比相同,所以轉(zhuǎn)化率相同,C錯誤;D、依據(jù)上述計算,c1的取值范圍為0c10.14molL-1D正確;答案選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組為探究Na2CO3溶液的性質(zhì),需要配制480mL 密度為1gcm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.06%Na2CO3溶液。

1所配Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol·L1,所需碳酸鈉的質(zhì)量為_______g。

2配制時,提供以下儀器:燒杯、量筒、托盤天平(帶砝碼)、玻璃棒 ,還缺少的玻璃儀器是_____、_______。

3該實驗兩次用到玻璃棒,其作用分別是______________。

4配制過程中出現(xiàn)以下情況,對所配溶液濃度有何影響(填偏高”“偏低”“不影響①定容時俯視刻度線 ②碳酸鈉粉末帶有部分結(jié)晶水 ③容量瓶未經(jīng)干燥使用 ④稱量碳酸鈉時所用砝碼生銹 ⑤移液過程中有少量溶液濺出

其中引起所配溶液濃度偏高的有 ____(填序號,下同),偏低的有___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2的排放是形成酸雨的原因之一,我們把pH小于_____的雨稱為酸雨。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下六種飽和溶液①Ba(NO3)2 Ca(OH)2 Na2SiO3 NaAlO2 Na2CO3 NH3NaCl,分別持續(xù)通入CO2,最終得到沉淀或析出晶體的是(  )

A. ①③④⑥ B. ②③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】古代硫酸的制法是隔絕空氣鍛燒綠礬(FeSO47H2O),將蒸氣冷卻可制得一種無色粘稠的液體“綠礬油”,剩余的固體為紅棕色。已知SO3的熔點是16.8°C,沸點是44.8°C,在加熱條件下SO3具有比較強的氧化性。完成下列各空:

(1)綠礬油中溶質(zhì)的化學(xué)式為_________。

(2)用下圖裝置煅燒綠礬并檢驗氣體產(chǎn)物,煅燒一段時間后,發(fā)現(xiàn)D中U型管出現(xiàn)無色粘稠的液體,B中品紅溶液褪色。

① 上述裝置正確的連接順序是A→_______________________(用大寫字母表示)。

② 寫出煅燒綠礬的化學(xué)方程式_________。

(3)綠礬在空氣中部分被氧化為硫酸鐵,現(xiàn)取3.66g綠鞏樣品溶于稀鹽酸,加人足貴的BaCl2溶液,過濾得沉淀4.66g,向溶液中通入56mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣恰好將Fe2+完全氧化,計算變質(zhì)后的綠礬晶體中n(Fe3+):n(Fe2+)為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞(J)的一種路線如下:

已知:

(1) D生成E的反應(yīng)類型為________;

(2) F的官能團名稱為________

(3) E的含苯環(huán)同分異構(gòu)體共有________ 種(含E);

(4) J是一種酯,分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán),J的結(jié)構(gòu)簡式為________ ,H在一定條件下還能生成高分子化合物K,H生成K的化學(xué)方程式為________。

(5) 利用題中信總寫出以乙醛和苯為原料,合成的路線流程圖(其它試劑自選)。

_______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述,正確的是

A. 離子化合物中一定含有離子鍵 ,可能含共價鍵

B. 單質(zhì)分子均不存在化學(xué)鍵

C. 含有共價鍵的分子一定是共價化合物

D. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有SO42-、 CO32-、Cl-、SO32-。為了檢驗其中是否含有SO42-,除BaCl2溶液外,還需要的溶液是(  )。

A. H2SO4 B. HCl C. NaOH D. HNO3

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【題目】根據(jù)π鍵的成鍵特征,判斷C=C鍵的鍵能和C—C鍵的鍵能的關(guān)系是

A.雙鍵的鍵能等于單鍵的鍵能的2B.雙鍵的鍵能大于單鍵的鍵能的2

C.雙鍵的鍵能小于單鍵的鍵能的2D.無法確定

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