化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法中，錯誤的是（　�。�
A、家中發(fā)生天然氣泄漏，不能在室內(nèi)用電話報警
B、潔廁劑和漂白精不能混合使用，否則易產(chǎn)生有毒氣體
C、雙氧水可用于殺菌、消毒、漂白
D、明礬既可用于凈水，又可殺菌消毒
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗安全及事故處理,膠體的重要性質(zhì),氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,過氧化氫
專題：
分析：A．天然氣的成分為甲烷，遇明火發(fā)生爆炸；
B．漂白精有效成分是次氯酸鈉是強(qiáng)氧化劑，潔廁精主要是鹽酸可以被氧化為有毒的氯氣；
C．雙氧水有強(qiáng)氧化性；
D．明礬不具有殺菌作用，只能凈水．
解答： 解：A．天然氣的主要成分是甲烷，遇明火會爆炸，所以家中發(fā)生天然氣泄露時，不能使用室內(nèi)電話報警，故A正確；
B．漂白精的主要成分為次氯酸鈉，潔廁精的主要成分是濃鹽酸，兩者相遇會產(chǎn)生有毒氣體氯氣，故B正確；
C．雙氧水有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌、消毒、漂白，故C正確；
D．明礬中的鋁離子水解得到的氫氧化鋁能凈水，但是不具有殺菌作用，故D錯誤．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗安全和消毒劑，難度較小，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的識記，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2計算的，我國國家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2殘留量≤0.25g?L-1，為測定某葡萄酒中SO2含量設(shè)定方案如下：
用圖一裝置（夾持裝置略）蒸餾并收集餾分SO2，實(shí)驗時B中加入100.00mL葡萄酒樣品和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出，在C中收集餾分．

（1）儀器A的名稱是
 
，水通入A的進(jìn)口為
 
（填“a”或“b”）．
（2）若C中盛裝H2O2溶液，SO2與其完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為
 
．
（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.04000mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖二中的
 
．
（4）滴定至終點(diǎn)消耗NaOH溶液25.00mL，據(jù)此計算葡萄酒中SO2含量為
 
 g?L-1．
（5）由于蒸餾時鹽酸易揮發(fā)，該測定結(jié)果比實(shí)際值
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”），因此改進(jìn)實(shí)驗方案時可將鹽酸改為稀硫酸，或者采取以下措施：
在之前實(shí)驗基礎(chǔ)上，通過測定C中Cl-含量進(jìn)而計算SO2實(shí)際含量：除去C中SO42-，然后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl-，K2CrO4溶液為指示劑．
已知：常溫下Ksp（AgCl）=2×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12，Ag2CrO4為磚紅色．滴定過程中，使用棕色滴定管的原因是
 
；當(dāng)觀察到出現(xiàn)淡紅色沉淀且不再消失時停止滴定，若此時Cl-恰好沉淀全即溶液中殘余c（Cl-）=1.0×10-5mol?L-1，則此時溶液中c（CrO42-）=
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，對于反應(yīng)mA（g）+n（B）?cC（g）+dD（g），C的百分含量（C%）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列該反應(yīng)的△H、△S判斷正確的是（　�。�
A、△H＜0，△S＞0
B、△H＞0，△S＜0
C、△H＞0，△S＞0
D、△＜0，△S＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某燒堿樣品含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A、在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液
B、用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中滴幾滴甲基橙作指示劑
C、在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W克，在燒杯中用蒸餾水溶解
D、將物質(zhì)的量濃度為M的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下開始讀數(shù)為V1mL
E、在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至橙色止，記下讀數(shù)為V2mL
完成下列填空：
（1）正確操作步驟順序（用編號字母填寫）
 
→A→
 
→
 
→
 
．
（2）D步驟的操作中，液面應(yīng)調(diào)節(jié)到
 
．
（3）某學(xué)生實(shí)驗時把錐形瓶用燒堿樣品洗滌，使測定的樣品純度偏
 
．
（4）該燒堿樣品純度的計算式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上常用氨水等來處理制硫酸過程中產(chǎn)生的尾氣（含SO2、O2），得到硫酸的銨鹽產(chǎn)品．
（1）甲廠的尾氣中含SO20.2%、O210.0%（體積分?jǐn)?shù)，其余為N2）．該尾氣對氫氣的相對密度為
 
（保留3位小數(shù)）．若該廠每天排放的尾氣為2×105m3（標(biāo)況下），則該廠每天最多能獲得
 
噸硫酸銨．（保留2位小數(shù)）
（2）乙廠得到的銨鹽產(chǎn)品是硫酸銨和硫酸氫銨的混合物．為測定它們的含量，取不同質(zhì)量的銨鹽，分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，經(jīng)沸水浴（此溫度下銨鹽自身不分解）加熱使氨氣全部逸出，干燥后用濃硫酸完全吸收．實(shí)驗數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗次數(shù)銨鹽質(zhì)量（g）濃硫酸增加的質(zhì)量（g）
第一次9.051.7
第二次18.101.7
第三次27.15a
第四次36.200
①計算該銨鹽中硫酸銨和硫酸氫銨的物質(zhì)的量之比．
②計算第三次實(shí)驗時濃硫酸增加的質(zhì)量a的值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)實(shí)驗裝置的科學(xué)設(shè)計是實(shí)驗是否取得預(yù)期效果的關(guān)鍵．請回答下列有關(guān)實(shí)驗裝置的相關(guān)問題：
Ⅰ．圖A為“人教版”教材制備乙酸乙酯的實(shí)驗裝置，某同學(xué)甲認(rèn)為圖B裝置進(jìn)行酯化反應(yīng)效果比A要好，他的理由是
 
；某同學(xué)乙經(jīng)查閱資料認(rèn)為圖C裝置進(jìn)行酯化反應(yīng)效果更好，他的理由是
 


Ⅱ．某實(shí)驗小組欲探究碳與濃硝酸反應(yīng)的情況．甲同學(xué)設(shè)計了圖1裝置，認(rèn)為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)．
（1）碳與濃硝酸反應(yīng)的方程式
 
．甲同學(xué)的實(shí)驗應(yīng)該在
 
中進(jìn)行，才符合化學(xué)實(shí)驗安全性的要求．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為紅棕色氣體不一定是碳與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)而得，所以他認(rèn)為甲同學(xué)觀點(diǎn)是錯誤的，他的理由是
 
（用化學(xué)方程式表示），所以他認(rèn)為應(yīng)該檢驗
 
（填化學(xué)式）的產(chǎn)生來證明碳與濃硝酸反應(yīng)．為此乙同學(xué)查閱相關(guān)資料得知“0℃時四氧化二氮為液體”，從而改進(jìn)了實(shí)驗裝置如圖2所示．

（3）為了減少干擾，對于A裝置有下面4種操作方案，其中最合理的是（填寫數(shù)字序號）
 
．
①將木炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱；②先加熱木炭，再將木炭投入冷濃硝酸．
③先加熱木炭，再加入冷濃硝酸；      ④先加熱濃硝酸，然后將木炭投入其中；
（4）請用平衡移動原理解釋B裝置的作用
 
（結(jié)合方程式與文字表述）．
（5）C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
，經(jīng)檢測C的溶液中還含有少量氮元素，只以NO3-形式存在，寫出生成該離子的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol．實(shí)驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列敘述正確的是（　�。�
A、放出熱量關(guān)系：a＜b＜196
B、三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③＞①＞②
C、達(dá)平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)：③＞①
D、SO2的轉(zhuǎn)化率：②＞①＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗，不能得出相應(yīng)實(shí)驗結(jié)論的是（　　）
選項①②③實(shí)驗結(jié)論
A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：S＞C＞Si
B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性
C濃硝酸FeNaOH溶液說明鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2
D濃氨水生石灰酚酞氨氣的水溶液呈堿性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于0.1mol?L-1 NH4Cl溶液的說法正確的是（　�。�
A、向溶液中加滴加幾滴濃鹽酸，c（NH4+）減少
B、向溶液中加入少量CH3COONa固體，c（NH4+）減少
C、溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、向溶液中加適量氨水使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl-）

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同步練習(xí)冊答案