（12分）古老但仍然是最有用的制備聯(lián)氨(N2H4)溶液的方法如下：
   NaClO+   NH3·H2O     N2H4 +   NaCl+   H2O
（1）請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式。并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）NH3·H2O在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是                。
A．氧化性B．還原性C．酸性D．堿性
（3）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是            ，NaClO發(fā)生            反應(yīng)。
（4）若生成 0.2 mol N2H4，則轉(zhuǎn)移的電子為                mol。
NaClO+ 2 NH3·H2O ﹦  N2H4 +   NaCl +  3 H2O
（2）B （3）N2H4 、還原 （4）0.4 （共12分）

（1）請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式。并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
2 NH3·H2O ＋ NaClO ﹦  N2H4 +   NaCl +  3 H2O
（2）N化合價(jià)升高，還原性，選B
（3）N化合價(jià)升高，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是N2H4, NaClO發(fā)生還原反應(yīng)。
（4）NaClO+ 2 NH3·H2O ﹦  N2H4 +   NaCl +  3 H2O  2e-
0.2mol                   0.4mol
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是
A．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑B．4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
C．Cl2+H2O＝HCl+HClOD．2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

3個(gè)SO32-恰好將2個(gè)XO4－離子還原，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（   ）
A．+1　B．+2C．+3D．+4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的方程式為：
3Fe + 8HNO3 (稀)="=" 3Fe(NO3)­2 + 2NO↑ + 4H2O，
①標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
②該反應(yīng)的氧化劑是           ，還原產(chǎn)物是         ；
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成2.24L NO氣體時(shí)， 有           g Fe參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為         ，有      mol氧化劑被還原。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：平衡時(shí)
＿＿ C2O42-+＿＿M(jìn)nO4-+＿＿H+＝  ＿＿CO2+＿＿M(jìn)n2++＿＿H2O
(2）稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。
（附相對(duì)原子質(zhì)量：H--1  C--12   S--28   O--16  K--39 ）    
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/L NaOH溶液至20mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的物質(zhì)的量為         mol。
②第二份溶液中滴加 0.10mol/L 的酸性高錳酸鉀溶液至 16mL 時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由      變?yōu)?u>      。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為      mol。
③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

臭氧具有強(qiáng)氧化性，可使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)，有關(guān)反應(yīng)如下：
O3 + 2KI + H2O ="=" 2KOH + I2 + O2，，對(duì)于此反應(yīng)下列說法正確的是：（  ）
A．反應(yīng)中O3是氧化劑，H2O和KI是還原劑
B．在反應(yīng)中，每消耗1molO3轉(zhuǎn)移2mol電子
C．氧化產(chǎn)物I2和還原產(chǎn)物O2的物質(zhì)的量之比為1∶1
D．由此反應(yīng)可知，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镺3>I2>O2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯氣后，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是（ ）
A．NaBr和KIB．NaBr和KClC．NaCl和KClD．NaCl、KCl和 I2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分)火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：
2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。其中被還原的元素是            ，
被氧化的元素是        ，氧化劑是                     ，
用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(在方程式中直接標(biāo)出)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

對(duì)于下列氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)按要求填空。
（1）Cu  +  4HNO3(濃) ="== " Cu(NO3)2  +  2NO2↑  +  2H2O
①用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
②氧化劑____________氧化產(chǎn)物_____________
③離子方程式：____________________________________________
（2）2H2S + SO2  ="== " 3S↓ +  2H2O 
①用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
②若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6g，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的個(gè)數(shù)為________________

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