【題目】下列說(shuō)法正確的是(  )

A.難溶于水的化合物是非電解質(zhì)

B.某化合物的水溶液可以導(dǎo)電,所以該化合物是電解質(zhì)

C.硫酸是電解質(zhì),所以硫酸在熔化時(shí)或溶于水時(shí)都能導(dǎo)電

D.液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電,但氯化氫是電解質(zhì)

【答案】D

【解析】

A.難溶于水的鹽如BaSO4溶于水的部分能完全電離,故屬于電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;

B.溶于水能導(dǎo)電的化合物本身不一定電離,如SO2、NH3不屬于電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;

C.硫酸溶于水導(dǎo)電、熔化時(shí)不導(dǎo)電,故C錯(cuò)誤;

D.液態(tài)HCl不導(dǎo)電,但HCl溶于水導(dǎo)電,屬于電解質(zhì),故D正確;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用下列反應(yīng):設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,請(qǐng)選擇適當(dāng)?shù)牟牧虾驮噭?/span>

I.請(qǐng)寫(xiě)出你選用的正極材料、負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液寫(xiě)化學(xué)式:正極為_____________ ,電解質(zhì)溶液:_____________ ;

負(fù)極反應(yīng)式: ____________________;

溶液中 __________ 極移動(dòng)。

II.A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

(1)BSn極的電極反應(yīng)式為_________________。

(2)比較AB、C中鐵被腐蝕的速率,由快到慢的順序是_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O)易溶于水,難溶于乙醇,加熱、遇酸均易分解。某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上制取硫代硫酸鈉晶體,反應(yīng)裝置和試劑如下圖:

實(shí)驗(yàn)具體操作步驟為:

①開(kāi)啟分液漏斗,使硫酸慢慢滴下,適當(dāng)調(diào)節(jié)分液漏斗的滴速,使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通人Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同時(shí)開(kāi)啟電動(dòng)攪拌器攪動(dòng),水浴加熱,微沸。

②直至析出的渾濁不再消失,并控制溶液的pH接近7時(shí),停止通入SO2氣體。

回答下列問(wèn)題:

(l)儀器A的名稱(chēng)是____,Na2S的電子式為____。

(2)三頸燒瓶B中制取Na2S203反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_______________

(3)從上述生成物混合液中獲得較高產(chǎn)率Na2S2O3.5H2O的步驟為

為減少產(chǎn)品的損失,操作①為趁熱過(guò)濾,“趁熱”的目的是____;操作②是____;操作③是抽濾、洗滌、干燥。

(4)測(cè)定Na2S203.5H2O純度取6.00 g產(chǎn)品,配制成100 mL溶液。取10. 00 mL溶液,以淀粉溶液為指示劑,用濃度0. 0500 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)原理為2S2O32-+I2 S4O62-+2I-,相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

Na2S2035H20的純度為____%(保留1位小數(shù))。

(5)Na2S2O3常用作脫氯劑,在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可通過(guò)加熱分解得到的CO2質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算,某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下:

請(qǐng)回答:

(1)儀器a的名稱(chēng)是_____________。

(2)裝置B中冰水的作用是_________。

(3)該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷,有關(guān)該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,下列因素可能使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是______。

A.樣品分解不完全

B.裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置

C.產(chǎn)生CO2氣體的速率太快,沒(méi)有被堿石灰完全吸收

D.反應(yīng)完全后停止加熱,通入過(guò)量的空氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于下列事實(shí)的解釋?zhuān)湓肀硎静徽_的是

A. 常溫下,測(cè)得氨水的pH11:

B. 通入水中,所得水溶液呈酸性:

C. 、進(jìn)行氫氧燃料電池實(shí)驗(yàn),產(chǎn)生電流:

D. 恒溫恒容時(shí),平衡體系中,通人,平衡正向移動(dòng):通入后,體系中的值小于平衡常數(shù)K

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A. 生成的速率和分解的速率相等

B. 、、的濃度相等

C. 單位時(shí)間內(nèi)生成,同時(shí)生成

D. 、、的分子數(shù)之比為1:3:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)或能量變化的判斷正確的是

A. 需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng)不需要加熱

B. 一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),只能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成光能或熱能

C. 化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因

D. 溶液蒸干后并高溫加熱至質(zhì)量不發(fā)生變化,最終所得固體仍為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知X、YZ、W四種元素是短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大。XW同主族,YZ為同周期的相鄰元素。W是該元素所在周期原子半徑最大的元素,W原子的質(zhì)子數(shù)等于YZ原子的最外層電子數(shù)之和。YX形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵,該分子中含有10個(gè)電子。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,試判斷:

(1)X、Z兩種元素的元素符號(hào)為X________Z________。

(2)由以上元素兩兩形成的化合物中:溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為________________

(3)①由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是__________________(寫(xiě)化學(xué)式)。

②該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_______。

③化合物WY3的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為________(選填序號(hào))。

A.只含離子鍵 B.只含共價(jià)鍵 C.既含離子鍵又含共價(jià)鍵

XW形成的化合物與水反應(yīng)生成X2,其中水作________(氧化劑還原劑”)。

(4)用電子式表示化合物W2Z的形成過(guò)程:______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某細(xì)胞中的含水量為:自由水結(jié)合水=90∶10,在水分總量不變的情況下,適當(dāng)提高溫度,則兩種水的含量比值的變化是

A. 增大 B. 減小 C. 不變 D. 不能確定

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