【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.難溶于水的化合物是非電解質(zhì)
B.某化合物的水溶液可以導(dǎo)電,所以該化合物是電解質(zhì)
C.硫酸是電解質(zhì),所以硫酸在熔化時(shí)或溶于水時(shí)都能導(dǎo)電
D.液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電,但氯化氫是電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用下列反應(yīng):設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,請(qǐng)選擇適當(dāng)?shù)牟牧虾驮噭?/span>
I.請(qǐng)寫(xiě)出你選用的正極材料、負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液寫(xiě)化學(xué)式:正極為_____________ ,電解質(zhì)溶液:_____________ ;
負(fù)極反應(yīng)式: ____________________;
溶液中向 __________ 極移動(dòng)。
II.A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。
(1)B中Sn極的電極反應(yīng)式為_________________。
(2)比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率,由快到慢的順序是_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O)易溶于水,難溶于乙醇,加熱、遇酸均易分解。某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上制取硫代硫酸鈉晶體,反應(yīng)裝置和試劑如下圖:
實(shí)驗(yàn)具體操作步驟為:
①開(kāi)啟分液漏斗,使硫酸慢慢滴下,適當(dāng)調(diào)節(jié)分液漏斗的滴速,使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通人Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同時(shí)開(kāi)啟電動(dòng)攪拌器攪動(dòng),水浴加熱,微沸。
②直至析出的渾濁不再消失,并控制溶液的pH接近7時(shí),停止通入SO2氣體。
回答下列問(wèn)題:
(l)儀器A的名稱(chēng)是____,Na2S的電子式為____。
(2)三頸燒瓶B中制取Na2S203反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_______________
(3)從上述生成物混合液中獲得較高產(chǎn)率Na2S2O3.5H2O的步驟為
為減少產(chǎn)品的損失,操作①為趁熱過(guò)濾,“趁熱”的目的是____;操作②是____;操作③是抽濾、洗滌、干燥。
(4)測(cè)定Na2S203.5H2O純度取6.00 g產(chǎn)品,配制成100 mL溶液。取10. 00 mL溶液,以淀粉溶液為指示劑,用濃度0. 0500 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)原理為2S2O32-+I2 S4O62-+2I-,相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。
Na2S2035H20的純度為____%(保留1位小數(shù))。
(5)Na2S2O3常用作脫氯劑,在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可通過(guò)加熱分解得到的CO2質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算,某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下:
請(qǐng)回答:
(1)儀器a的名稱(chēng)是_____________。
(2)裝置B中冰水的作用是_________。
(3)該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷,有關(guān)該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,下列因素可能使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是______。
A.樣品分解不完全
B.裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置
C.產(chǎn)生CO2氣體的速率太快,沒(méi)有被堿石灰完全吸收
D.反應(yīng)完全后停止加熱,通入過(guò)量的空氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于下列事實(shí)的解釋?zhuān)湓肀硎静徽_的是
A. 常溫下,測(cè)得氨水的pH為11:
B. 將通入水中,所得水溶液呈酸性:
C. 用、進(jìn)行氫氧燃料電池實(shí)驗(yàn),產(chǎn)生電流:
D. 恒溫恒容時(shí),平衡體系中,通人,平衡正向移動(dòng):通入后,體系中的值小于平衡常數(shù)K
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A. 生成的速率和分解的速率相等
B. 、、的濃度相等
C. 單位時(shí)間內(nèi)生成,同時(shí)生成
D. 、、的分子數(shù)之比為1:3:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)或能量變化的判斷正確的是
A. 需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng)不需要加熱
B. 一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),只能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成光能或熱能
C. 化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因
D. 將溶液蒸干后并高溫加熱至質(zhì)量不發(fā)生變化,最終所得固體仍為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、W四種元素是短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族,Y、Z為同周期的相鄰元素。W是該元素所在周期原子半徑最大的元素,W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵,該分子中含有10個(gè)電子。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,試判斷:
(1)X、Z兩種元素的元素符號(hào)為X________,Z________。
(2)由以上元素兩兩形成的化合物中:溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為________________。
(3)①由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是__________________(寫(xiě)化學(xué)式)。
②該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_______。
③化合物WY3的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為________(選填序號(hào))。
A.只含離子鍵 B.只含共價(jià)鍵 C.既含離子鍵又含共價(jià)鍵
④X與W形成的化合物與水反應(yīng)生成X2,其中水作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(4)用電子式表示化合物W2Z的形成過(guò)程:______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某細(xì)胞中的含水量為:自由水∶結(jié)合水=90∶10,在水分總量不變的情況下,適當(dāng)提高溫度,則兩種水的含量比值的變化是
A. 增大 B. 減小 C. 不變 D. 不能確定
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