Question

在一定條件下，冰醋酸（純凈的醋酸）加水稀釋過程中，溶液的導電能力（I）隨加入水的體積（V）變化的曲線如圖所示．
請回答：
（1）“O”點導電能力為0的理由是：

 

（2）a、b、c三點處，溶液中c（H⁺）由大到小的順序為：

 

（3）a、b、c三點處醋酸的電離程度最大的是：

 

（4）若使c點溶液中c（CH₃COO^-）增大，c（H⁺）減小，可采取的措施是：（填寫加入物質的化學式）
①

 

、②

 

、③

 

（5）稀醋酸稀釋過程中，始終保持增大趨勢的是：

 

A．c（H+）   B．n （H⁺）     C．c（OH^-）    D．CH₃COOH分子數(shù)E．

c(H-)

c(CH3COOH)

．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）溶液的導電性與離子濃度有關，離子濃度越大，導電性越強；
（2）導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，；
（3）溶液越稀，越促進醋酸電離，則溶液中氫離子的物質的量越大，電離程度越大；
（4）使c（CH₃COO^-）增大，溶液c（H⁺）減小，可以加少量NaOH固體、加少量Na₂CO₃固體、加入Zn、Mg等金屬；
（5）醋酸溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水稀釋促進電離，n（CH₃COO^-）和n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）減小，結合溶液體積變化以及物質的量之比等于濃度之比解答該題．

解答： 解：（1）溶液的導電性與離子濃度有關，離子濃度越大，導電性越強，冰醋酸中沒有自由移動的離子，所以冰醋酸不導電，
故答案為：在“O”點處醋酸未電離，無離子存在；
（2）由于導電能力越強，溶液中離子濃度越大，氫離子濃度越大，
故答案為：b＞a＞c；
（3）溶液越稀，越促進醋酸電離，則溶液中氫離子的物質的量越大，電離程度越大，所以電離程度的是c，
故答案為：c；
（4）若使c（CH₃COO^-）增大，溶液c（H⁺）減小，可采取的措施是：①加少量NaOH固體�、诩由倭縉a₂CO₃固體�、奂尤隯n、Mg等金屬，
故答案為：加少量NaOH固體；加少量Na₂CO₃固體；加入Zn、Mg等金屬；
（5）醋酸溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水稀釋促進電離，平衡右移，
A．體積增大，所以c（H⁺）減小，故A錯誤；
B．加水稀釋促進電離，平衡右移，n（H⁺）增大，故B正確；
C．體積增大，所以c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，故C正確；
D．加水稀釋促進電離，平衡右移，CH₃COOH分子數(shù)減小，故D錯誤；
E．加水稀釋促進電離，n（CH₃COO^-）和n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）減小，氫離子和醋酸分子濃度之比等于物質的量之比，氫離子物質的量增大，醋酸分子物質的量減小，所以比值增大，故E正確，
故選BCE．

點評：本題考查電解質的電離，題目難度中等，易錯選項是D，加水稀釋醋酸，能促進醋酸電離，但溶液中醋酸根離子增大的量遠遠小于水體積增大的量，所以醋酸根離子濃度減小，為易錯點．