【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L HF與1.8 g H2O分子所含電子數(shù)目均為NA

B. T℃時(shí)，1 L pH=6純水中，含OH－數(shù)目為10－8NA

C. 30 g C2H6中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為6NA

D. 12.5 mL 16 mol·L-1濃硫酸與6.5 g鋅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA

【答案】C

【解析】

A項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF標(biāo)況下為液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算2.24 L HF的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

Ｂ項(xiàng)、T℃時(shí)，1LpH=6純水中，氫離子濃度為10-6mol/L，純水的氫離子與氫氧根離子濃度相等，則1L純水中含有10-6mol氫氧根離子，含10-6NA個(gè)OH-，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、30g C2H6的物質(zhì)的量為1mol，C2H6中含有6個(gè)C—H極性共價(jià)鍵，故1mol C2H6中含6NA個(gè)極性共價(jià)鍵，故C正確；

D項(xiàng)、12.5mL16mol/L濃硫酸，硫酸的物質(zhì)的量為0.0125mL×16mol/L=0.2mol，6.5g鋅物質(zhì)的量為0.1mol，依據(jù)反應(yīng)事實(shí)Zn～SO2，Zn～H2，可知鋅完全反應(yīng)生成0.1mol鋅離子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于0.2NA，故D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是：

A. 除了K層以外，其它電子層最多只能容納8 個(gè)電子

B. ⅠA 族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素

C. 同種元素的原子均有相同數(shù)目的質(zhì)子和中子

D. 元素的非金屬性越強(qiáng)，其含氧酸的酸性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“類(lèi)推”是常用的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論。下列類(lèi)推的結(jié)論中，正確的是（ ）

A. ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是GeH4 >SiH4 >CH4；則ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是AsH3 >PH3 >NH3

B. 第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF >H2O >NH3；則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl >H2S >PH3

C. 非金屬元素均具有較強(qiáng)的氧化性，故非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵

D. 鉈(Tl)是鋁的同族元素，原子核外有6個(gè)電子層，推測(cè)Tl(OH)3是兩性氫氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 將海水中的鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂，再電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂

B. 稻草秸稈和甘蔗渣中富含纖維素，可以用它來(lái)制造紙張

C. 芯片制造中的“光刻技術(shù)”是利用光敏樹(shù)脂在曝光條件下成像，該過(guò)程涉及到化學(xué)變化

D. 《新修本草》中有關(guān)于“青礬”的描述為：“本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如瑙璃……燒之赤色……”這里的赤色是析出了Cu單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. l mol丙烯與足量的HCl完全反應(yīng)生成的CH3CH2CH2Cl分子數(shù)為NA

B. 1mol K2S2O8(S元素為＋6價(jià)）中含有過(guò)氧鍵數(shù)為4NA

C. 含有NA個(gè)Fe(OH)3膠粒的氫氧化鐵膠體中，鐵元素的質(zhì)量大于56 g

D. 180g葡萄糖分子中含有羥基數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．在一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)=3C(g)。反應(yīng)2min后，A的濃度從開(kāi)始時(shí)的1.0molL1降到0.8molL1。已知反應(yīng)開(kāi)始時(shí)B的濃度是1.2molL1。

求：

（1）2min末B、C的濃度。________

（2）以單位時(shí)間內(nèi)A的濃度的減小來(lái)表示2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率。_______

Ⅱ．乙炔(C2H2)氣體在氧氣中完全燃燒放出大量的熱，形成高溫火焰（氧炔焰），可以用于焊接或切割鋼板。當(dāng)焊接時(shí)，氧氣只供乙炔燃燒。當(dāng)用于切割鋼板時(shí)，氧氣的用量加大，除維持乙炔燃燒外，還可以使熔化的鋼板氧化，把鋼板切開(kāi)。乙炔氣體在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式是：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=—2596.6kJ/mol

求：1kg乙炔在氧氣中完全燃燒放出多少熱量？_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知氧化性Cl2>Br2>H2SO3。在200mL濃度均為0.4 mol/L的 HBr和H2SO3的混合溶液里通入0.1molCl2，則發(fā)生反應(yīng)的HBr的物質(zhì)的量為(　　)

A. 0.08molB. 0.06molC. 0.04molD. 0.02mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

①31g白磷中含有1.5NA個(gè)P－P鍵

②1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中所含陰離子的總數(shù)目為0.1NA

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有NA個(gè)分子

④電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，則陽(yáng)極溶解32g銅

⑤將2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

⑥常溫下，含有0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目小于0.1NA

⑦142gNa2SO4和Na2HPO4的固體混合物中所含陰、陽(yáng)離子的總數(shù)目為3NA

⑧NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107g

A. ①③④B. ①⑥⑦C. ③⑤⑦D. ①⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】第三周期主族元素R，它的原子最外電子層上達(dá)到飽和所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，但等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 常溫下，能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能與燒堿溶液反應(yīng)

B. 在常溫下，R的氣態(tài)氫化物都能在空氣中穩(wěn)定存在

C. 在固態(tài)時(shí)，R的單質(zhì)都不與NaOH溶液反應(yīng)

D. R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸

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