下列各組微粒中，具有相同電子數(shù)和質子數(shù)的是
A．K+和Cl-B．Na+和F- C．H2O和NH4+ D．OH-和F-
D

試題分析：如果兩種粒子質子數(shù)和電子數(shù)都相等，則這兩種粒子所帶電荷一定相同，因此答案選D。
點評：陽離子核外電子數(shù)=質子數(shù)-所帶電荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=質子數(shù)+所帶電荷數(shù)，原子核外電子數(shù)=質子數(shù)。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分)某短周期元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍，其單質甲可發(fā)生如下反應：甲+乙丙+丁+水。
（1）若丙為NO2。①甲與乙反應的化學方程式為                              。
②NO2可作火箭重要燃料—肼（N2H4）的助燃劑。已知：
N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) △H= +67.7 kJ·mol-1，
2N2H4(g) + 2NO2(g)＝3N2(g) + 4H2O(g) △H=－1135.7 kJ·mol-1。
寫出燃料—肼（N2H4）燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式：                。
（2）若丙為SO2。
①把乙滴入硫酸銅晶體，觀察到的現(xiàn)象是                                 。
②SO2能使酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，完成下列離子方程式：
MnO4- + SO2 +        = Mn2+ + SO42- + H+
③SO2在一定條件下，發(fā)生：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H< 0反應。該反應的化學平衡常數(shù)K=                    （填表達式）；反應達平衡時，若改變其中一個條件x，則符合圖中曲線的是            （填序號）。

a．x表示溫度，y表示SO2的物質的量
b．x表示壓強，y表示SO2的轉化率
c．x表示SO2的物質的量，y表示O2的物質的量
d．x表示SO3的物質的量，y表示化學平衡常數(shù)K

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

37 17Cl、35 17Cl為不同的核素，NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．常溫下，4.48L 35 17Cl2含有0.72NA個中子
B．37 17Cl、35 17Cl互為同位素，35 17Cl2與37 17Cl2互為同分異構體
C．通常情況下，氯氣做氧化劑，但氯氣也具有還原性
D．37 17Cl2的摩爾質量是74

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導線聯(lián)結起來，浸入電解質溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等物質的量濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化，如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（    ）
A．A>B>C>D         B．D>A>B>C       C．C>A>B>D        D．B>C>A>D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下表是元素周期表的一部分，表中字母分別代表某一化學元素，請回答有關問題。

（1）人們曾認為g、h、i不發(fā)生化學反應，因而把它們叫做稀有氣體，但是后來發(fā)現(xiàn)這族氣體可以參加化學反應，你認為g、h、i中最有可能首先被發(fā)現(xiàn)可以參加化學反應的元素是_______(寫元素符號)；g、h、i第一電離能由大到小的順序為______。(用元素符號表示)
（2）e元素原子結構示意圖為_____ __。d元素原子核外電子排布式為_____ __。
（3）a的陰離子半徑__   __b的陽離子半徑（填大于、等于、小于）。
（4）在元素周期表中有一個對角線規(guī)則，其中包括b、c的化合物的性質十分相似。則b的氯化物分別與少量和過量的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的離子方程式分別為（要表達出具體的元素符號，下同）______   _______  __________；___________  ________________。
（5）f的+4價氧化物可與濃鹽酸反應，且已知其氧化性強于氯氣，則該氧化物與濃鹽酸反應的化學方程式可表示為_____________        _________________________。
（6）元素周期表中第6周期中的鑭系元素共有   種，它們原子的電子層結構和性質十分相似。
（7）元素k的氫化物乙可由兩種10個電子的微粒組成的化合物甲（化學式X3Y2）與水劇烈反應能生成。甲與水反應的化學反應方程式為：____                            ___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

依據(jù)元素周期律及元素周期表，下列推斷錯誤的是：（　�。�
A．非金屬性：O>C>SiB．半徑: K+> Cl－> S2－
C．還原性: HI>HBr>HClD．穩(wěn)定性: H2O>NH3>CH4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人們對未發(fā)現(xiàn)的第114號元素很感興趣，預測它有良好的力學、光學、電學性質，它被命名為“類鉛”。以下對“類鉛”的敘述正確的是
A．最外層有6個電子
B．該元素為過渡元素
C．最高化合價為＋4價
D．電解硝酸銅與硝酸“類鉛”的混合溶液時首先會析出“類鉛”

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是
A．Na＋和Li＋B．H2O和H3O＋C．CO和CO2D．NO和CO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）、下列A～K是中學化學中的常見物質，其中D、E、K為單質，其余物質為化合物。這些物質具有下列轉化關系（省略了水和部分反應物及生成物），除反應②外，其他反應均在水溶液中進行。其中D是工業(yè)中最常用的金屬。  回答：

（1）A、H分別為         、          （填化學式）
（2）寫出反應②的化學方程式                              。
（3） 2.7克E與I完全反應生成G，若G與J反應生成3.9克不溶物H ，則消耗J的物質的量為                   。
（4）若實驗測得無水H在常壓條件下不同溫度時的密度為：
T(℃)
200
600
800
ρ(g/L)
6．881
2．650
1．517
氣體摩爾體積（L/mol）
38．8
71．6
88．0
則 600℃時無水H存在形式的分子式為               。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案