16．美國(guó)營(yíng)養(yǎng)師布魯索拿麥當(dāng)勞“快樂(lè)兒童餐”做了個(gè)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)購(gòu)買的漢堡和薯?xiàng)l在一年內(nèi)仍不變質(zhì)，于是他指責(zé)麥當(dāng)勞食品防腐劑太多．丙酸鈉是常用的防腐劑之一，該物質(zhì)可以由丙酸和燒堿反應(yīng)制得．下列有關(guān)丙酸的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．丙酸遇紫色石蕊試劑變紅B．丙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)
C．丙酸和乙酸互為同系物D．丙酸存在多種羧酸類同分異構(gòu)體

分析 丙酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2COOH，含有羧基，具有羧酸性質(zhì)，
A．丙酸屬于酸，能使紫色石蕊試液變紅色；
B．酯化反應(yīng)都是取代反應(yīng)；
C．結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差一個(gè)或n個(gè)-CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互稱同系物；
D．羧酸不存在羧酸類同分異構(gòu)體．

解答 解：A．丙酸屬于酸，能電離出氫離子而能使紫色石蕊試液變紅色，故A正確；
B．酯化反應(yīng)都是取代反應(yīng)，所以丙酸和乙醇的酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故B正確；
C．結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差一個(gè)或n個(gè)-CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互稱同系物，丙酸和乙酸相差一個(gè)-CH2原子團(tuán)，所以屬于同系物，故C正確；
D．羧酸不存在羧酸類同分異構(gòu)體，但含有酯類同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系及基本概念即可解答，注意酯的水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．硫酸鋇為強(qiáng)酸強(qiáng)堿的難溶性鹽，俗名叫重晶石．
（1）以濃硫酸為電解質(zhì)，按如圖裝置實(shí)驗(yàn)，小燈泡昏暗．請(qǐng)寫出濃硫酸的電離方程式H2SO4?H++HSO4-或2H2SO4?H3SO4++HSO4-；向硫酸中撒入硫酸鋇細(xì)粉，燈泡會(huì)漸漸明亮起來(lái)．用化學(xué)方程式表示增亮的原因BaSO4+H2SO4=Ba2++2HSO4-．
（2）重晶石直接開(kāi)發(fā)利率很難，目前主要是通過(guò)兩種途徑進(jìn)行開(kāi)發(fā)：
一是把重晶石碾碎撒入飽和碳酸鈉溶液中，不停攪拌，爾后過(guò)濾，將濾渣投入相應(yīng)的酸中溶解，轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的水溶性鋇鹽．用離子方程式表示碳酸鈉溶液溶蝕硫酸鋇的原理CO32-+BaSO4?BaCO3+SO42-；
其二是高溫?zé)徇�原：BaSO4+4C═BaS+4CO …①
BaSO4+4H2═BaS+4H2O …②．試比較①②兩種還原開(kāi)發(fā)的優(yōu)劣①原料易得，成本低，不足之處是原料原料率不高，污染嚴(yán)重；
②原料利用率高，不足之處是成本高，有副反應(yīng)發(fā)生，產(chǎn)品純度低；．CO能不能還原硫酸鋇？若認(rèn)為不能，請(qǐng)說(shuō)明理由，若能，你認(rèn)為應(yīng)該如何促使反應(yīng)順利進(jìn)行，寫出反應(yīng)方程式．BaS熱水中易水解，生成的H2S受熱分解，BaSO4+4CO=BaS+4CO2
②中氫可利用煉油中的重油CxHy催化氧化還原獲得．其反應(yīng)思路式為：2CxHy+4xH2O?2xCO2+y+4xH2，配平該反應(yīng)方程式；指出氧化劑水、CxHy；還原劑CxHy．
（3）已知：
反應(yīng)溫度300℃400℃500℃600℃700℃
平衡常數(shù)3.85.78.59.29.8
①正向反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＞0（“＞”“＜”“=”）；
②較理想的反應(yīng)溫度應(yīng)該控制在500℃．
（4）請(qǐng)運(yùn)用你所學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)一個(gè)新的開(kāi)發(fā)重晶石方案BaSO4+4H2=BaS+4H2O[利用生物催化劑，利用厭氧硫化菌]．
（5）從理論上講CxHy+H2O→CO2+H2的反應(yīng)是一個(gè)焓增、熵增反應(yīng)（從反應(yīng)原理角度回答）；該反應(yīng)的逆向反應(yīng)：CO2+H2→CxHy+H2O開(kāi)發(fā)意義重大，你認(rèn)為最需要解決的兩大問(wèn)題分別是①利用綠色能源、②尋找理想催化劑（生物催化劑）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．將下列對(duì)應(yīng)物質(zhì)的序號(hào)填寫在下列恰當(dāng)?shù)目瞻滋?br />①CO2②HCl   ③NaOH  ④Na2O2⑤Cu（OH）2⑥Mg（OH）2⑦NH4HCO3⑧MgCl2⑨H2SO4⑩NaO2
屬于酸的是②⑨、屬于含氧酸的是⑨、屬于無(wú)氧酸的是②屬于堿的是③⑤⑥、屬于鹽的是⑦⑧、屬于鎂鹽的是⑧、屬于碳酸鹽的是⑦、屬于金屬氧化物的是④⑩屬于非金屬氧化物的是①、屬于強(qiáng)酸的是②⑨、屬于銨鹽的是⑦．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．使用可降解塑料聚二氧化碳，能減少白色污染
B．實(shí)施“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程，有利于保護(hù)環(huán)境
C．雷雨過(guò)后感覺(jué)到空氣清新是因?yàn)榭諝庵挟a(chǎn)生了少量的二氧化氮
D．通常所說(shuō)的三大有機(jī)合成材料是指塑料、合成纖維、合成橡膠

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研學(xué)的常用手段．下列分類依據(jù)和結(jié)論正確的是（　�。�
A．純堿、Na2O2、NH4NO3、Ca（OH）2均為離子化合物
B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
C．經(jīng)分析某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)一定是純凈物
D．金屬氧化物一定是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．近年來(lái)，我國(guó)科學(xué)家對(duì)有機(jī)物的“自由基”的研究有新的突破，在國(guó)際上占有領(lǐng)先的地位．有機(jī)物中常見(jiàn)的最簡(jiǎn)單的自由基是碳烯（：CH2），它十分活潑，很容易用它的兩個(gè)未成對(duì)電子與不飽和烴反應(yīng)，生成三碳環(huán)；也可以插在烷基的碳?xì)滏I（C-H）之間，使碳鏈增長(zhǎng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出碳烯的電子式；
（2）寫出碳烯與丙烯反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；該產(chǎn)物中核磁共振氫譜峰面積（由小到大）之比為1：3：4．
（3）碳烯與烴A等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，生成烴B，一定量的B完全燃燒生成8.8g CO2和4.5g H2O，B分子中含有3個(gè)-CH3，且能完成下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2CH3，反應(yīng)①的類型取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；
②寫出反應(yīng)③④的化學(xué)方程式：
反應(yīng)③；
反應(yīng)④．
③E的同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)寫出具有相同官能團(tuán)（不包括本身）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式H2C=CHCH2CH3、、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用下列裝置圖進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，其中正確的是（　　）
A．
用此圖可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
B．
用此圖檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯
C．
根據(jù)此圖裝置中U型管液面現(xiàn)象，證明裝置漏氣
D．
用此圖裝置收集一瓶純凈的NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如圖所示原電池的總反應(yīng)為Cu（s）+2Ag+?Cu2+（aq）+2Ag（s） （鹽橋中含有瓊脂+飽和KNO3溶液，燒杯中的兩溶液均為不飽和溶液），下列敘述正確的是（　�。�
A．電子從銅電極經(jīng)導(dǎo)線和鹽橋流向銀電極
B．電池工作時(shí)，K+向銅極的燒杯移動(dòng)
C．工作一段時(shí)間后，右燒杯中溶液的pH變小
D．將AgNO3溶液更換為Fe（NO3）2溶液，電流計(jì)指針?lè)聪蚱D(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．在溫度T0下的2L密閉容器中，加入0.30mol SiC14、0.20mol N2、0.36mol H2進(jìn)行反應(yīng)：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）?Si3N4（s）+12HCl（g）2min后達(dá)到平衡，測(cè)得固體的質(zhì)量增加了2.80g
（1）SiCl4的平均反應(yīng)速率為0.015mol/（L．min）．
（2）平衡后，若改變溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是AB
A．該反應(yīng)在任何溫度下可自發(fā)進(jìn)行
B．若混合氣體的總質(zhì)量不變，表明上述反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)
C．其他條件不變，增大Si3N4的物質(zhì)的量，平衡向左移動(dòng)
D．v逆（N2）=3v正（H2），則上述反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)
E．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
（3）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)，其他條件相同時(shí)，在T3（填“T1”、“T2”、“T3”）溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間最長(zhǎng)．假設(shè)溫度為T1時(shí)向該反應(yīng)容器中同時(shí)加入：（SiC14）=0.3mol/L，c（H2）=0.3mol/L，c（N2）=x mol/L，c （HCl）=0.3mol/L和足量Si3N4 （s），若要使平衡建立的過(guò)程中HCl濃度減小，x的取值范圍為0≤x＜0.15．
溫度TT1T2T3
平衡常數(shù)K1.22.510

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