已知450℃時，反應2HI(g)   H2(g)＋I2(g)的K＝0.02，由此推測在

450℃時，反應H2(g)＋I2(g)  2HI(g)的化學平衡常數(shù)為

A．0.02      B．50     C．100        D．無法確定

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質中，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是 （    ）

①Na2CO3   ②NaHCO3        ③Al2O3   ④Al(OH)3

A．①②③④ B．①②③     C．①②④    D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


用下圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是(　　)

乙烯的制備

試劑X

試劑Y

A

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

KMnO4酸性溶液

B

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

Br2的CCl4溶液

C

C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃

NaOH溶液

KMnO4酸性溶液

D

C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃

NaOH溶液

Br2的CCl4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖裝置可用于收集氣體X并驗證其某些化學性質，你認為正確的是(　　)

選項

氣體

試劑

現(xiàn)象

結論

A

SO2

酸性KmnO4溶液

溶液褪色

SO2有氧化性

B

C2H4

溴水

溶液褪色

能發(fā)生加成反應x k b 1

C

X

澄清石灰水

溶液變渾濁

X不一定是CO2

D

Cl2

紫色石蕊試液

溶液先變紅后褪色

Cl2有酸性和漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：


Cl2、NH3、NO2是中學化學中常見的氣體，Cl2在一定條件下可與NH3、NO2反應，NH3和NO2在一定條件下也可反應。某�；瘜W興趣小組設計如下實驗探究它們的性質。試回答下列問題：

    

(1)實驗室制一氧化氮的離子反應方程式為________________________，實驗室制氨氣的化學方程式為___________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)裝置④⑤⑥所用的儀器和藥品能否完全相同______(填“能”或“否”)。

(3)裝置⑧中導管緊貼液面，沒有插到液面以下的原因是________________________，裝置⑨的作用可能是__________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)室溫下，取干燥的Cl2和NO2的混合氣體5 L于裝置⑦中，當Cl2所占的體積分數(shù)分別為20%(Cl2完全反應)、60%(NO2完全反應)時，一段時間后裝置⑦中氣體的體積均為4 L。經(jīng)測定4 L氣體中除未反應氣體外，只有一種新的氣體化合物，則該化合物的化學式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知有熱化學方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)==SO3(g)  △H =－98.32kJ／mol現(xiàn)有5molSO2參加反應，當放出393.28kJ熱量時，SO2的轉化率最接近于

  A．40％      B．50％       C．80％       D．90％

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知： （1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol

（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）== Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol

則Zn（s）+ Ag2O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于

A．－317.3kJ/mol               B．－379.3kJ/mol

C．－332.8 kJ/mol    D．+317.3 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

  時間（s）

C（mol/L）

0

20

40

60

80

100

C（N2O4）

0.20

a

0.10

c

d

e

C（NO2）

0.00

0.12

b

0.22

0.22

0.22

反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。

（1）該反應的化學方程式為                          ，表中b         c（填“<”、“=”、“>”）。

（2）20s時，N2O4的的濃度為                  mol/L，0~20s內N2O4的平均反應速率為                。

（3）該反應的平衡常數(shù)表達式K=                  ，在80℃時該反應的平衡常數(shù)K值為           （保留2位小數(shù)）。

（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時            。

N2O4的轉化率越高

NO2的產(chǎn)量越大

N2O4與NO2的濃度之比越大

正反應進行的程度越大

（5）要增大該反應的K值，可采取的措施        

增大N2O4起始濃度    

向混合氣中通入NO2

（C） 使用高效催化劑        

（D） 升高溫度

(6)如圖是80℃時容器中N2O4濃度的變化

圖，請在該圖中補畫出該反應在60℃反

應時N2O4濃度的變化曲線。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在配制溶液時，為防止溶液渾濁，需加入某一溶液，下列各組溶液配制時所加溶液(括號內為溶質)正確的是(　　)

A．Fe2(SO4)3(HCl)                        B．Na2CO3(NaOH)

C．AlCl3(H2SO4)                         D．CH3COONa(CH3COOH)

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