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【題目】中國科學院科研團隊研究表明,在常溫常壓和可見光下,基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖如下。下列說法不正確的是(  )

A. 該過程將太陽能轉化成為化學能 B. 該過程中,涉及極性鍵與非極性鍵的斷裂與生成

C. 氧化產物與還原產物的物質的量之比為3∶4 D. 該反應為放熱反應

【答案】D

【解析】根據圖示,該反應為N2H2O在常溫常壓和可見光、LDH存在下反應生成NH3O2。A該過程中將太陽能轉化為化學能,A項正確;B項,反應物N2中存在非極性鍵、H2O中存在極性鍵,生成物NH3中存在極性鍵、O2中存在非極性鍵,化學反應的本質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成,該過程中涉及極性鍵與非極性鍵的斷裂與生成,B項正確;C項,在該反應中氧化產物為O2,還原產物為NH3根據得失電子守恒,4n(O2)=3n(NH3),n(O2):n(NH3)=3:4,C項正確;D項,該反應將太陽能轉化為化學能,為吸熱反應,D項錯誤;答案選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某無色溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀,再加稀鹽酸沉淀不消失,則下列判斷正確的是(

A.一定有SO42-B.一定有CO32-

C.一定有Ag+D.一定有SO42-Ag+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A同學學習化學后知道,鎂在氧氣中燃燒會生成白色的氧化鎂固體.但他在空氣中點燃鎂條時,卻發(fā)現在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體.

物 質

MgO

MgCl2

Mg3N2

Mg(NO32

MgCO3

Mg(OH)2

顏 色

白色

白色

淡黃色

白色

白色

白色

[提出問題]為什么會生成淡黃色固體?
[查閱資料]該同學查閱資料,記錄了右
表中幾種物質的顏色:
(1)其他同學認為不必查閱氯化鎂的顏色,理由是 ;
(2)[提出猜想]分析資料,A同學認為淡黃色固體可能是由鎂與空氣中的 反應生成的;
(3)[實驗探究]該同學設計實驗證實了自己的猜想,他的方案可能是 將點燃的鎂條伸人充滿氮氣的集氣瓶中,觀察是否生成淡黃色的固體 ;
(4)[實驗結論]根據該同學的實驗結果,寫出鎂條在空氣中燃燒時發(fā)生的兩個反應的化學方程式: 、 。
(5)[反思與評價]通過上述實驗,你對燃燒有什么新的認識?

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】輝銅礦(主要成分是Cu2S)是冶煉銅的主要原料,輝銅礦樣品的純度可以用酸性高錳酸鉀溶液滴定來測定,該反應可表示為Cu2S+ +H+→Cu2++ +Mn2++H2O(未配平)。下列說法中不正確的是( )
A.Cu2S為還原劑被氧化, 為氧化劑被還原
B.氧化劑和還原劑物質的量之比為2∶1
C.反應中每消耗1 mol Cu2S,轉移8 mol電子
D.滴定時可以不加其他的指示劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為:
Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O,其中硫元素被(填“氧化”或“還原”,下同),發(fā)生反應;濃H2SO4劑,具有性.在該反應中,若消耗了32gCu,則轉移了mol 電子,生成L SO2(標準狀況)氣體.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 直徑介于1 nm ~ 100 nm 之間的微粒稱為膠體

B. 膠體粒子很小,可以透過半透膜

C. 利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液和膠體

D. FeCl3溶液中加入NaOH溶液可制得FeOH3膠體

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【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常見的碘伏類緩釋消毒劑,聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘,其結構表示如下 (圖中虛線表示氫鍵)
下列說法不正確的是( 。
A.聚維酮的單體是
B.聚維酮分子由(m+n)個單體聚合而成
C.聚維酮碘是一種水溶性物質
D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為:Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各組實驗中最先出現渾濁的是(

實驗

反應溫度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2S4

H2O

V/mL

c(molL1

V/mL

c(molL1

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10


A.A
B.B
C.C
D.D

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【題目】(12分)鋁是應用廣泛的金屬.以鋁土礦(主要成分為Al2O3 , 含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如下:

注:SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀.
(1)“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為
(2)向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH (填“增大”、“不變”或“減小”).
(3)“電解Ⅰ”是電解熔融 Al2O3 , 電解過程中作陽極的石墨易消耗,原因是
(4)“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液,原理如圖所示.

陽極的電極反應式為 , 陰極產生的物質A的化學式為
(5)鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN.在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是

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