【題目】近年來(lái)有多個(gè)品牌的手機(jī)電池曾發(fā)生爆炸事故，公眾對(duì)電池安全性的重視程度越來(lái)越高，燃料電池作為安全性能較好的一類化學(xué)電源得到了更快的發(fā)展。 一種以聯(lián)氨(N2H4)為燃料的環(huán)保電池工作原理如圖所示，工作時(shí)產(chǎn)生穩(wěn)定無(wú)污染的物質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. M極生成氮?dú)馇译姌O附近pH降低

B. 負(fù)極上每消耗1molN2H4，會(huì)有4molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜

C. 正極的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O

D. d口流出的液體是蒸餾水

【答案】D

【解析】根據(jù)氫離子的移動(dòng)方向，電極N為正極，電極M為負(fù)極，燃料電池的負(fù)極為聯(lián)氨發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4-4e-=N2↑+4H+，正極是氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-═2H2O。A、電極M為負(fù)極，N2H4-4e-=N2↑+4H+，電極附近pH降低，故A正確；B、負(fù)極為聯(lián)氨發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4-4e-=N2↑+4H+，則每消耗lmolN2H4，轉(zhuǎn)移4mol電子，會(huì)有4molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜，故B正確；C、正極是氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-═2H2O，故C正確；D、根據(jù)題意該燃料電池的電解質(zhì)為酸性溶液，因此從d口流出的液體是酸性溶液，故D錯(cuò)誤；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的根本因素是溫度、濃度和催化劑

B.鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，硫酸的濃度越大，產(chǎn)生氫氣的速率越快

C.恒壓時(shí)，增加惰性氣體的量，原化學(xué)反應(yīng)速率減慢

D.增大反應(yīng)物濃度，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】雯雯在自學(xué)碳酸鈉性質(zhì)時(shí)，查到了以下資料：

①CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3，CO2通入飽和碳酸鈉溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，CO2不溶于飽和碳酸氫鈉溶液。

②碳酸鈉、碳酸氫鈉在不同溫度下的溶解度如表：

0 ℃

10 ℃

20 ℃

30 ℃

Na2CO3

7.1

12.2

21.8

39.7

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1】驗(yàn)證CO2通入飽和碳酸鈉溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀

①配制碳酸鈉溶液：取100 g 20 ℃的水，加入35 g碳酸鈉固體，攪拌后，靜置，取上層清液。

②利用裝置一進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，連續(xù)5分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2。

【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)中，始終沒(méi)有看到沉淀現(xiàn)象，原因是什么呢？雯雯進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2】

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①取100 g 20 ℃的水，加入35 g碳酸鈉固體，攪拌后，靜置，取上層清液

②利用裝置二進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，連續(xù)5分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2

沒(méi)有出現(xiàn)白色沉淀

（1）在0 ℃~30 ℃，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受溫度變化影響較大的是______________。

（2）大理石與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

（3）裝置二中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是_____________________________。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3】

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①取100 g熱開水，加入35 g碳酸鈉固體，完全溶解，再降溫至20 ℃，取上層清液

②利用裝置一和裝置二分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，連續(xù)3分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2

裝置一和裝置二中的碳酸鈉溶液中均出現(xiàn)白色沉淀

（4）雯雯在最初的實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有看到沉淀現(xiàn)象的原因是___________________。

（5）CO2通入飽和碳酸鈉溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀的原因是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）含0.4 mol Al2（SO4）3的溶液中，含________mol SO。

（2）配制480mL 1mol/L 的NaOH溶液，需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為_______。

（3）若m g某氣體中含分子數(shù)N個(gè)，已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該氣體的摩爾質(zhì)量為____。

（4）O2和N2組成的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是31，則O2和N2的物質(zhì)的量比為__________。

（5）在反應(yīng)2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O中，氧化劑是________。

（6）分別取0.1mol 鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是 ____________；若0.2mol 鈉、鎂、鋁分別放入到10mL 1mol/L 的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氫氣體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小順序是____________（用V1、V2、V3填寫）

（7）現(xiàn)有下列物質(zhì)①NaCl晶體②干冰③HCl④銅⑤CaCO3固體⑥葡萄糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨液氧⑩稀硫酸。以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是_________________。

（8）在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，判斷BaCl2溶液過(guò)量的實(shí)驗(yàn)操作方法是______________。

（9）胃酸中含有鹽酸，胃酸過(guò)多的人常有胃疼燒心的感覺(jué)，易吐酸水，服用適量的小蘇打，能治療胃酸過(guò)多，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的氣體A和B充入2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g），有關(guān)變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 圖中表示氣體A物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線是Y

B. 2min內(nèi)用C表示的反應(yīng)速率為0.1molL﹣1min﹣1

C. 平衡時(shí)，氣體A的轉(zhuǎn)化率是90%

D. 平衡時(shí)，氣體B的濃度是0.35 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 氘(D)原子核外有1個(gè)電子

B. 1H與D互稱同位素

C. H2O與D2O互稱同素異形體

D. 1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 在84gNaHCO3晶體中含有 NA個(gè)CO32—

B. 每15gSiO2晶體中含Si—O鍵數(shù)為 NA

C. 25℃時(shí)，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1 NA

D. 將0.2molNa2O2固體在足量的鹽酸中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將NO3－＋Zn＋OH－＋H2O → NH3＋Zn(OH)42- 配平后，離子方程式中H2O的系數(shù)是

A. 2 B. 4 C. 6 D. 8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖表示元素周期表的前三周期，表中的字母各代表一種元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①寫出D單質(zhì)的電子式____________；A與E的上一周期同主族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式_______________。

②E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是（填寫氫化物的化學(xué)式）_____________；

③A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中所含化學(xué)鍵為___________________，其水溶液與B單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為___________________________；

④寫出實(shí)驗(yàn)室制備F單質(zhì)的化學(xué)方程式______________________________________。

⑤將Fe與C的一種單質(zhì)（導(dǎo)體）用導(dǎo)線連接，共同浸入到食鹽水中構(gòu)成閉合回路，其中C極為_____極（填正或負(fù)），該電極反應(yīng)式為：____________________。

⑥以D2H4和O2為原料,與KOH溶液形成的原燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)式為___________,

（生成物對(duì)環(huán)境友好無(wú)污染）

當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案