某溶液是由鹽酸、稀硫酸、硫酸鐵溶液、氯化鐵溶液、稀硝酸、硝酸鐵溶液幾種中的兩種混合而成，向該溶液中滴加Ba（OH）2溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，則該溶液是


  1. A.
    稀硝酸、氯化鐵
  2. B.
    稀硫酸、硝酸鐵
  3. C.
    稀硫酸、氯化鐵
  4. D.
    鹽酸、硫酸鐵
A
分析：依據(jù)向該溶液中滴加Ba（OH）2溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系圖象可知，開(kāi)始無(wú)沉淀生成說(shuō)明是中和酸的過(guò)程，因?yàn)榱蛩徜^難溶于酸，所以判斷一定不含稀硫酸、硫酸鐵溶液；其它物質(zhì)可以是鹽酸和氯化鐵或硝酸鐵形成的混合物，也可以是硝酸和氯化鐵或硝酸鐵形成的混合物．
解答：依據(jù)向該溶液中滴加Ba（OH）2溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系圖象可知，開(kāi)始無(wú)沉淀生成說(shuō)明是中和酸的過(guò)程，因?yàn)榱蛩徜^難溶于酸，判斷一定不含稀硫酸、硫酸鐵溶液；隨著酸的反應(yīng)完全會(huì)生成沉淀，證明一定含鐵離子，形成沉淀為氫氧化鐵；其它物質(zhì)可以是鹽酸和氯化鐵或硝酸鐵形成的混合物，也可以是硝酸和氯化鐵或硝酸鐵形成的混合物；
A、稀硝酸、氯化鐵符合題意，故A正確；
B、加入氫氧化鋇，開(kāi)始無(wú)沉淀生成，一定不含硫酸，故B錯(cuò)誤；
C、加入氫氧化鋇，開(kāi)始無(wú)沉淀生成，一定不含硫酸，故C錯(cuò)誤；
D、加入氫氧化鋇，開(kāi)始無(wú)沉淀生成，一定不含硫酸鐵，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的檢驗(yàn)方法，明確圖象中開(kāi)始沒(méi)有沉淀來(lái)確定溶液的成分是解答的關(guān)鍵，注意硫酸鋇是不溶于酸的沉淀，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得．
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）某研究小組設(shè)計(jì)了制備N(xiāo)a2S203_5H20裝置和部分操作步驟如圖．
I．打開(kāi)K1關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱．
II．C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的域逐漸減少，當(dāng)C中溶液的pH 接近7時(shí)，打開(kāi)K2，關(guān)閉K1即停止C中的反應(yīng)，停止加熱．
III．過(guò)濾C中的混合液．
IV．將濾液經(jīng)過(guò)
 
、
 
、過(guò)濾、洗潘、烘干，得到產(chǎn)品Na2S203.5H20．
①I(mǎi)I中，“當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)”的原因是
 
（用離子方程式表示）．
②IV中，操作步驟是
 
、
 
．
③裝置B中盛放的試劑是（填化學(xué)式）
 
溶液．
④有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，二氧化硫氣體產(chǎn)生緩慢以致后續(xù)現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問(wèn)題，請(qǐng)你推測(cè)可能的原因
 

（2）常用Na2S2O3溶液測(cè)定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔?nbsp;K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過(guò)濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO
 
2-
4
全部轉(zhuǎn)化為Cr2O
 
2-
7
；再加過(guò)KI溶液，充分反應(yīng)后得混合溶液V mL，將其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0010mol?L-1 的Na2S2Cb溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示：
編號(hào) 1 2 3 4
消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL 18.02 17.98 18.00 20.03
部分反應(yīng)離子方程式為：
①Cr2O
 
2-
7
+6I-+14H+=2Cr3-+3I2+7H2O；
②I2+2S2O
 
2-
3
=2I-+S4O
 
2-
6
．
則判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年山東省濟(jì)南市高三第二次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）高純氧化鐵（α—Fe2O3）是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。實(shí)驗(yàn)室用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO，還含有SiO2等雜質(zhì)）為原料制備高純氧化鐵的步驟如下：

    回答下列問(wèn)題：

   （1）上述實(shí)驗(yàn)所涉及的反應(yīng)中，有一個(gè)反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：                。

   （2）實(shí)驗(yàn)室欲用18.4mol·L-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol·L-1的硫酸

溶液，所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有

          （填寫(xiě)儀器名稱(chēng)）。

   （3）某同學(xué)用右圖所示裝置進(jìn)行過(guò)濾操作。

        ①請(qǐng)指出其中的錯(cuò)誤之處：                      ；

②過(guò)濾后，洗滌過(guò)濾器中少量沉淀的方法是              。

   （4）某同學(xué)用下圖所示裝置（尾氣吸收裝置未畫(huà)出）實(shí)驗(yàn)向溶液Y中通入NH3和CO2

        ①下列為實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)H3和CO2的備選藥品：

        a.NH4Cl    b.CaCO3（塊狀）   c.Ca（OH）2     d.NaOH

e.濃氨水    f.稀鹽酸     g.稀硫酸

        則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為     和      （用藥品序號(hào)填空）；裝置D處藥品的最佳選擇為       和      （用藥品序號(hào)填空）。

②下列各項(xiàng)制備實(shí)驗(yàn)中，也可利用裝置D處儀器完成的是        （填序號(hào)）。

        A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2

B．Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO2

C．由KMnO4分解制O2

D．乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯

E．Zn與稀硫酸反應(yīng)制備H2

        ③寫(xiě)出上述裝置A處的試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                    。

④若通入一定量的NH3和CO2后，裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素。用pH試紙測(cè)定該溶液pH的方法是                    ；若該溶液呈中性，則溶液中的NH+4和SO2-4的物質(zhì)的量濃度間的數(shù)量關(guān)系為      。（離子的濃度用符號(hào)[NH+4]和[SO2-4]表示）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（14分）不同的金屬在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的活潑程度不同，瑞典化學(xué)家貝采里烏斯和俄國(guó)化學(xué)家貝開(kāi)托夫稱(chēng)之為金屬活動(dòng)順序。另一方面，同一金屬在不同條件或不同化學(xué)反應(yīng)中也可以表現(xiàn)出不同的活潑程度。

⑴根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，工業(yè)上冶煉金屬可以采用不同的冶煉方法。其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬有                 。

腐蝕速率/g.m-2.h-1

⑵工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序及該反應(yīng)原理，比較Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序：     　　。

⑶合金Fe-Cr在不同酸中反應(yīng)情況不同，其在三種稀硫

酸、稀硝酸和稀鹽酸中的腐蝕速率如圖所示，則下列

有關(guān)說(shuō)法正確的是          (填寫(xiě)序號(hào))。

  　A．酸的氧化性越強(qiáng)，對(duì)該合金的腐蝕速率越大

  　B．稀硝酸對(duì)該合金的腐蝕性比另兩種酸弱

C．合金中Cr含量增加，稀硝酸對(duì)該合金的腐蝕性減弱

⑷已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量

W(Cr)%
 
礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下，

以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，

并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收。

步驟一：電解精制

電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的    極相連。電解過(guò)程中，硫酸銅的濃度會(huì)    （填“變大”、“不變”或“變小”）。

步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：

稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)你寫(xiě)出該步反應(yīng)的離子方程式：       。

殘?jiān)袠O少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識(shí)，以下是他們獲取的一些信息：

序號(hào)

反應(yīng)

平衡常數(shù)

1

Au + 6HNO3（濃）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

<< 1

2

Au3+ + 4Cl－ =  AuCl4－

>>1

從表中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1:3的混合物），請(qǐng)你簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因：                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（15分）高純氧化鐵（α—Fe2O3）是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。實(shí)驗(yàn)室用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO，還含有SiO2等雜質(zhì)）為原料制備高純氧化鐵的步驟如下：

    回答下列問(wèn)題：

  （1）上述實(shí)驗(yàn)所涉及的反應(yīng)中，有一個(gè)反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：               。

   （2）實(shí)驗(yàn)室欲用18.4mol·L-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol·L-1的硫酸

溶液，所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有

         （填寫(xiě)儀器名稱(chēng)）。

   （3）某同學(xué)用右圖所示裝置進(jìn)行過(guò)濾操作。

       ①請(qǐng)指出其中的錯(cuò)誤之處：                     ；

②過(guò)濾后，洗滌過(guò)濾器中少量沉淀的方法是             。

   （4）某同學(xué)用下圖所示裝置（尾氣吸收裝置未畫(huà)出）實(shí)驗(yàn)向溶液Y中通入NH3和CO2

        ①下列為實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)H3和CO2的備選藥品：

        a.NH4Cl   b.CaCO3（塊狀）   c.Ca（OH）2    d.NaOH

e.濃氨水   f.稀鹽酸     g.稀硫酸

       則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為     和     （用藥品序號(hào)填空）；裝置D處藥品的最佳選擇為      和      （用藥品序號(hào)填空）。

②下列各項(xiàng)制備實(shí)驗(yàn)中，也可利用裝置D處儀器完成的是       （填序號(hào)）。

        A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2

B．Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO2

C．由KMnO4分解制O2

D．乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯

E．Zn與稀硫酸反應(yīng)制備H2

        ③寫(xiě)出上述裝置A處的試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                   。

④若通入一定量的NH3和CO2后，裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素。用pH試紙測(cè)定該溶液pH的方法是                   ；若該溶液呈中性，則溶液中的NH+4和SO2-4的物質(zhì)的量濃度間的數(shù)量關(guān)系為      。（離子的濃度用符號(hào)[NH+4]和[SO2-4]表示）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆山東省濟(jì)南市高三第二次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）高純氧化鐵（α—Fe2O3）是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。實(shí)驗(yàn)室用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO，還含有SiO2等雜質(zhì)）為原料制備高純氧化鐵的步驟如下：

回答下列問(wèn)題：
  （1）上述實(shí)驗(yàn)所涉及的反應(yīng)中，有一個(gè)反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：               。
（2）實(shí)驗(yàn)室欲用18.4mol·L-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol·L-1的硫酸
溶液，所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有
         （填寫(xiě)儀器名稱(chēng)）。
（3）某同學(xué)用右圖所示裝置進(jìn)行過(guò)濾操作。
①請(qǐng)指出其中的錯(cuò)誤之處：                     ；
②過(guò)濾后，洗滌過(guò)濾器中少量沉淀的方法是             。
（4）某同學(xué)用下圖所示裝置（尾氣吸收裝置未畫(huà)出）實(shí)驗(yàn)向溶液Y中通入NH3和CO2

①下列為實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)H3和CO2的備選藥品：
a.NH4Cl    b.CaCO3（塊狀）   c.Ca（OH）2    d.NaOH
e.濃氨水    f.稀鹽酸     g.稀硫酸
則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為    和     （用藥品序號(hào)填空）；裝置D處藥品的最佳選擇為      和     （用藥品序號(hào)填空）。
②下列各項(xiàng)制備實(shí)驗(yàn)中，也可利用裝置D處儀器完成的是       （填序號(hào)）。

A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2
B．Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO2
C．由KMnO4分解制O2
D．乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯
E．Zn與稀硫酸反應(yīng)制備H2
③寫(xiě)出上述裝置A處的試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                   。
④若通入一定量的NH3和CO2后，裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素。用pH試紙測(cè)定該溶液pH的方法是                   ；若該溶液呈中性，則溶液中的NH+4和SO2-4的物質(zhì)的量濃度間的數(shù)量關(guān)系為     。（離子的濃度用符號(hào)[NH+4]和[SO2-4]表示）

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