2．氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)．下列物質(zhì)熔化時(shí)所克服的微粒間的作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間的作用力都相同的是（　�。�
A．氯化鈉B．二氧化硅C．干冰D．二氧化硫

分析 原子晶體熔沸點(diǎn)較高、硬度大，氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，具有超硬、耐磨、耐高溫的特點(diǎn)，則BN是原子晶體，原子晶體熔融時(shí)破壞共價(jià)鍵，物質(zhì)熔化時(shí)，所克服的微粒間作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間作用力相同，說(shuō)明該物質(zhì)是原子晶體，據(jù)此分析解答．

解答 解：原子晶體熔沸點(diǎn)較高、硬度大，氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，具有超硬、耐磨、耐高溫的特點(diǎn)，則BN是原子晶體，原子晶體熔融時(shí)破壞共價(jià)鍵，物質(zhì)熔化時(shí)，所克服的微粒間作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間作用力相同，說(shuō)明該物質(zhì)是原子晶體，
A．氯化鈉是由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的，為離子晶體，熔融時(shí)破壞離子鍵，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硅是原子晶體，構(gòu)成微粒是原子，熔融時(shí)破壞共價(jià)鍵，故B正確；
C．干冰的構(gòu)成微粒是分子，屬于分子晶體，熔融時(shí)破壞分子間作用力，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫是分子晶體，構(gòu)成微粒是分子，熔融時(shí)破壞分子間作用力，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子晶體判斷，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒是解本題關(guān)鍵，根據(jù)構(gòu)成微粒判斷晶體類(lèi)型，注意原子晶體和分子晶體區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某石蕊的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．有機(jī)物中的碳氧雙鍵可以斷裂發(fā)生加成反應(yīng)
B．加入溴水只發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)
C．向酸性高錳酸鉀溶液中加入該有機(jī)物充分振蕩后，溶液紫色會(huì)褪去
D．1mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗2molNaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中，均直接由原子構(gòu)成的是：①干冰；②二氧化硅；③水蒸氣；④金剛石；⑤單晶硅；⑥白磷；⑦硫磺；⑧液氨；⑨鈉；⑩氖晶體（　�。�
A．②③④⑤B．②③④⑤⑨⑩C．②④⑤⑩D．②④⑤⑥⑦⑨⑩

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO3+6HCl═NaCl+3Cl2↑+3H2O，被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為（　�。�
A．6：1B．5：1C．3：1D．2：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T最外層電子占核外電子總數(shù)的$\frac{3}{8}$
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)
①元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是 14C．
②T的氫化物一個(gè)分子中核外共有18個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)式為H-S-H；
③Y的氫化物與Y的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成的物質(zhì)名稱(chēng)為：硝酸銨
④T與X形成的常見(jiàn)化合物的電子式為：；
⑤Z所在族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的物質(zhì)的化學(xué)式為：HCl
⑥元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是b．
a．常溫下Z單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比T單質(zhì)的熔沸點(diǎn)低
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．T元素原子得電子的數(shù)目比Z元素原子得電子多．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．常溫下，將濃度為0.1mol﹒L-1HCOOH的溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是（　�。�
A．c（H+）B．Ka（HCOOH）C．$\frac{c（HCO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HCOOH）}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．25℃時(shí)，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH＞7時(shí)，c（C6H5O-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．V[C6H5OH（aq）]=20mL時(shí)，c（C6H5O-）+c（C6H5OH）=2c（K+）
C．pH＜7時(shí)，c（K+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．V[C6H5OH（aq）]=10mL時(shí)，c（K+）=c（C6H5O-）＞c（OH-）=c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電是①⑤，屬于電解質(zhì)的是④③②，
屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦．（填寫(xiě)序號(hào)）
①水銀 ②燒堿 ③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸溶液 ⑥蔗糖  ⑦CO2 
（2）按要求寫(xiě)出下列方程式：
①硫酸鋁電離的電離方程式：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
②碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g•L-1溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL0.1mol•L-1的鹽酸，請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12.5mol．l-1．
（2）配制240mL 0.1mol•L-1的鹽酸
應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL
（3）配制時(shí)，正確的操作順序是BCAFED（用字母表示，位個(gè)字母只能用一次，并將步驟A，E補(bǔ)充完整）
A．用30mL水洗滌燒杯和玻璃杯2-3次，洗滌液均注人容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加人少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注人容量瓶中
D．將容最瓶蓋緊，振蕩、搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線(xiàn)相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面距離刻度線(xiàn)1-2cm處
（4）操作A中，將洗滌液都移人容量瓶，其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案