元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為

（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是（ ）

a．HCl、HBr、HI水溶液的酸性

b．Cl2、Br2、I2的熔點

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性

d．Cl2、Br2、I2的氧化性

（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KCl03晶體：

②Ⅱ反應過程能析出KCIO3晶體而無其他晶體析出的原因是

（4）一定條件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示。

①D是_________（填離子符號）。

②B→A+c反應的熱化學方程式為___________（用離子符號表示）。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省南昌市八一、洪都等五校高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列現(xiàn)象中，不是因為發(fā)生化學反應而產(chǎn)生的是（ ）

A. 將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色

B. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

C. 甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失

D. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省雅安市高一5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關苯與乙烯的比較中，正確的是（ ）

A. 兩者分子中所有原子都在同一平面上

B. 都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

C. 都能與溴水反應使溴水褪色

D. 等物質(zhì)的量苯和乙烯完全燃燒時，乙烯耗氧多

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省遂寧市高一6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述中正確的是（ ）

A. 其氫氧化物中堿性最強的是LiOH

B. 離子的氧化能力最強的是Cs＋

C. 單質(zhì)的熔點隨相對原子質(zhì)量的增大而增大

D. 原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省遂寧市高一6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組元素中，按最高正化合價遞減的順序排列的是（ ）

A. S、P、Si B. F、O、Br C. H、Ca、Al D. C、N、O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

通常人們把拆開1 mol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能，鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的（△H）等于反應物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。

化學鍵

Si-O

Si-Cl

H-H

H-Cl

Si-Si

Si-C

鍵能/kJ•mol-1

460

360

436

431

176

347

工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。篠iCl4（g）+2H2（g） si（s）+4HCl（g），該反應的反應熱AH為 （ ）

A．+412 kJ•mol-1 B．一412 kJ•mol-1

C．+236 kJ•mol-1 D．一236 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是 （ ）

A．如果某化合物只含共價鍵，則其一定是共價化合物

B．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子

C．兩種酸溶液充分反應后的體系不可能為中性

D．碳、氮形成的氫化物常溫下都是氣態(tài)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二下學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及SiO2等，其中VOSO4可溶于水），科研人員最新研制了一種回收釩的新工藝，其主要流程如下：

（1）萃取、反萃取過程中所需的主要玻璃儀器為 。

（2）上述流程中涉及到兩處氧化還原反應。

①“浸取還原”過程的產(chǎn)物為VOSO4，該反應的離子方程式為 。

②“氧化”過程無氣體產(chǎn)生，溶液中VO2+轉(zhuǎn)化為VO2+，該反應的離子方程式為 。

（3）“沉淀”過程中，沉釩率受溫度、氯化銨系數(shù)（NH4Cl的質(zhì)量與調(diào)節(jié)pH之后的料液中VO的質(zhì)量比）等的影響，其中溫度與沉淀率的關系如圖所示，溫度高于80℃沉釩率降低的可能原因是 。

（4）上述流程中所得沉淀為一系列的聚合物種[其分子組成可用NmHnVxOy表示]，質(zhì)譜法分析某沉淀的摩爾質(zhì)量為832g/mol。取該沉淀83.2g用下列裝置測定其組成，充分焙燒后玻璃管內(nèi)殘留V2O5固體為72.8g；所得氣體通過U形管后，U形管增重3.6g。

①廣口瓶中濃硫酸的作用為 。

②該沉淀的分子式為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1＞0)， 在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃時充分反應，達平衡后C3的濃度為w mol·L－1，放出熱量為Q2 kJ。

（1）達到平衡時， A2的轉(zhuǎn)化率為________。

（2）達到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A2的轉(zhuǎn)化率將_____（填“增大“、“減小”或“不變”）

（3）若在原來的容器中，只加入2mol C3，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q3 kJ，C3濃度 (填＞、=、＜)w mol·L－1，Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關系

（4）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 。

a．v(C3)=2 v (B2)；

b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．2v逆(A2)=v正(B2)

d．容器內(nèi)的密度保持不變

（5）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律

（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），可得出的結論正確的是 ；

a．反應速率c＞b＞a

b．達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

c．T2＞T1

d．b點A2和B2的物質(zhì)的量之比為2：1

（6）若將上述容器改為恒壓容器(反應前體積相同)，起始時加入2 molA2和l molB2，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量Q4 kJ，則Q2 Q4 （填“＞”、“＜”或“=”）。

（7）下列措施可以同時提高反應速率和B2的轉(zhuǎn)化率是（填選項序號） 。

a．選擇適當?shù)拇呋瘎?b．增大壓強

c．及時分離生成的C3 d．升高溫度

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