Question

下列方程式錯誤的是（　�。�

• A、0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液的pH為3：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-
• B、A1Cl₃溶液中加入過量稀氨水：A1³⁺+3NH₃?H₂O═A1（OH）₃↓+3 NH₄⁺
• C、C1₂與過量的鐵反應：3C1₂+2Fe

  點燃  .

   2FeCl₃
• D、NaHCO₃溶液中加入稀鹽酸：CO₃^2一+2H⁺═CO₂↑+H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．醋酸為弱電解質，在溶液中不能電離出氫離子和醋酸根離子；
B．氨水為弱堿，不會溶解氫氧化鋁，二者反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；
C．氯氣與鐵反應生成氯化鐵，與反應物的過量情況無關；
D．碳酸氫根離子不能拆開，需要保留整體形式．

解答： 解：A．0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液的pH為3，醋酸部分電離，醋酸的電離方程式為：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，故A正確；
B．A1Cl₃溶液中加入過量稀氨水，反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應的離子方程式為：A1³⁺+3NH₃?H₂O═A1（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B正確；
C．C1₂與過量的鐵反應生成氯化鐵，反應的離子方程式為：3C1₂+2Fe

點燃  .

 2FeCl₃，故C正確；
D．碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸，碳酸氫根離子不能拆開，正確的離子方程式為HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式、化學方程式的書寫判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式、化學方程式的書寫原則，明確其正誤判斷常用方法，如：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）．