Question

把0.05mol NaOH晶體分別加入到自來水、0.5mol鹽酸、0.5mol硫酸和0.5mol氯化鎂溶液中，溶液導電性變化較大的是

 

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Answer 1

考點：電解質(zhì)溶液的導電性

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：溶液的導電能力與離子的濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)；濃度越大導電能力越強，濃度越小導電能力越弱．

解答： 解：自來水中離子濃度較小，加入少量的氫氧化鈉晶體后，離子濃度增大導電能力增強，故可選；
向鹽酸溶液中加入NaOH晶體，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，電解質(zhì)氯化氫轉(zhuǎn)變?yōu)槁然�鈉，都是強電解質(zhì)，溶液離子濃度變化不大，只是離子的轉(zhuǎn)化，所以溶液導電能力變化不大，故不選；
向硫酸溶液中加入NaOH晶體，硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，電解質(zhì)硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徕c，都是強電解質(zhì)，溶液離子濃度變化不大，只是離子的轉(zhuǎn)化，所以溶液導電能力變化不大，故不選；
向氯化鎂溶液中加入NaOH晶體，氯化鎂和NaOH反應生成氫氧化鎂沉淀和NaCl，電解質(zhì)氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)镹aCl，溶液導電能力變化不大，故不選．
故答案為：自來水．

點評：本題考查的是影響導電能力大小的因素，導題目難度不大，電能力與離子的濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，挖掘隱含條件是解決本題的關(guān)鍵．