【題目】濃硫酸與蔗糖反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，對(duì)現(xiàn)象的解釋不合理的是

選項(xiàng)

現(xiàn)象

解釋

A

蔗糖變黑

濃硫酸具有脫水性

B

有刺激性氣味

濃硫酸具有強(qiáng)酸性

C

固體體積膨脹

生成大量氣體

D

燒杯壁發(fā)燙

反應(yīng)放熱

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】濃硫酸具有脫水性,可使蔗糖碳化而變黑，A正確；濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖碳化而變黑，黑色物質(zhì)為碳，它與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，有刺激性氣味，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，B錯(cuò)誤；由于反應(yīng)產(chǎn)生了二氧化硫和二氧化碳，所以固體體積膨脹，C正確；濃硫酸與碳反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以燒杯壁發(fā)燙，D正確；正確選項(xiàng)B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R、M為元素周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大。X與W、Z與R是分別同族元素；X原子的第一電離能小于同周期前一族元素的原子；Z元素基態(tài)原子的核外有3個(gè)未成對(duì)電子；M元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，耐腐蝕，其單質(zhì)及合金是一種優(yōu)良的航天、航空材料，M的基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴NaZ3可應(yīng)用于汽車(chē)安全氣囊，當(dāng)汽車(chē)發(fā)生碰撞時(shí)，氣囊中的NaZ3迅速分解產(chǎn)生大量Z 的單質(zhì)氣體，從而使安全氣囊瞬間充氣彈出，減輕了乘員受到的傷害。基態(tài)Z原子價(jià)電子的電子排布圖為_____________。與Z3－互為等電子體的分子的化學(xué)式為______________(寫(xiě)一個(gè)即可)，Z3－的空間構(gòu)型是__________。

⑵W元素可形成[WF6]3－、[WCl4]－配離子，而X只能形成[XF4]－配離子，由此可知決定配合物中配位數(shù)多少的因素之一是________________；

⑶已知Y的最高價(jià)含氧酸根離子與Na+、K+、NH4+形成的酸式鹽溶解度都小于其正鹽的溶解度，原因是HCO3－之間以________(填作用力)作用形成長(zhǎng)鏈，減小了HCO3－與水分子之間的作用導(dǎo)致溶解度降低；

⑷R元素通常有白、紅、黑三種顏色的單質(zhì)，其中最穩(wěn)定的同素異形體G在通常狀態(tài)下是一種黑色有金屬光澤的晶體，G在儲(chǔ)能、電子和光伏發(fā)電等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景，是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料。晶體G具有與石墨類(lèi)似的層狀結(jié)構(gòu)，如圖一所示。下列有關(guān)G的說(shuō)法正確的是_______________；

A．G中R原子雜化方式為sp3雜化

B．G中層與層之間的作用力是配位健

C．與石墨類(lèi)似，G的每一層中R原子都在同一平面上

D．R元素三種常見(jiàn)的單質(zhì)中，G的熔沸點(diǎn)最高

⑸M與O形成的離子晶體在自然界中存在三種形態(tài)，其中金紅石型是三種形態(tài)中最穩(wěn)定的一種，其晶胞如圖二所示，則M、O配位數(shù)之比為________；影響離子晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型的因素有_____________、____________、鍵性因素。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）CaO。

（1）Ca元素在周期表中位置是_________，其原子結(jié)構(gòu)示意圖_________。

（2）Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為_________。

（3）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過(guò)量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M(OH)n，則金屬M(fèi)為______；檢測(cè)Mn+的方法是_______________________________________（用離子方程式表達(dá)）。

（4）取1.6g鈣線試樣，與水充分反映，生成224ml.H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在想溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO3_____________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)”是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對(duì)環(huán)境的副作用， 下列化學(xué)反應(yīng)，不符合綠色化學(xué)概念的是( )

A. 消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O(NH4)2SO3

B. 消除硝酸廠排放的氮氧化物：NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O

C. 制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

D. 制CuSO4：2Cu+O22CuO; CuO+H2SO4(稀)CuSO4+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 ( )

A. 常溫常壓下，11.2 L 氧氣所含的原子數(shù)為NA

B. 17 g NH3所含的電子數(shù)為10NA

C. 常溫常壓下，48 g O2含有的氧原子數(shù)為3NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O 所含的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某共價(jià)化合物含碳、氫、氮三種元素，分子內(nèi)有四個(gè)氮原子，且四個(gè)氮原子排列成內(nèi)空的四而體（如白磷結(jié)構(gòu))，每?jī)蓚�(gè)氮原子間都有一個(gè)碳原子。己知分子內(nèi)無(wú)碳碳單鍵，也沒(méi)有碳碳雙鍵，則該化合物的分子式為（ ）

A. CH8N4 B. C6H12N4 C. C6H10N4 D. C4H8N4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)(CH3)2CHCHO發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________；

(2)檢驗(yàn)溴乙烷堿性條件下的水解反應(yīng)已發(fā)生，應(yīng)先取少量反應(yīng)后的上層清液于試管中，再__________________________________________________，若出現(xiàn)_____________________現(xiàn)象，則證明溴乙烷已水解。

(3)用系統(tǒng)命名法命名為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同的是

A. N2和NaOH B. CO2和H2O

C. MgO和NH4Cl D. HCl和KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于鋅一銅一稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1 mol電子通過(guò)時(shí)，理論上的兩極變化是

①鋅片溶解了32.5g②鋅片增重 32.5g③銅片上析出lg H2④銅片上析出1mol H2

A. ①和③ B. ①和④ C. ②和③ D. ②和④

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