八角茴香含有一種抗禽流感病毒的重要成分-莽草酸，其結(jié)構(gòu)為：，則莽草酸
不具有的性質(zhì)是（　　）
A、遇FeCl3溶液呈紫色
B、能發(fā)生消去反應
C、能與H2發(fā)生加成反應
D、1 mol莽草酸只能與1 mol NaOH反應
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：
分析：由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含雙鍵、-OH、-COOH，結(jié)合烯烴、醇、羧酸的性質(zhì)來解答．
解答： 解：A．不含酚-OH，不能遇FeCl3溶液呈紫色，故A選；
B．含-OH，可發(fā)生消去反應，故B不選；
C．含雙鍵，可與H2發(fā)生加成反應，故C不選；
D．分子中只有-COOH與NaOH反應，則1 mol莽草酸只能與1 mol NaOH反應，故D不選；
故選A．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側(cè)重烯烴醇、羧酸的性質(zhì)及反應的考查，綜合性較強，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　�。�
A、足量Zn與一定量的濃硫酸反應，產(chǎn)生22.4L（標況）氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B、一定條件下，32gO2和足量的鐵粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
C、4.6g乙醇和甲酸（HCOOH）的混合物中含有的碳原子數(shù)在0.1NA-0.2NA之間
D、分子總數(shù)為NA的NO和NH3混合氣體中含有的氮原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結(jié)果偏低的原因是（　　）
A、容量瓶中原有少量蒸餾水
B、稱量藥品時間過長
C、定容時俯視液面
D、洗滌燒杯和玻棒的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=a kJ/mol（a＞0），該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是（　�。�
A、若生成1molFe，則放出a kJ熱量
B、若升高溫度，則正反應速率加快，逆反應速率減慢，化學平衡正向移動
C、若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)
D、達到化學平衡狀態(tài)時，若c（CO）=0.100 kJ/mol，則c（CO2）=0.0263 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應：A（g）+2B（g）?xC（g）△H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關系如圖．下列有關說法不正確的是（　�。�
A、x=2
B、反應開始2 min內(nèi)，v（B）=0.1 mol?L-1?min-1
C、2 min后，降低溫度平衡向右移動
D、使用催化劑可以加快反應速率，但B的轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中進行下列反應：（g）+N（g）?R（g）+2L，在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（　�。�
A、正反應吸熱，L是氣體
B、正反應吸熱，L是固體
C、正反應放熱，L是氣體
D、正反應放熱，L是固體或液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一固定容積的密閉容器中：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s），當m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時，能說明體系達到平衡狀態(tài)的標志是①p v （A）正=m v （C）逆；②體系的壓強不再改變；③混合氣體的密度不再改變；④反應速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q；⑤當m+n=p時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變；（　�。�
A、①③⑤B、①②⑤
C、②③④D、①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，反應A2（g）+B2（g）?2AB（g）達到平衡．下列說法中，正確的是（　�。�
A、A、B、AB的物質(zhì)的量濃度之比一定為1：1：2
B、A、B全部轉(zhuǎn)化為AB
C、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
D、單位時間內(nèi)減少x mol A2，同時生成2x mol AB

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（25℃、101kPa下測得的熱量）．
①反應的熱化學方程式為
 
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②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是
 
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③此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是
 
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（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ?mol-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ?mol-1；由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ的熱量．則N-H鍵的鍵能是
 
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