以下說法正確的是（）

A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)

B．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

C．放熱反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)速率

D．1gH2完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量為121kJ，完全斷裂1mol鍵吸收熱量為496kJ、463kJ,則斷裂1mol H-H鍵時(shí)吸收熱量為902kJ

 

A

【解析】

試題分析：A． 某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)體系的自由能ΔG=ΔH-TΔS<0，可以自發(fā)進(jìn)行可知：該反應(yīng)是熵增反應(yīng)，正確；B． 常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，當(dāng)溫度升高后不僅該反應(yīng)速率會增加，還會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2，錯誤；C． 影響化學(xué)反應(yīng)速率的大小的因素有很多，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放熱反應(yīng)速率等于吸熱反應(yīng)速率，錯誤；D． 反應(yīng)熱是斷鍵吸熱與成鍵放熱的差值。1gH2完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量為121kJ，若完全斷裂1molO=O鍵、H—O鍵吸收熱量為496kJ、463kJ,則斷裂1mol H-H鍵時(shí)吸收熱量為[－121kJ×4+（4×463kJ ）－496kJ ]÷2=436kJ,錯誤。

考點(diǎn)：考查反應(yīng)的自發(fā)性、鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系、反應(yīng)原理與溫度及反應(yīng)的熱效應(yīng)與溫度的關(guān)系的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安徽省江淮十校高三11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氫化鋁鈉（NaAlH4)是最有研究應(yīng)用前景的絡(luò)合金屬氫化物，氫化鋁鈉儲放氫時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列說法正確的是

A．NaAlH4中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵

B．每生成11. 2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

C．NaAlH4中氫元素為+1價(jià)，在反應(yīng)中有50%的氫被還原

D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆寧夏高三年級第二次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

磁流體是電子材料的新秀,它既具有固體的磁性,又具有液體的流動性,制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍過量的NaOH溶液,隨后加入油酸鈉溶液,即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在36～55 nm的磁流體。下列說法中正確的是

A．所得的分散系屬于懸濁液

B．該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)且其中膠粒帶正電荷

C．所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3

D．所得分散系為膠體,且膠粒直徑即為氫氧化鐵分子直徑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆天津一中高三化學(xué)9月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是（）

A．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH

B．用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成4種二肽

C．分子式為C5H8O2,既能與Na2CO3溶液反應(yīng)又能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的有機(jī)物有8種

D．乳酸薄荷醇酯（）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆天津一中高三化學(xué)9月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。在周期表中Z與Y相鄰，Z與W也相鄰，Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，X能分別與Y、Z形成電子總數(shù)相等的分子A、B。下列有關(guān)判斷正確的是（）

A．原子半徑由大到小的順序?yàn)?W>Z>Y

B．兩種鈉鹽都含有 X、Z、W三種元素，它們之間可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C．X、Y、Z、W的原子形成的化合物中只存在共價(jià)鍵

D．化合物B中含有的化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆天津一中高三化學(xué)9月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（）

A．同體積、同密度的C2H4和C3H6所含原子數(shù)一定相等

B．同主族元素的最高正價(jià)都相同

C．CH3COONa和NaOH中化學(xué)鍵類型完全相同

D． 最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆四川省2015屆高三9月理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）工業(yè)上生產(chǎn)金屬鈦的方法很多。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

FeTiO3＋2H2SO4＝TiOSO4＋FeSO4＋2H2O

回答下列問題：

（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)屬于_________（選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）。

（2）上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe2＋被氧化，物質(zhì)A是________，上述制備TiO2的過程中，所得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質(zhì)分別是__________、___________。

（3）反應(yīng)TiCl4＋2Mg＝2MgCl2＋Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是_____________________。

（4）由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應(yīng)有：

TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) ＝TiCl4(g) + 2CO(g)

ΔH1 = －72 kJ?mol-1 TiO2(s) + 2Cl2 (g) ＝TiCl4(g) + O2 (g)

ΔH2 =+38.8kJ?mol－1

C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)? ΔH3 =+282.8kJ?mol－1

①反應(yīng)C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)在高溫下能夠自發(fā)進(jìn)行

的原因是______________________。

②反應(yīng)C(s)＋O2(g)＝CO2 (g)的ΔH＝_______________。

（5）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO

作電解質(zhì)，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。

①寫出陽極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_______________________。

②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請結(jié)合化學(xué)用語解釋） _________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆四川省高三第三次理綜考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

五種短周期元素的某些性質(zhì)如下表所示:

元素代號

X

W

Y

Z

Q

原子半徑（×10-12 m）

37

99

66

104

154

主要化合價(jià)

+1

-1、+7

-2

-2、+6

+1

下列說法正確的是（ ）

A．由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵

B．Z與X之間形成的化合物具有還原性

C．X、Y元素組成的化合物的沸點(diǎn)高于X、Z元素組成化合物的沸點(diǎn)是由于Y非金屬性比Z強(qiáng)

D．Y、Q、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆四川省綿竹市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式不正確的是

A．醋酸溶液中加入少量氫氧化鎂固體：Mg（OH）2+2CH3COOH═Mg2++2CH3COO﹣+2H2O

B．H2O2溶液中加入足量酸性KMnO4溶液：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++6H2O+4O2↑

C．Ca（HCO3）2溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O

D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全：NH4++H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O

 

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