下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、Ba2+、OH-、NO3-、Na+
B、NH4+、OH-、SO42-、K+
C、Ca2+、H+、Cl-、CO32-
D、Cu2+、SO42-、Ba2+、Cl-
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，不能相互促進水解，則離子能大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．因該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；
B．因NH4+、OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故B錯誤；
C．因Ca2+與CO32-結(jié)合生成沉淀，H+與CO32-結(jié)合生成氣體、水，不能共存，故C錯誤；
D．因SO42-、Ba2+結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子的共存，為高考常見題型，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，把握離子之間的反應(yīng)即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

密閉容器中使3.62gNaOH、Na2S、Na2SO3的混合物溶于50mL某濃度的稀H2SO4中，不放出任何氣體，再加入100mL0.1mol/L的Ba（OH）2正好中和過量的H2SO4，再將反應(yīng)所得沉淀分離、洗凈、烘干、稱得其質(zhì)量為3.29g．
求：（1）原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量；
（2）該稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度（要求寫計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鹽酸中滴入碳酸鈉：CO32-+2H+=H2O+CO2
B、鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2
C、鹽酸中滴入氫氧化鈉：HCl+OH-=H2O+C1-
D、硝酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A、Ca2+、HCO3-、K+、NO3-
B、HCO3-、H+、Ba2+、Na+
C、HCO3-、OH-、Al3+、Na+
D、Mg2+、Fe3+、OH-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y兩種有機物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O元素，將X、Y以任意比例混合，只要物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時耗氧量和生成水的物質(zhì)的量也不變．則下列有關(guān)判斷正確的是（　　）
A、X、Y分子式中氫原子數(shù)一定相同，與碳原子數(shù)的多少無關(guān)
B、若X為CH4，則相對分子質(zhì)量最小的Y是甲醇
C、若X為CH4，則相對分子質(zhì)量最小的Y是乙二醇
D、X、Y的分子式應(yīng)含有相同的氫原子數(shù)，且相差n個碳原子，同時相差2n個氧原子（n為正整數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．硫酸的消費量常被作為有關(guān)國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標(biāo)志，下表為接觸法制硫酸時，溫度和壓強對SO2轉(zhuǎn)化率的影響：
壓強/Mpa
溫度/℃		 0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
（1）硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有重要的地位，請寫出它的兩種重要用途：
 
、
 
．
（2）工業(yè)中催化氧化SO2采用常壓而不用高壓，理由是
 
．
Ⅱ．實驗室中，用如圖1所示裝置及所給藥品（圖中部分夾持儀器已略去）探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng)，并收集得到SO3．已知SO3熔點為16.8℃，沸點44.8℃，且SO3遇水劇烈反應(yīng)．
（1）寫出A裝置中制取氧氣的化學(xué)方程式
 
．
（2）B裝置的作用除了將氣體充分混合外，還有：①
 
，②
 
．
（3）加熱硬質(zhì)玻璃管時，若不斷升高溫度，對SO2和O2生成SO3的化學(xué)反應(yīng)有何影響：
 
．
（4）本實驗裝置虛框處還需接一裝置，甲、乙、丙三同學(xué)分別設(shè)計了如圖2a、b、c三套裝置，你認(rèn)為不合理的是
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、2.24LHCl溶于水，溶液中H+數(shù)為NA
B、100g98%的濃硫酸中含氧原子個數(shù)為4NA
C、2.3gNa和足量的O2完全反應(yīng)，在常溫和燃燒時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA
D、1molFeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，其中膠體粒子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、1.0 mol/L的Fe（NO3）2溶液：H+、Na+、SCN-、S2-
B、c（OH-）/c（H+）=1013的溶液Mg2+、NH4+、MnO4-、Cl-
C、pH=l的溶液：K+、NH4+、NO3-、Cl-
D、能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3-、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，0.01mol?L-1兩種弱酸溶液的pH如表．下列說法正確的是（　�。�
弱酸 CH3COOH HCN
pH 3.4 5.6
A、相同pH的兩種酸溶液中，CH3COOH溶液中水電離的試c（H+）濃度較大
B、物質(zhì)的量濃度相同的CH3COONa與NaCN溶液中，CH3COONa溶液pH較大
C、等體積pH相同的兩種酸溶液，分別滴加NaOH溶液至恰好中和，消耗等量的NaOH
D、HCN的電離平衡常數(shù)（Ka）與CN-的水解平衡常數(shù)（K）存在如下關(guān)系：Ka?K=KW

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