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下列現象或事實不能用同一原理解釋的是

A．濃硝酸和氯水用棕色細口試劑瓶保存

B．硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質

C．Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色

D．SO2和FeSO4溶液都能使KMnO4溶液褪色

 

C

【解析】

試題分析：A、濃硝酸和氯水用棕色細口試劑瓶保存都是為了防止光照時發(fā)生分解反應，故A原理相同；B、硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中，都會被氧化而變質，故B原理相同；C、Cl2能使品紅溶液褪色是因為氯氣的強氧化性，SO2能使品紅溶液褪色是因為SO2的漂白性，故C不能用同一原理解釋；D、SO2和FeSO4溶液都有還原性，將KMnO4還原而使KMnO4溶液褪色，故D原理相同．故答案選C．

考點：硫、氯及其化合物的性質．

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某一有機物A可發(fā)生如下反應：已知C為羧酸，且C、E均不發(fā)生銀鏡反應，則A的可能結構有

A．1種　　　 B．2種

C．3種 D．4種

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省10月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0．02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過慮，洗滌，灼燒，得到1．6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中( )

A．至少存在5種離子 B． Cl－-一定存在，且c(Cl‑)≥0．4mol/L

C．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在 D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省洛陽市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

取一定量的鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，放入盛有100mL H2SO4溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10mol·L-1的NaOH溶液，產生沉淀的質量與所加NaOH溶液的體積的關系如下圖所示．則原H2SO4物質的量濃度是

A．1mol·L-1 B．2mol·L-1

C．3mol·L-1 D．4mol·L-1

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省洛陽市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在三個體積相同的密閉容器中分別充入NH3、CO2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是

A．p(NH3)>p(CO2)>p(O2) B．p(CO2)>p(NH3)>p(O2)

C．p(CO2)>p(O2)>p(NH3) D．p(NH3)>p(O2)>p(CO2)

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省洛陽市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃偏高

A．所用NaOH已經潮解

B．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

C．向容量瓶中加水未到刻度線

D．稱量時誤用“左碼右物”

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省高三9月第二次階段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應，下列對反應情況設想的評價正確的是 ( )

選項

反應情況設想

評價

A

當鐵、銅均不剩余時，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，一定無Fe3+

正確，Fe3+和Fe、Cu均可反應

B

當鐵、銅均有剩余時，溶液中一定有Fe2+、Cu2+、無Fe3+

正確，Fe和Cu與Fe3+都反應，故有Fe2+和Cu2+，無Fe3+

C

當銅有剩余，鐵無剩余時，溶液中一定只有Fe2+，無Cu2+

正確，Cu有剩余，故無Cu2+

D

當鐵有剩余，銅無剩余時，溶液中一定有Fe2+、Cu2+

不正確，不可能有Fe剩余而無Cu剩余，因為Fe比Cu優(yōu)先與Fe3+反應

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省高三上學期期中理綜化學試卷（A）（解析版） 題型：填空題

[化學——選修3：物質結構與性質](15分)

汽車作為一種現代交通工具正在進入千家萬戶，汽車尾氣的污染問題也成為當今社會急需解決的問題。為使汽車尾氣達標排放，催化劑及載體的選擇和改良是關鍵。目前我國研制的稀土催化劑催化轉化汽車尾氣示意圖如圖甲：

（1）下列有關說法正確的是________。

A．C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化

B．O2、CO2、NH3都是非極性分子

C．每個N2中，含有2個π鍵

（2）CO的一種等電子體為NO+，NO+的電子式為

（3）CO與Ni可生成羰基鎳[Ni(CO)4]，已知其中鎳為0價，鎳原子在基態(tài)時，核外電子排布式為___________；[Ni(CO)4]的配體是________，配位原子是________。

（4）Zr原子序數為40，價電子排布式為4d25s2，它在周期表中的位置是________。

（5）為了節(jié)省貴重金屬并降低成本，也常用鈣鈦礦型復合氧化物催化劑。一種復合氧化物晶體結構如圖乙，則與每個Sr2＋緊鄰的O2－有________個。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省莆田市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）鋁是一種重要的金屬，在生產、生活中具有許多重要的用途，下圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：①鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質；

②溶液中的硅酸鈉與四羥基合鋁酸鈉反應，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學反應方程式為：

2Na2SiO3＋2Na[Al(OH)4]===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH＋2H2O

回答下列問題：

（1）寫出鋁土礦中Al2O3與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式 。

（2）過濾操作用到的玻璃儀器除了燒杯外，還有 。

（3）濾渣A的主要成分為 ；濾渣A的用途是 （寫一種）。

（4）在流程第三步“酸化”中，加入的最佳物質A是___________。理由是_______ ________ 。

（5）將a g鎂鋁合金投入100mL、1mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入200mL、1mol/L NaOH溶液，沉淀恰好達到最大值，質量為（a+1.7）g，鎂鋁合金與鹽酸反應時轉移的電子數為 。

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