50 g濃度為c1的濃H2SO4（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1)與V mL水混合，得濃度為c2的稀H2SO4(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2)（以下填“＞”“＜”或“=”）。

（1）若w1=2w2,則c1______2c2,V______50 mL。

（2）若c1=2c2,則w1______2w2,V______50 mL。

解析：（1）根據(jù)稀釋定律50 g×w1=［50 g+m（水）］×w2

若w1=2w2,則m（水）=50 g,則V=50。

由c=,知c1=,c2=

因H2SO4越濃，ρ越大，即ρ1＞ρ2,故c1＞2c2。

（2）若c1=2c2,則ρ1w1=2ρ2w2。因ρ1＞ρ2,則w1＜2w2,m（水）＞50 g,即V＞50。

答案：（1）＞  =  （2）＜  ＞


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?石家莊二模）氨是重要的化工產(chǎn)品之一，研究合成氨反應(yīng)具有重要意義．σ

（1）已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：N≡N 946.0kJ?mol-1、H-H 436kJ?mol-1、N-H 390.8kJ?mol-1，寫出以N2（g）和H2（g）為原料合成NH3（g）的熱化學(xué)方程式
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90.8 kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90.8 kJ?mol-1

（2）某小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示：
①t1時(shí)刻改變的條件為
升高溫度
升高溫度
．
②t2時(shí)刻，恒壓充入氦氣，t3時(shí)刻達(dá)到平衡．在圖中畫出t2時(shí)刻后的速率變化圖象．
（3）相同溫度下，A、B、C三個(gè)密閉容器，A、B恒容，C帶有可自由移動(dòng)的活塞K，各向其中充入如圖2所示反應(yīng)物，初始時(shí)控制活塞K，使三者體積相等，一段時(shí)間后均達(dá)到平衡．
①達(dá)到平衡時(shí)，A、C兩個(gè)容器中NH3的濃度分別為c1、c2，則c1
＜
＜
c2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②達(dá)到平衡時(shí)，若A、B兩容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率分別為α（A）、α（B），則 α（A）+α（B）
＜
＜
1（填“＞”、“＜”或“=”）．
③達(dá)到平衡時(shí)，若容器C的體積是起始時(shí)的
34
，則平衡時(shí)容器C中H2的體積分?jǐn)?shù)為
50%
50%

（4）直接供氨式堿性燃料電池（DAFC），以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，其電池反應(yīng)為 4NH3+3O2═2N2+6H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g）△H＜0．
（1）CO和H2O濃度變化如右圖，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
．0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=
0.03
0.03
mol?L-1?min-1．若降低溫度，該反應(yīng)的K值將
增大
增大
，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將
減小
減小
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)溫度高于850℃時(shí)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表．
時(shí)間（min） CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 c1 c2 c3 c3
4 c1 c2 c3 c3
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
①表中3min～4min之間反應(yīng)處于
平衡
平衡
狀態(tài)； c1數(shù)值
等于
等于
0.08mol?L-1 （填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是
d
d

a．增加水蒸氣     b．降低溫度   c．使用催化劑     d．增加氫氣濃度
（3）在相同溫度下（850℃），若起始時(shí)c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5mol?L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)
否
否
（填“是”與“否”），此時(shí)v（正）
＞
＞
v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是
濃度商Qc=
0.5×0.5
0.5×1.5
=
1
3
，小于平衡常數(shù)K
濃度商Qc=
0.5×0.5
0.5×1.5
=
1
3
，小于平衡常數(shù)K
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：學(xué)習(xí)周報(bào)　化學(xué)　人教課標(biāo)高一版(必修1)　2009－2010學(xué)年　第4期　總第160期 人教課標(biāo)版 題型：013

將50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1，物質(zhì)的量濃度c1的濃硫酸加入到V mL水中，稀釋后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2，物質(zhì)的量濃度為c2的稀溶液．下列說(shuō)法正確的是

[　　]

A．

若c1＝2c2，則w1＜2w2，V＜50 mL

B．

若c1＝2c2，則w1＜2w2，V＞50 mL

C．

若w1＝2w2，則c1＜2c2，V＝50 mL

D．

若w1＝2w2，則c1＞2c2，V＜50 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：四川省綿陽(yáng)中學(xué)2011屆高三化學(xué)考前熱點(diǎn)訓(xùn)練：06化學(xué)常用計(jì)量與氧化還原反應(yīng) 題型：013

將50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W1，物質(zhì)的量濃度為c1的濃硫酸加入到V mL水中，稀釋后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W2，物質(zhì)的量濃度為c2的稀溶液．下列說(shuō)法中正確的是

[　　]

A．

若c1＝2c2，則W1＜2W2，V＜50 mL

B．

若c1＝2c2，則W1＜2W2，V＞50 mL

C．

若W1＝2W2，則c1＜2c2，V＝50 mL

D．

若W1＝2W2，則c1＜2c2，V＜50 mL

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