下表是幾種碳酸鹽的分解溫度和陽(yáng)離子半徑

碳酸鹽MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3
熱分解溫度/℃40290011721360
陽(yáng)離子半徑/pm6699112135

分析上表可以得出


  1. A.
    離子晶體中陽(yáng)離子的半徑越大，越易分解
  2. B.
    離子晶體中陽(yáng)離子的半徑越小，越易分解
  3. C.
    離子晶體中陽(yáng)離子的半徑越大，結(jié)合碳酸根中的氧離子越容易
  4. D.
    離子晶體中陽(yáng)離子的半徑越小，結(jié)合碳酸根中的氧離子越容易
BC
試題分析：根據(jù)碳酸鹽的分解溫度可知，陽(yáng)離子半徑越大，碳酸鹽越難分解，所以正確的答案選BC。
考點(diǎn)：考查離子晶體性質(zhì)的有關(guān)判斷
點(diǎn)評(píng)：本題是基礎(chǔ)性試題的考查，主要是培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，該題有利于培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是


  1. A.
    HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
  2. B.
    若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M
  3. C.
    同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低
  4. D.
    同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（過(guò)量）酸性溶液40.0ml混合，記錄10~55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是


  1. A.
    40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反
  2. B.
    圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等
  3. C.
    圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0 ×10-5mol·L-1·s-1
  4. D.
    溫度高于40℃時(shí)，淀粉不宜用作該試驗(yàn)的指示劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

工業(yè)上進(jìn)行下列物質(zhì)的制取，其所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，正確的是


  1. A.
    以食鹽為原料制取HCl：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑、H2+Cl22HCl
  2. B.
    以銅和硫酸為原料制取硫酸銅：2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
  3. C.
    從海水中提取MgCl2：MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl、Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O
  4. D.
    以磁鐵礦石(Fe3O4)和焦炭為原料冶煉鐵：Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

只用一種試劑區(qū)分KCl、NH4Cl、FeCl3、AlCl3，這種試劑是


  1. A.
    AgNO3
  2. B.
    HCl
  3. C.
    NaOH
  4. D.
    KSCN

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中不正確的是
XY 
 ZW


  1. A.
    四種元素的氫化物中，Y的氫化物沸點(diǎn)最高
  2. B.
    Z的單質(zhì)不溶于水，有多種同素異形體
  3. C.
    陰離子的還原性：X< Y
  4. D.
    X的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是


  1. A.
    Ca2+、K+、Cl-、S2-四種離子的半徑依次減小
  2. B.
    熔融的NaHS04中陰、陽(yáng)離子的數(shù)目比為1：2
  3. C.
    等物質(zhì)的量的LiH、LiD、LiT三種物質(zhì)的質(zhì)子數(shù)之比為4：5：6
  4. D.
    3 g乙酸分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)是0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某種草酸二酯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。下列有關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是


  1. A.
    屬于芳香烴
  2. B.
    屬于高分子化合物
  3. C.
    1mol該有機(jī)物與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)，最多消耗6mol NaOH
  4. D.
    1mol該有機(jī)物與氫氣完全反應(yīng)，需要10mol氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

下列對(duì)硝酸的認(rèn)識(shí)不正確的是


  1. A.
    打開(kāi)濃硝酸的瓶蓋會(huì)產(chǎn)生棕色的煙
  2. B.
    鋅跟稀硝酸的反應(yīng)是置換反應(yīng)
  3. C.
    常用硝酸來(lái)制炸藥、硫酸和化肥
  4. D.
    稀硝酸也是一種強(qiáng)氧化性酸

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