晶胞是晶體結構中的基本重復單元。利用X-射線衍射法發(fā)現(xiàn)金（Au）晶體的晶胞具有面心立方結構（即，晶胞中Au原子的中心處在立方體的各個頂點上和每個面的中心位置上）。晶胞的邊長為0.408nm。

a）畫出金的晶胞并計算該晶胞中含有多少個金原子。

b）Au的密度為1.93×104kg·m-3。計算該立方晶胞的體積和質(zhì)量

c）已知Au的相對原子質(zhì)量為196.97，由此計算1個Au原子的質(zhì)量和阿伏伽德羅常量。

a） 4個                              

b）V=6.79×10-29m3      m=1.31×10-24kg

c）mo=3.28×10-25kg      NA= 6.01×1023 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學--選修物質(zhì)結構與性質(zhì)
下面是C60、金剛石和二氧化碳的分子模型．

請回答下列問題：
（1）硅與碳同主族，寫出硅原子基態(tài)時的核外電子排布式：
1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p2

（2）從晶體類型來看，C60屬于
分子
分子
晶體．
（3）二氧化硅結構跟金剛石結構相似，即二氧化硅的結構相當于在硅晶體結構中每個硅與硅的化學鍵之間插入一個O原子．觀察圖乙中金剛石的結構，分析二氧化硅的空間網(wǎng)狀結構中，Si、O原子形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是
6
6
；晶體硅中硅原子與共價鍵的個數(shù)比為
1：2
1：2

（4）圖丙是二氧化碳的晶胞模型，圖中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為14個．實際上一個二氧化碳晶胞中含有
4
4
個二氧化碳分子，二氧化碳分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為
1：1
1：1
．
（5）有機化合物中碳原子的成鍵方式有多種，這也是有機化合物種類繁多的原因之一．丙烷分子中2號碳原子的雜化方式是
sp3
sp3
，丙烯分子中2號碳原子的雜化方式是
sp2
sp2
，丙烯分子中最多有
7
7
個原子共平面．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．甲、乙兩種元素是同一短周期的相鄰元素，乙元素的原子是同周期元素中未成對p電子數(shù)最多的，甲元素有多種同素異形體，其中一種能導電．
（1）寫出甲元素基態(tài)原子的電子排布式
1s22s22p2
1s22s22p2
，乙元素的第一電離能比氧元素
小
小
（填“大”或“小”）．
（2）若由甲、乙兩元素形成的一種化合物硬度比金剛石大，則該化合物屬于
原子
原子
晶體，其化學式為
C3N4
C3N4
，估計合成這種物質(zhì)必需的條件是
高溫高壓
高溫高壓
，若要使其熔化，需破壞的作用力為
共價鍵
共價鍵
．
Ⅱ．冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結構如圖，其中空心球所示原子位
于立方體的頂點或面心，實心球所示原子位于立方體內(nèi)）類似．每個冰晶胞平均占有
8
8
個水分子，冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是
C原子與O原子都為sp3雜化，冰中存在氫鍵，氫鍵具有方向性，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵
C原子與O原子都為sp3雜化，冰中存在氫鍵，氫鍵具有方向性，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F、G七種元素，G原子核外有四個電子層，其余原子至多只有三個電子層，且原子序數(shù)依次遞增．A、B、F位于周期表的s區(qū)，A原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同，B和A同族且位于A的下一周期，C元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，E的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，F(xiàn)與E不同周期且F在其周期中的電負性最大，G原子d軌道有7個電子．
請回答下列問題：
（1）G基態(tài)原子的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d74s2
1s22s22p63s23p63d74s2
．
（2）C、D、E的第一電離能由大到小的順序是：
D＞E＞C
D＞E＞C
．
（3）下列有關上述元素的說法中，不正確的是
bd
bd
．（填字母）
a．B單質(zhì)的熔點在同族單質(zhì)中最高
b.1mol A 2E的晶體中含有4mol氫鍵
c．SiO44-與FE4-互為等電子體
d．C3 A6直鏈分子中C原子采取sp、sp3兩種雜化方式
（4）ACD分子中含
2
2
個σ鍵．
（5）GCl3能與NH3反應形成一種六配位的配合物，兩個氯離子位于外界，則該配合物的化學式為
[CoCl（NH3）5]Cl2
[CoCl（NH3）5]Cl2
．
（6）C的單質(zhì)是一種層狀結構，B的離子位于C單質(zhì)的層間、其投影位于層面內(nèi)六圓環(huán)的中央，B和C 形成一種化合物，“?”表示B離子的位置，平行四邊形表示在此二維圖形上畫出的一個晶胞．則該化合物的化學式為
LiC6
LiC6
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種冗素．回答下列問題
（1）C、N、O、H四種元素中電負性最大的是
 
（填元素符號）．寫出基態(tài)Fe原子的核外價電子排布圖（如圖1）
 
．Fe2+穩(wěn)定性比Fe3+穩(wěn)定性
 
（填“強”或“弱”），原因是
 
．
（2）如圖2為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分一血紅素的結構式．血紅素中C原子的雜化方式有
 
，在如圖的方框內(nèi)用“→”標出Fe2+的配位鍵．
精英家教網(wǎng)
（3）NiO，F(xiàn)eO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同．Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm．則熔點NiO
 
FeO（填“＜”或“＞”）．
（4）根據(jù)等電子原理．寫出CN-的電子式
 
，N2O分子的空間構型為
 
．
（5）鐵有σ、γ、α三種同素異形體，晶胞結構如圖．γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為
 
，σ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為
 
．σ晶胞形成晶體的堆積方式的名稱為
 
．
精英家教網(wǎng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)Zn和Al都具有兩性，其單質(zhì)和化合物在建筑業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應用廣泛．請回答下列問題：
（1）Zn形成金屬晶體，其金屬原子堆積屬于下列
 
模式
A．簡單立方       B．鉀型        C．鎂型           D．銅型
（2）葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑．寫出Zn2+基態(tài)電子排布式
 
； 葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]分子中手性碳原子有
 
個．
（3）鋅與某種元素X通過共價鍵結合，形成空間網(wǎng)狀結構的晶體，下圖表示該化合物晶胞，該化合物的化學式為
 
；該化合物的晶體熔點遠遠高于干冰，原因是
 
．
（4）AlCl3是化工生產(chǎn)中的常用催化劑，熔點為192.6℃，熔融狀態(tài)以二聚體Al2Cl6形式存在，請問兩分子AlCl3之間以
 
方式二聚．（選擇填寫：“離子鍵”“共價鍵”“金屬鍵”“氫鍵”）
（5 ）超高導熱絕緣耐高溫納米氮化鋁（AlN）在絕緣材料中的應用廣泛，A1N晶體與金剛石類似，每個Al原子與
 
個N原子相連，與同一個Al原子相連的N原子構成的空間構型為
 
．在四大晶體類型中，AlN屬于
 
晶體．
（6）與鋅同周期，最外層有3個未成對電子數(shù)的元素名稱是
 
，該元素對應的最低價氫化物分子的中心原子采取了
 
 雜化方式，分子的空間構型是
 
，屬于
 
分子（選擇填寫“極性”“非極性”）．

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