7．下表列出了固體物質(zhì)A在不同溫度時的溶解度：
溫度/℃0102030405060708090
溶解度/g36353433323130292827
（1）70℃時，向盛有100g水的燒杯中加入30g固體A，再將燒杯內(nèi)物質(zhì)溫度降至20℃，此時溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為3：10（填最簡整數(shù)比）；
（2）通過對上表數(shù)據(jù)的分析，物質(zhì)A的溶解度曲線應是圖中的乙（填“甲”或“乙”）；
（3）80℃時，配制一定量甲物質(zhì)的溶液，將其降溫到60℃，是否有固體析出？不確定（填“有”、“沒有”或“不確定”）．

分析 （1）20℃時溶解度是34g，而加入的是30g溶質(zhì)，不是飽和溶液，根據(jù)水的質(zhì)量和A的質(zhì)量計算；
（2）根據(jù)表格中的信息可知，A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，判斷溶解度曲線圖；
（3）不知80℃時，甲物質(zhì)的溶解度是多少，所以不可判斷．

解答 解：（1）70℃時，A物質(zhì)的溶解度是29g，此時向盛有100g水的燒杯中加入的A物質(zhì)是30g，所以此時形成的溶液是飽和溶液，20℃時溶解度是34g，而加入的是30g溶質(zhì)，所以溫度降至20℃是不飽和溶液，所以此時溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為：30：100=3：10．
故答案為：3：10；
（2）根據(jù)表格中的信息可知，A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，溶解度曲線圖中的乙符合這個特點，故答案為：乙；
（3）不知80℃時，甲物質(zhì)的溶液的溶解度是多少，所以也就不能判斷有無晶體析出，故答案為：不確定．

點評 本題考查了溶解度的概念和應用，題目難度不大，注意把握溶質(zhì)溶解度與溫度的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）欲配制250mL 2mol•L-1硫酸鋅溶液，需用無水ZnSO4的質(zhì)量是80.5g，需用皓礬（ZnSO4•7H2O）的質(zhì)量是143.5g；
（2）將58.5g NaCl溶于水，配成250mL溶液A，A中NaCl的物質(zhì)的量濃度為4mol•L-1，取50mL A溶液加水稀釋至100mL后，得到溶液B，B中NaCl的物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1；
（3）6.5g鋅與足量的1mol•L-1鹽酸反應，最終得到500mL溶液M，則溶液M中c（Zn2+）=0.2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在0.1L某濃度的NaCl溶液中含有0.8mol Na+，下列對該溶液的說法中，不正確的是（　�。�
A．量取10mL該溶液倒入試管中，試管中，試管中Na+的物質(zhì)的量為0.08mol
B．該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8mol•L-1
C．該溶液中含有46.8g NaCl
D．配置50mL該溶液需用23.4g NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．
請回答下列問題：
（1）煤的氣化的主要化學反應方程式為：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（2）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：H2S+Na2CO3═NaHS+NaHCO3．
（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
總反應：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4kJ•mol-1；
一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是ce（填字母代號）．
a．高溫高壓       b．加入催化劑      c．減少CO2的濃度 d．增加CO的濃度    e．分離出二甲醚
（4）已知反應②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol•L-1）0.440.60.6
①比較此時正、逆反應速率的大�。簐正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應達到平衡，此時c（CH3OH）=0.04mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．100℃時，密閉容器內(nèi)某反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列有關說法中正確的是（　　）
A．t2時刻，v（M）=v（N）
B．t3～t4時段內(nèi)平均反應速率為0
C．該反應可表示為2N?M
D．若反應在80℃時進行，則t1時c（N）＜6mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知在25℃、101kPa時會發(fā)生下列①②兩反應：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ．mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ．mol-1
另外還可發(fā)生③④兩反應：
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H3
④C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H4
下列敘述不正確的是（　�。�
A．升高溫度，可使①②③④反應速率均加快
B．△H3=-110.5kJ．mol-1，△H4=+172.5kJ．mol-1
C．反應①②③④均屬于化合反應、氧化還原反應
D．CO的燃燒熱是566.0kJ．mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．根據(jù)表中信息判斷．下列選項正確的是（　�。�
序號反應物（均反應完全）生成物
①Cl2、H2O2O2、…
②KMnO4，H2O2，H2SO4K2SO4、MnSO4…
③Cl2、FeBr2FeCl3．FeBr3
A．①反應中生成1molO2，轉移4mole-
B．②反應中的其余生成物只有H2O
C．③反應中n（Cl2）：n（FeBr2）=n（FeCl3）：n（FeBr3）=1：2
D．由表知氧化性由強到弱順序：MnO${\;}_{4}^{-}$＞Cl2＞H2O2＞Fe2+＞Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．乳酸（）及其鹽廣泛應用于食品、醫(yī)藥、化工等領域．有一種制備乳酸方法如下：

已知A能發(fā)生銀鏡反應．回答下列問題：
（l）有機物A中官能團名稱是醛基；A生成B的反應類型是加成反應．
（2）乳酸在一定條件下生成丙烯酸（CH2=CH-COOH）
①寫出丙烯酸與碳酸氫鈉反應的化學方程式NaHCO3+CH2=CHCOOH→CH2=CHCOONa+H2O+CO2↑
②鈉離子交換膜的一種材料是①中反應得到的鹽在一定條件下反應生成的聚合物，則該聚合物的結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關物質(zhì)的用途說法不正確的是（　　）
A．乙烯可作為部分水果或鮮花生長調(diào)節(jié)劑
B．乙炔燃燒時火焰溫度高，氧炔焰可用于焊接或切割金屬
C．甲醛的水溶液-福爾馬林可用于殺菌、防腐
D．乙醇可用于萃取溴水中的溴單質(zhì)

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