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分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據和結論都正確的是（　�。�
A、H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物
B、HClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸
C、HF、CH3CH2OH、KOH都易溶于水，都是電解質
D、HCOOH、H2CO3、H2S分子中均含有兩個氫原子，都是二元酸
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系,電解質與非電解質
專題：
分析：A、氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物；
B、HClO、H2SO4（濃）、HNO3均有強氧化性，是氧化性酸；
C、CH3CH2OH是非電解質；
D、根究能電離出的氫離子的個數，酸可以分為一元酸、二元酸和多元酸．
解答： 解：A、氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，故HCOOH、Cu2（OH）2CO3不是氧化物，故A錯誤；
B、HClO、H2SO4（濃）、HNO3均有強氧化性，是氧化性酸，故B正確；
C、CH3CH2OH是非電解質，故C錯誤；
D、根究能電離出的氫離子的個數，酸可以分為一元酸、二元酸和多元酸，HCOOH只能電離出一個氫離子，故是一元酸，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了氧化物、氧化性酸、非電解質和酸的分類，根據定義來分析，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數之和為13，C原子最外層電子數是E原子最外層電子數的3倍，B、F原子最外層電子數之和等于C、E原子最外層電子數之和．請回答下列問題：
（1）B元素在元素周期表中的位置為
 
．
（2）元素C和D可形成兩種化合物D2C、D2C2，其中均含有的化學鍵類型是
 
；元素E、F形成的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱關系為
 
＞
 
 （填化學式）．
（3）E的單質能與A的最高價氧化物發(fā)生置換反應，反應的化學方程式為
 
；
（4）F的單質加入到D的最高價氧化物對應水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、5.6g Fe投入100 mL 3.5mol?L-1稀硝酸中，充分反應，轉移電子總數為0.3 NA
B、常溫常壓下，100g 17% H2O2水溶液含氧原子總數為NA
C、苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃燒消耗O2的分子數為7.5NA
D、2.24 L NH3中含共價鍵數目一定為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式錯誤的是（　　）
A、碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應　HCO3-+H+=H2O+CO2↑
B、硫酸銅與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
C、向稀氨水中加入稀鹽酸　NH3?H2O+H+=NH4++H2O
D、碳酸鈣溶于醋酸中　CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
B、大理石投入稀硝酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu2++Ag+=Cu2++Ag
D、澄清石灰水中加入鹽酸：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4，通過如下幾個實驗步可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡；⑤過濾，下列操作順序錯誤的是（　�。�
A、③②①⑤④
B、③①②⑤④
C、②③①⑤④
D、③①⑤②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是
 
，非金屬性最強的是
 
（填元素符號）；
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是
 
（用化學式表示）；
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為
 
，其中存在的化學鍵類型為
 
；
（4）D最高價氧化物的水化物的化學式為
 
；
（5）單質E與水反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3．
（1）寫出下列元素名稱：A
 
，C
 
；
（2）比較C、D的最高價氧化物的水化物，酸性較強的是
 
（用化學式表示）．
（3）由D、E兩種元素形成的化合物，其中所有原子均達到穩(wěn)定結構，寫出該化合物的電子式
 
．
（4）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：
 
．
（5）寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學式為H2X，此氫化物的分子量與X最高價氧化物的分子量之比為17：40，X原子核內質子數與中子數相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽離子電子層結構與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質是雙原子分子，兩原子共用1對電子．試回答：
（1）寫出各元素符號：X
 
、Y
 
、Z
 
．
（2）X離子的結構示意圖為
 
．X與Y形成的離子化合物的電子式為
 
，Z和氫形成的化合物的電子式為
 
．
（3）Y單質在空氣中燃燒的化學方程式為
 
，生成物與水反應的化學方程式為
 
．

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