在一定溫度下，可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是  (   )

A．N2 H2 NH3  的濃度相等       

B．1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成

C．N2 H2 NH3的分子數(shù)比為1:3:2  

D．單位時間消耗n mol N2  ，同時生成3n mol H2  

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列說法正確的是  

A．由分子構(gòu)成的物質(zhì)一定含有共價(jià)鍵

B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物

C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中

D．不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定都是極性鍵

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決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是(　　)

A．參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)

B．催化劑

C．溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面

D．反應(yīng)物的濃度

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右圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是(　　)

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

B．P點(diǎn)時反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性

C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線

D．酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑

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現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol/L的NaOH溶液，乙為0.1 mol/L的HCl溶液，丙為0.1 mol/L的CH3COOH溶液，試回答下列問題：

(1)甲溶液的pH＝__________；

(2)丙溶液中存在電離平衡為______________________(用電離平衡方程式表示)；

(3)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH－)的大小關(guān)系為________________________；

(4)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關(guān)問題：

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是__________(填“圖1”或“圖2”)；

②a＝__________ mL。

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已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H= +74.9kJ·mol-1；下列說法中正確的是                                                 (       )

 A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行 

  B. 該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0

C. 碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行

D. 能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g)  達(dá)到平衡時，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。

據(jù)此可判斷                      (   )

A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)    

B．升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動   

C．升高溫度G的轉(zhuǎn)化率減小       D．a(chǎn)＜b

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下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（   ）

    A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

    B．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

    C．蒸餾時，溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處, 且冷卻水從冷凝管的上口通入下口流出

    D． 向氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液制取氫氧化鐵膠體

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下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是

①金屬鈉投入到FeCl3溶液中　②過量NaOH溶液和明礬溶液混合�、凵倭緾a(OH)2投入過量NaHCO3溶液中　④Na2O2投入FeCl2溶液中

A．只有①④                                 B．只有③

C．只有②③                                 D．只有①③④

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