Question

4．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． 醋酸除去水垢中：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
• B． 銅和濃硝酸反應：Cu+4H⁺+2NO${\;}_{3}^{-}$═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O
• C． 向氨水中通入過量SO₂：2NH₃•H₂O+SO₂═2NH${\;}_{4}^{+}$+SO${\;}_{3}^{2-}$+H₂O
• D． H₂SO₄溶液和Ba（OH）₂溶液：H⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba²⁺═BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

分析 A．醋酸為弱酸應保留化學式；
B．反應生成硝酸銅和二氧化氮、水；
C．二氧化硫過量反應生成亞硫酸氫銨；
D．原子個數(shù)不守恒，電荷數(shù)不守恒．

解答 解：A．醋酸除去水垢中，離子方程式：CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故A錯誤；
B．銅和濃硝酸反應，離子方程式：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故B正確；
C．將過量SO₂氣體通入氨水中，反應生成亞硫酸氫銨，反應的離子方程式為：SO₂+NH₃•H₂O=NH₄⁺+HSO₃^-，故C錯誤；
D．H₂SO₄溶液和Ba（OH）₂溶液，離子方程式：2H⁺+2OH^-+SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba²⁺═BaSO₄↓+2H₂O，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響，注意化學式的拆分，題目難度不大．