Question

已知MnO₂與濃鹽酸可以發(fā)生如下反應：4HCl（濃）+MnO₂ 

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，若產(chǎn)生標準狀況下2.24L氯氣，求：
（1）反應過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為多少？
（2）參加反應的MnO₂質(zhì)量是多少？

Answer 1

（1）氧化還原反應4HCl（濃）+MnO₂ 

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，失電子的元素氯元素，化合價升高，得電子的元素錳元素，化合價降低，化合價降低數(shù)目=化合價升高數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目=2mol，
故答案為：反應過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol；
（2）標準狀況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量n=

V

Vm

=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，因為消耗二氧化錳的量和產(chǎn)生氯氣的量之間的關系為：MnO₂～Cl₂↑，所以參加反應的MnO₂的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量m=nM=0.1mol×87g/mol=8.7g，
故答案為：參加反應的MnO₂質(zhì)量是8.7g．