374 ℃、22.1 MPa以上的超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力，并含有較多的H＋和OH－，由此可知超臨界水 (　　)

A．顯中性，pH等于7

B．表現(xiàn)出非極性溶劑的特性

C．顯酸性，pH小于7

D．表現(xiàn)出極性溶劑的特性


答案　B

解析　超臨界水仍然呈中性，但pH不為7，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)相似相溶的原理可知B項(xiàng)正確(有機(jī)物大多數(shù)是非極性分子)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2===2NH3的能量變化如圖所示(假設(shè)該反應(yīng)反應(yīng)完全)

試寫出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成NH3(l)的熱化學(xué)方程式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在量熱計(jì)(如圖)中將100 mL 0.50 mol·L－1的CH3COOH溶液與100 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液混合，溫度從298.0 K升高到300.7 K。已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)(量熱計(jì)各部件每升高1 K所需要的熱量)是150.5 J·K－1，溶液密度均為1 g·mL－1，生成溶液的比熱容c＝4.184 J·g－1·K－1(已知CH3COOH電離要吸熱)。

(1)CH3COOH的中和熱ΔH＝_____________________________________________。

(2)CH3COOH中和熱的文獻(xiàn)值為－56.1 kJ·mol－1，你認(rèn)為造成(1)中測(cè)得的實(shí)驗(yàn)值有偏差的可能原因是_______________________________________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液過(guò)量的目的是_______________________________________________。

(4)你認(rèn)為CH3COOH的中和熱與鹽酸的中和熱絕對(duì)值相比，__________的較大，其原因是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


KMnO4(H＋)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀鹽酸應(yīng)分別盛放在哪種滴定管中？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

(1)酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗(　　)

(2014·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ，12B)

(2)酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差(　　)

(2014·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ，12C)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(　　)

A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH＝7

B．將10 mL pH＝a的鹽酸與100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a＋b＝13

C．將pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH＝10.7(已知lg 2＝0.3)

D．pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH 變化曲線如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同

B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液水的電離程度a>b>c

C．b點(diǎn)溶液中c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－)

D．用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積Vb＝Vc

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是(　　)

A.從上到下原子半徑逐漸減小

B.易形成－1價(jià)離子

C.從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱

D.從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


H2S分子中兩個(gè)共價(jià)鍵的夾角接近90°，其原因是(　　)

A．共價(jià)鍵的飽和性

B．S原子電子排布

C．共價(jià)鍵的方向性

D．S原子中p軌道的形狀和空間伸展方向

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同步練習(xí)冊(cè)答案