某反應，在不同反應時間各物質(zhì)的量變化情況如圖所示。則該反應的反應物（用A、B、C的字母填寫）化學方程式為                                       ；
若反應在5L的密閉容器中進行，反應進行到2min時用A表示的化學反應速率為                         。2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了                狀態(tài)。
2A+B 2C； 0.2mol/(L·min)。化學平衡
根據(jù)圖像可知A和B是反應物，C是生成物。當反應進行到2min時，A、B、C、D的濃度不再發(fā)生變化，說明反應達到化學平衡狀態(tài)。在2min內(nèi)A、B、C的物質(zhì)的量變化量分別為5mol－3mol＝2mol、2mol－1mol＝1mol、4mol－2mol－2mol，所以方程式為2A+B 2C。用A表示3的反應速率為。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應達到平衡的標志是（   ）
A．正反應和逆反應的速率都為零
B．混合氣體總壓恒定不變
C．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ
D．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，某密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)+Q；達到化學平衡時,SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量之比3:2:4。其它條件不變,升高溫度達到新的化學平衡時，二氧化硫為1.4mol，O2為0.9mol，則此時SO3的物質(zhì)的量為(    )
A．1.4molB．1.6molC．1.8molD．2.0mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在體積為 VL 的密閉容器中加入1molX和1molY進行如下反應：
X(g) + Y(g ) 2Z(g )+ W(s) ；△H >0達到平衡，下列判斷正確的是（      ）
A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反應速率均增大
B．平衡后加入X，上述反應的△H增大
C．溫度不變，將容器的體積變?yōu)?VL，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
D．當容器中混合氣體的壓強不變時，可以證明此反應已達到平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應：2E（g）F(g)+xG(g) △H<0，若起始時E的濃度為a mol/L，F(xiàn)、G濃度均為0，達平衡時E濃度為0.5 a mol/L；若E的起始濃度改為2 a mol/L，F(xiàn)、G濃度仍為0，當達到新的平衡時，下列說法正確的是（    ）
A．升高溫度時，正反應速率加快，逆反應速率減慢
B．若x=1，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數(shù)為50%
C．若x="2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5a" mol/L
D．若x="2，容器壓強保持不變，新平衡下E的濃度為a" mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）I、（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離平衡常數(shù)的數(shù)值為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(數(shù)據(jù)順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應：①HA + HB- (少量)=A_ + H2B ,②H2B(少量) + C- = HB_ + HC ,③HA(少量) + C- =A_ + HC 。則三種酸對應的電離平衡常數(shù)分別為（請?zhí)羁眨?br />
 
HA
H2B
HC
Ka
Ka1
Ka2
Ka3
Ka4
數(shù)值
 
 
 
 
（2）常溫下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式數(shù)據(jù)一定變小是:_______
A  c（H+）   B  c（H+）/c（CH3COOH） C  c（H+）·c（OH-）
D  c（OH-）/（H+）體積為10mLpH=2醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX電離平衡常數(shù)_____（填大于、等于或小于）醋酸平衡常數(shù)；理由是___________________________

II、工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。

（1）轉(zhuǎn)化過程中存在平衡2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O能說明反應到達平衡狀態(tài)的是
A．CrO42-和Cr2O72-的濃度相同          B．2ν（Cr2O72-）=ν（CrO42-）
C．溶液的pH值保持不變              D．溶液顏色保持不變
（2）若1L轉(zhuǎn)化后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為28.6g，CrO42-有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72-（已知鉻元素相對原子質(zhì)量為52）。①轉(zhuǎn)化后所得溶液中c(Cr2O72-)=                
②已知：常溫下該反應的平衡常數(shù)K=1014,上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH為        
（3）還原過程中的離子反應方程式                                    
（4）若常溫下Ksp(Cr(OH)3)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調(diào)至      

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖A、B是等體積容器，K是開關，活塞可以左右移動。在一定溫度下，關閉K，向A中通入一定量的NO2。發(fā)生：2NO2(g) N2O4(g)；△H<0。則以下說法不正確的是 （  ）

A．保持活塞位置不變，打開K，體系中氣體顏色先變淺、然后略加深
B．打開K一會，再關閉它，向右推動活塞時，最后A容器的氣體顏色比B的淺  
C．打開K一會，再關閉它，把A容器加熱，活塞不移動，A中氣體顏色比B中深
D．打開K一會，再關閉它，向B中通入氬氣，B中氣體顏色不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容的密閉容器中，對可逆反應2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列判斷不正確的是
A．達到化學平衡時，2正（O2）＝逆（SO3）
B．若單位時間內(nèi)生成x molSO3的同時消耗x mol SO2，則反應達到平衡狀態(tài)
C．達到化學平衡時，容器中氣體壓強不再變化
D．達到化學平衡時，容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積相同的兩個密閉容器中A和B保持溫度為423K，若同時向A、B中加入amol及bmol的HI氣體，且a>b，待反應：2HI（氣）H2（氣）＋I2（氣），達到平衡時，下列說法正確的是 (    )
A．從反應開始到達到平衡，所需時間t（A）>t（B）　
B．平衡時I2的濃度c（I2）A＝c（I2）B
C．平衡時I2蒸氣在混合氣體中的體積分數(shù)A容器中的大于B容器
D．HI的分解率 α（A）＝α（B）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案