能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（　　）
A、CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水
B、CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀
C、高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2
D、HCl通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，氯化氫通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：據(jù)化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸的原則，比較碳酸比硅酸強(qiáng)的反應(yīng)應(yīng)在水溶液中進(jìn)行．
解答： 解：A、氧化物的水溶性不能決定其水化物的酸性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸鹽反應(yīng)析出硅酸沉淀，說(shuō)明碳酸能制取硅酸，所以能證明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸酸性，故B正確；
C、特殊條件下，SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2不能證明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸酸性，是利用了物質(zhì)的穩(wěn)定性，故C錯(cuò)誤；
D、氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，只能說(shuō)明鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng)，又鹽酸易揮發(fā)，可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀，可能為鹽酸與硅酸鹽的反應(yīng)，則無(wú)法確定碳酸與硅酸的酸性的強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，必須在溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，因此C選項(xiàng)，不能得出硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、（CH3）2C═CHCH2CH3分子中的六個(gè)碳原子中至少有五個(gè)在同一個(gè)平面上
B、液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷
C、乙醇、丙三醇互為同系物，同系物之間不可能互為同分異構(gòu)體
D、間二溴苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)，這可以證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變?cè)诮o定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、N2
O2/放電
NO
O2
NO2
B、Al2O3
NaOH(aq)
△
NaAlO2（aq）
CO2
Al（OH）3
C、S
O2/點(diǎn)燃
SO3
H2O
H2SO4
D、SiO2
Na2CO3/高溫
Na2SiO3
CO2
H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

生活中處處有化學(xué)，下列表述不正確的是（　�。�
A、對(duì)不可回收的垃圾常用的處理方法有衛(wèi)生填埋、堆肥和焚燒
B、制造玻璃是復(fù)雜的物理變化，玻璃的組成不同，性能也不同
C、血糖過(guò)低的患者可利用靜脈注射葡萄糖溶液的方法迅速補(bǔ)充營(yíng)養(yǎng)
D、固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，可以減少SO2和煙塵的污染，且燃燒效率高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有CO 氣體，另一個(gè)盛有N2氣．在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的：①分子數(shù) ②原子數(shù) ③質(zhì)量 ④質(zhì)子數(shù) ⑤電子數(shù)（　�。�
A、只有①②B、只有①②③
C、只有①②④D、全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　�。�
A、分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B、28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA
C、常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
D、常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位
B、碳的摩爾質(zhì)量為12g
C、一個(gè)氧原子的質(zhì)量為16g/mol
D、阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組元素中原子序數(shù)按由大到小順序排列的是（　�。�
A、Be、C、B
B、Cl、O、Li
C、Al、S、Si
D、C、S、Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“結(jié)晶玫瑰”具有強(qiáng)烈的玫瑰香氣，是一種很好的定香劑．其化學(xué)名稱為“乙酸三氯甲基苯甲酯”，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐為原料制備：

已知：
三氯甲基苯基甲醇式量：224.5．無(wú)色液體．不溶于水，溶于乙醇．
醋酸酐無(wú)色液體．溶于水形成乙酸，溶于乙醇．
結(jié)晶玫瑰式量：267.5．白色至微黃色晶體．熔點(diǎn)：88℃．不溶于水，溶于乙醇，70℃時(shí)在乙醇中溶解度為a g．
醋酸無(wú)色的吸濕性液體，易溶于水、乙醇．
操作步驟和裝置如下：

請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）加料時(shí)，應(yīng)先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入濃硫酸并
 
．待混合均勻后，最適宜的加熱方式為
 
（填“水浴加熱”或“油浴加熱”）．
（2）粗產(chǎn)品的成分是結(jié)晶玫瑰與少量
 
的混合物，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測(cè)正確．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容．
序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
①將粗產(chǎn)品溶解在中，按粗產(chǎn)品、溶劑的質(zhì)量比為1：
 
混合，用水浴加熱到70℃回流溶劑使粗產(chǎn)品充分溶解		得到無(wú)色溶液
②將步驟1所得溶液
 
③干燥步驟2所得白色晶體，
 
 
白色晶體是結(jié)晶玫瑰
（3）某同學(xué)欲在重結(jié)晶時(shí)獲得較大的晶體，查閱資料得到如下圖文信息：
①不穩(wěn)定區(qū)出現(xiàn)大量微小晶核，產(chǎn)生較多顆粒的小晶體；②亞穩(wěn)過(guò)飽和區(qū)，加入晶種，晶體生長(zhǎng)；③穩(wěn)定區(qū)晶體不可能生長(zhǎng)

由信息可知，從高溫濃溶液中獲得較大晶體的操作為
 
．
（4）22.45g三氯甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應(yīng)得到結(jié)晶玫瑰22.74g，則產(chǎn)率是
 
．（保留兩位有效數(shù)字）

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