【題目】將2.32gNa2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況) 關系如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）

A.OA段發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-

B.A點溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3

C.混合物中NaOH的質(zhì)量0.60g

D.當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為224mL

【答案】C

【解析】

A項、由圖象可知，向溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，開始沒有二氧化碳氣體生成，說明OA段，鹽酸先與氫氧化鈉溶液發(fā)生酸堿中和生成氯化鈉和水，反應的離子反應方程式為H++OH-═H2O，氫氧化鈉溶液完全反應后，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉與氯化鈉，反應的離子反應方程式為CO32-+H+═HCO3-，故A正確；

B項、由圖象可知，OA段，鹽酸先與氫氧化鈉溶液發(fā)生酸堿中和生成氯化鈉和水，氫氧化鈉溶液完全反應后，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉與氯化鈉，則A點溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸氫鈉，故B正確；

C項、由圖象可知，反應生成的碳酸氫鈉消耗鹽酸的體積為20ml,則碳酸鈉消耗鹽酸的體積為20mL，NaOH消耗鹽酸的體積為（25—20）mL=5mL，混合物中NaOH的質(zhì)量=0.005L×1mol/L×40g/mol=0.20g，故C錯誤；

D項、由圖象可知，AB段發(fā)生的反應為碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式為HCO3-+H＋=CO2↑+H2O，則加入35mL鹽酸時，與碳酸氫鈉反應的鹽酸的體積為（35—25）mL=10mL，則產(chǎn)生CO2的體積為1mol/L×0.01L×22.4mol/L×103ml/L=224mL，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
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【題目】按要求回答下列問題：

(1)某種粒子有1個原子核，核中有17個質(zhì)子，20個中子，核外有18個電子，該粒子的化學符號是______________。

(2)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2 ②Na2O2 ③NaOH ④H2O2 ⑤CaCl2 ⑥NH4NO3 ⑦H2S。只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_________；只由極性共價鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_____；由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_______；由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_______。（填序號）。

(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：CaF2：______________CO2：______________ NH4Cl：________________。

(4) 用電子式表示下列化合物的形成過程:H2S：__________________________________；MgCl2：_____________________________。

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【題目】已知反應mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡

時，下列說法正確的是（ ）

A. 通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

B. X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍

C. 降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

D. 若平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時X、Y的物質(zhì)的量之比為n:m

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【題目】已知：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，△H= —1025kJ/mol，該反應是一個可逆反應，若反應物起始的物質(zhì)的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是

A.

B.

C.

D.

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【題目】常溫下，向20mL 0.05mol·L-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L-1氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是

A.NaHB溶液可能為酸性，也可能為堿性

B.A、B、 C三點溶液的pH是逐漸減小，D、E、F三點溶液的pH是逐漸增大

C.B點溶液c(NH4+)=2c(B2-)

D.E溶液中離子濃度大小關系：c(NH4 +)> c(B2-)> c(H+)>c(OH-)

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【題目】下列相應反應的離子方程式正確的是（ ）

A.將少量投入到水中：

B.向溶液中滴加少量溶液：

C.向鹽酸中滴加少量溶液：

D.向沉淀中滴加乙酸：

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【題目】下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系，據(jù)此判斷下列說法正確的是 （ ）

A.金剛石比石墨穩(wěn)定

B.紅磷轉(zhuǎn)變?yōu)榘琢资俏鼰岱磻?/span>

C.S(g)+O2(g) === SO2(g)　ΔH1 ；S(s)+O2(g) === SO2(g)　ΔH2，則ΔH1>ΔH2

D.CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g)　ΔH>0

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【題目】是被廣泛應用的金屬之一，銅器件在空氣中久置會生成銅銹：�；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素在元素周期表中的位置為________，基態(tài)原子的核外電子排布式為________，基態(tài)有________個未成對電子。

（2）參與生成銅銹的物質(zhì)中原子的雜化方式為________，分子的空間構(gòu)型是________。

（3）的晶體類型是________，含________σ鍵。

（4）、可形成金屬互化物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該、金屬互化物的密度為，阿伏加德羅常數(shù)為，則晶胞邊長=________nm；

（5）金屬銅單獨與氨水或過氧化氫均不能反應，但可與過氧化氫和過量氨水的混合溶液反應生成一種配位化合物，其反應的化學方程式可表示為__________________。

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【題目】現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關系如圖，請計算出FeCl3、AlCl3的物質(zhì)的量濃度各為_____ ______

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