Question

下列圖示與對應的敘述不相符的是（　　）

A．圖1可以判斷出Y的狀態(tài)為氣態(tài)，△H＜0

B．圖2可以判斷出反應的△H＞0

C．圖3表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

D．圖4可以判斷出反應的△H＜0，T₂＞T₁

Answer 1

分析：A、根據(jù)先拐先平數(shù)值大原則，結(jié)合定一議二原則，由圖1可知，P₁＞P₂，T₁＞T₂，壓強越高，Z的質(zhì)量分數(shù)越高，平衡向正反應移動，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動．溫度越高，Z的質(zhì)量分數(shù)越小，平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動；
B、由圖2可知平衡后，升高溫度，正反應速率高于逆反應速率，平衡向正反應影響，升高溫度平衡向吸熱方向移動；
C、由圖3可知，反應物的總能量高于生成物的總能量；虛線表示的活化能降低，為使用催化劑；
D、由圖4可知，增大壓強A的轉(zhuǎn)化率不變，反應前后氣體的物質(zhì)的量相等；A轉(zhuǎn)化率溫度T₂時比溫度T₁時高，不能判斷溫度高低與反應熱效應．

解答：解：A、由圖1可知，P₁＞P₂，T₁＞T₂，壓強越高，Z的質(zhì)量分數(shù)越高，平衡向正反應移動，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，故Y為氣體．溫度越高，Z的質(zhì)量分數(shù)越小，平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動，所以正反應為放熱反應，即△H＜0，故A正確；
B、由圖2可知平衡后，升高溫度，正反應速率高于逆反應速率，平衡向正反應影響，升高溫度平衡向吸熱方向移動，故該反應正反應為吸熱反應，即△H＞0，故B正確；
C、由圖3可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，故反應放熱反應；虛線表示的活化能降低，為使用催化劑，表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化，故C錯誤；
D、由圖4可知，增大壓強A的轉(zhuǎn)化率不變，反應前后氣體的物質(zhì)的量相等；A轉(zhuǎn)化率溫度T₂時比溫度T₁時高，不能判斷溫度高低與反應熱效應，故D錯誤．
故選CD．

點評：本題考查平衡移動圖象、外界條件對平衡移動的影響，難度不大，注意A選項中先拐先平數(shù)值大與定一議二原則的運用及外界條件對平衡的影響．