Question

水的電離過程為H₂OH^＋＋OH^－，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃)＝1.0×10^－14，K(35℃)＝2.1×10^－14。則下列敘述正確的是

A.c(H^＋)隨著溫度的升高而降低

B.在35℃時，c(H^＋)＞c(OH^－)

C.水的電離度α(25℃)＞α(35℃)

D.水的電離是吸熱的

Answer 1

D

解析:

由題中條件可以看出，溫度升高后，K_W值增大。25℃時c(H^＋)＝c(OH^－)＝1.0×10^－7mol·L^－1，35℃時，c(H^＋)＝c(OH^－)＝1.45×10^－7 mol·L^－1。溫度升高c(H^＋)和c(OH^－)都增大，且仍然相等，水的電離度也增大。因溫度升高平衡向正反應方向移動，故水的電離為吸熱反應。