【題目】在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

A. 同密度、同壓強(qiáng)的N2和C2H4 B. 同溫度、同體積的O2和N2

C. 同體積、同密度的C2H4和CO D. 同壓強(qiáng)、同體積的O2和N2

【答案】C

【解析】A．N2和C2H4，體積未知，質(zhì)量無法確定，不能得出物質(zhì)的量的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．O2和N2，壓強(qiáng)未知，物質(zhì)的量的關(guān)系不確定，故B錯(cuò)誤；C．C2H4和CO，同體積、同密度，m=ρV，質(zhì)量相同，且摩爾質(zhì)量相同，則物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，故C正確；D．O2和N2，溫度未知，物質(zhì)的量關(guān)系不確定，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X+Y→M+N為放熱反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）

A.X的能量一定高于M

B.Y的能量一定高于N

C.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D.因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)一定發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中微粒的濃度關(guān)于不正確的是（ ）
A.NaClO溶液中：c（Na+）=c（HClO）+c（ClO﹣）
B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（X﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（NH3?H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.將0.1mol/L的Na2S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：H2（g）+Cl2（s）2HCl（g）△H=+akJ/mol H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）△H=﹣dkJ/mol 且a、b、c、d均大于零，則下列說法正確的是（ ）
A.斷開1molH﹣Cl鍵所需的能量為﹣a﹣b﹣c
B.b＞c，則氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量
C.Cl2（s）=Cl2（g）△H=+（a+d）kJmol﹣1
D.向1molCl2（g）中通入1molH2（g），發(fā)生反應(yīng)時(shí)放熱dkJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeCO3與砂糖混用可以作補(bǔ)血?jiǎng)�，�?shí)驗(yàn)室里制備FeCO3的流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 可利用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)

B. 沉淀過程中有CO2氣體放出

C. 過濾搡作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒

D. 產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求書寫化學(xué)方程式或離子方程式

(1)氫氟酸刻蝕玻璃的化學(xué)方程式為______________。

(2)利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌的化學(xué)方程式為______________。

(3)銅鼎在潮濕的空氣中被銹蝕生成銅綠的化學(xué)方程式為______________。

(4)鋁粉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式______________。

(5)氯化鋁和過量氨水反應(yīng)的離子方程式______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在①化合反應(yīng) ②分解反應(yīng) ③置換反應(yīng) ④復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型中,可以生成水的是( )

A.②③B.①④C.①②④D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于分散系，下列敘述中正確的是

A. 直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體

B. 電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷

C. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體

D. 按照分散質(zhì)和分散劑狀態(tài)不同（固、液、氣），它們之間可有6種組合方式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2molL﹣1 ． 下列判斷正確的是（ ）
A.A的轉(zhuǎn)化率為40%
B.2 min內(nèi)B的反應(yīng)速率 為0.2 mol（Lmin）﹣1
C.x=2
D.若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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同步練習(xí)冊(cè)答案