40℃時，將等質(zhì)量的兩份澄清飽和石灰水，一份冷卻到10 ℃，另一份加入少量氧化鈣，溫度仍控制在40 ℃．這兩種情況下均不改變的是


  1. A.
    Ca(OH)2的溶解度
  2. B.
    溶液的質(zhì)量
  3. C.
    溶液中Ca2+的數(shù)目
  4. D.
    溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
D
設計意圖：本題考查溶液的有關(guān)知識，同時考查學生思維的深刻性和嚴密性．解析：Ca(OH)2的溶解度隨溫度的降低而增加，故飽和Ca(OH)2溶液降溫后變成不飽和溶液，但溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量都沒有改變，所以溶液的質(zhì)量分數(shù)沒有改變．溫度恒定時，加入CaO，CaO跟水反應生成Ca(OH)2，水的質(zhì)量減小，會析出Ca(OH)2固體，此時溶液的質(zhì)量和溶液中Ca2+的數(shù)目均減小，但由于溫度不變，故溶解度不變、此時所得溶液仍然是該溫度下的飽和溶液，其質(zhì)量分數(shù)仍和原溶液相同．綜上所述，D項符合題意．易錯點：一般固體物質(zhì)的溶解度是隨著溫度的降低而降低的，而Ca(OH)2的溶解度卻恰好相反，有的同學忽略了這一點，認為題給飽和的石灰水降溫后要析出Ca(OH)2固體，從而錯選B項或C項．答案：D
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?深圳二模）氯堿廠廢渣（鹽泥）中含有鎂鈣鐵鋁的硅酸鹽和碳酸鹽，其中含鎂（以MgO計）約10%，鈣（以CaO計）約15%，鐵（Ⅱ、Ⅲ）和鋁等的含量低于1%．氯堿廠從鹽泥中提取MgSO4．7H2O的流程如下：

部分陽離子以氫氧化物沉淀時溶液pH
沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2
pH 5.2 3.2 9.7 11.2
溶解度表
溫度0C 10 30 40
CaSO4 0.19 0.21 0.21
回答下列問題：
（1）濾渣B的主要成分是：
H2SiO3（或H4SO4）\CaSO4（或CaSO4?2H2O）
H2SiO3（或H4SO4）\CaSO4（或CaSO4?2H2O）
．
（2）從濾液A得到濾液C，能否用氨水代替NaClO？
否
否
，什么理由
氨水不能將Fe2+氧化成Fe3+，則無法沉淀完全
氨水不能將Fe2+氧化成Fe3+，則無法沉淀完全
，其中加熱煮沸的目的是
加熱能使Fe3+和Al3+水解完全，同時因為氫氧化鐵和氫氧化鋁是膠狀沉淀，加熱有利于破壞膠體的穩(wěn)定性，使沉淀顆粒變大利于后面過濾分離
加熱能使Fe3+和Al3+水解完全，同時因為氫氧化鐵和氫氧化鋁是膠狀沉淀，加熱有利于破壞膠體的穩(wěn)定性，使沉淀顆粒變大利于后面過濾分離
．
（3）從濾液C中獲得產(chǎn)品經(jīng)過3個操作步驟，分別是
加熱濃縮
加熱濃縮
，
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
，
過濾
過濾
．
（4）將一定質(zhì)量的MgSO4．7H2O放在坩堝中加熱測得不同溫度階段剩余固體質(zhì)量如圖所示．
據(jù)圖寫出CD段反應的化學方程式
MgSO4?H2O
  △  
.
 
MgSO4+H2O↑
MgSO4?H2O
  △  
.
 
MgSO4+H2O↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應：F2（g）+ClF（g）?ClF3（g）；△H＜0．下列敘述中正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

40 ℃時，將等質(zhì)量的兩份澄清飽和石灰水，一份冷卻到10 ℃，另一份加入少量氧化鈣，溫度仍控制在40 ℃．這兩種情況下均不改變的是(  )

A．Ca(OH)2的溶解度　　　　　　　　  B．溶液的質(zhì)量

C．溶液中Ca2+的數(shù)目　　　　　　　　 D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

40 ℃時，將等質(zhì)量的兩份飽和澄清石灰水，一份冷卻到10 ℃；另一份中加入少量氧化鈣，溫度仍控制在40 ℃。則在這兩種情況下，下列量相同的是（    ）

A.Ca(OH)2的溶解度                         B.溶液的質(zhì)量

C.溶液中的Ca2+的數(shù)目                     D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

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