5．在一定條件下，RO3n-和F2可發(fā)生如下反應：RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O，從而可知在RO3n-中，元素R的化合價是（　�。�
A．+4B．+5C．+6D．+7

分析 由電荷守恒可知，n=1，設RO3n-中x元素的化合價為x，結合元素的化合價可解答．

解答 解：由電荷守恒可知，n=1，設RO3n-中x元素的化合價為x，則
x+（-2）×3=-1，
解得x=+5，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應及計算，為高頻考點，把握電荷守恒為解答的關鍵，側重分析、應用及計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)燒堿成分NaOH、Na2CO3和可溶于水但不與酸反應的雜質，工業(yè)純堿成分Na2CO3、NaHCO3和可溶于水但不與酸堿反應的雜質．為測定堿中各成分的百分含量可采用滴定法、氣體法等．
完成下列填空：
（1）滴定法測定工業(yè)燒堿樣品：配制250mL待測液，所用的主要儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、250mL容量瓶、電子天平（藥匙）．
（2）測定工業(yè)燒堿的總堿量n Na2O（或總耗酸量）：進行滴定時，先向盛待測液的錐形瓶中加甲基橙 作為指示劑．判斷滴定終點的現(xiàn)象是．溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴蛔兩?br />（3）氣體法測定工業(yè)燒堿的Na2CO3含量（如圖）：
裝置中B部分盛放的試液．飽和NaHCO3溶液
裝置中A部分的分液漏斗與燒瓶之間連接的導管所起的作用是．平衡氣體壓強便于酸液流下，消除添加酸的體積影響
（4）用中和滴定的氯化鋇法測定工業(yè)燒堿中NaOH的含量時，可先在混合液中滴加過量的BaCl2溶液，再以酚酞作指示劑，然后用標準鹽酸滴定．滴加過量的BaCl2溶液目的．使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀
向混有碳酸鋇沉淀的氫氧化鈉溶液中滴入鹽酸，為什么不會使碳酸鋇溶解而能測定氫氧化鈉的含量．在混合液中滴加鹽酸，氫氧化鈉與先鹽酸反應．滴定終點時溶液呈弱堿性，碳酸鋇無法反應
（5）用中和滴定的氯化鋇法測定工業(yè)純堿中NaHCO3的含量時，使用與測定燒堿相同的實驗操作，過程稍作改變即可．簡述該操作過程．混合液中加入過量NaOH標準溶液，然后加過量的BaCl2，以酚酞作指示劑用HCl標準溶液滴定過剩的NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．天文科學家研究證明，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne．下列關于20Ne和22Ne的說法正確的是（　�。�
A．20Ne和22Ne互為同位素B．20Ne和22Ne的電子數(shù)不同
C．20Ne和22Ne的質量數(shù)相同D．20Ne和22Ne的中子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知乙炔、苯蒸汽、乙醛蒸汽的混合氣體中含氧元素的質量分數(shù)為8%，則混合氣體中碳元素的質量分數(shù)為（　�。�
A．84%B．60%C．91%D．42%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．自來水生產(chǎn)時，用適量的氯氣來殺菌消毒．市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水出售．為辨別真假，可用下列一種化學試劑來鑒別，該試劑是（　　）
A．硝酸銀試液B．稀鹽酸C．氫氧化鈉試液D．酚酞試液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于物質的量的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．1 mol任何物質都含有約6.02×1023個原子
B．0.012 kg 12C中約含有6.02×1023個碳原子
C．1 mol水中含有2 molH和1 molO
D．1 mol氦氣含有6.02×1023個原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組中的兩種有機物屬于同分異構體的是（　�。�
A．乙醇和CH3-O-CH3B．CH3COOH和乙酸乙酯
C．O2和O3D．淀粉和纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．如圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，它們存在如下轉化關系．

其中
（1）C、D、E、F都為單質，其余為化合物
（2）C、D、E 在常溫下為氣體，其它物質為固體或液體
（3）A、I 兩種化合物的焰色反應分別為紫色和黃色
（4）反應 ①②的一些生成物已經(jīng)略去，有些反應的條件未列出
（1）寫出有關物質的化學式：
AKClO3，DCl2，F(xiàn)Na，INaOH．
（2）指出MnO2在相關反應中的作用：反應 ①中是催化劑，反應 ②中是氧化劑．
（3）寫出B與MnO2共熱獲得D的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2 H2O．
（4）寫出G、H混合液通電后發(fā)生反應的化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應中，反應體系中氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化不能作為平衡標志的是（　�。�
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）B．H2（g）+I2（g）?2HI（g）
C．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）D．CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）

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