【題目】下列各選項對應(yīng)關(guān)系錯誤的是

A.圖①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3+四種半徑的大小關(guān)系

B.圖②可以表示ⅡA族元素原子的最外層電子數(shù)

C.圖③可以表示第三周期各主族元素的最高化合價

D.圖④可以表示第三周期中各主族元素的最高化合價與最低化合價之和

【答案】D

【解析】

A．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，A正確，不選；

B．ⅡA族元素原子的最外層電子數(shù)為2，相等，B正確，不選；

C．第三周期各主族元素的最外層電子數(shù)逐漸增大，最高化合價依次升高，C正確，不選；

D．第三周期中各主族元素的最高化合價與最低化合價之和分別為1、2、3、0、2、4、6，與圖像不符，D錯誤，符合題意。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為正三棱柱(如圖所示)，這種晶體中A、B、C三種微粒數(shù)目之比為(　　)

A. 1∶4∶2 B. 3∶9∶4

C. 2∶9∶4 D. 3∶8∶4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，A、B、C含有相同元素甲，可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（水參與的反應(yīng)，水未標(biāo)出）。

下列說法不正確的是

A.若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色、水溶液均呈堿性，則X可以是CO2

B.若C為紅棕色氣體，則A一定為空氣中含量最高的氣體

C.若B為FeCl3，則X一定是Fe

D.A可以是碳單質(zhì)，也可以是O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

A. 高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B. 室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NA

C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為19。Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)的比等于1/3，Z原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)的比為1:10。下列說法正確的是

A. 非金屬性：Y＜X＜W

B. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜X

C. 化合物ZW、XY中化學(xué)鍵類型相同

D. X、W的最高價氧化物的水化物均為強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于以下反應(yīng)：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在一定溫度、壓強下，在一體積可變的容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時就可確定反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是

A.容器的體積不再發(fā)生變化

B.B的生成速率和D的反應(yīng)速率之比為3∶1

C.混合氣體的密度不隨時間變化

D.B、C、D的分子個數(shù)之比為3∶2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某含鉻廢水中鉻的存在形式有三價鉻和六價鉻兩種，其中以六價鉻的毒性最大。工業(yè)常用還原沉淀法處理含Cr2O72－和CrO42－的廢水，其工藝流程如下：

下列敘述不正確的是

A.“轉(zhuǎn)化”過程中溶液由橙色變?yōu)辄S色

B.“還原”反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

C.在酸性條件下，用鐵板作陽極電解含鉻廢水也可以將Cr2O72－還原為Cr3＋

D.還原沉淀法產(chǎn)生的污泥是混合污泥不利于回收利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學(xué)家。一種鋰離子電池充電時的陽極反應(yīng)式為：LiFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+，放電時的工作原理如圖。下列敘述不正確的是

A.該電池工作時Fe、P元素化合價均不變

B.放電時，電子由銅箔經(jīng)外電路流向鋁箔

C.充電時，鋁箔電極應(yīng)該接電源的正極

D.充電時，Li+通過隔膜移向銅箔電極方向遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物） 為原料制備Mg CO3·3H2O。實驗過程如下：

（1）酸溶過程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

MgCO3（s）+2H+（aq）=Mg2+（aq）+CO2（g）+H2O H = -50.4kJ·mol-1

Mg2SiO4（s） +4 H+（aq）=2 Mg2+（aq） +H2SiO3（s） + H2O（l） H =-225.4kJ··mol-1

向Mg2SiO4懸濁液中通入CO2析出H2SiO3的熱化學(xué)方程式為__________，該反應(yīng)能正向進行的熱力學(xué)原因是_________。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為__________。

（2）對氧化后的溶液，加入萃取劑磷酸二異辛酯（C16H35O4P）的煤油溶液，并調(diào)節(jié)pH為1.4~4.3，萃取劑的體積約為水溶液的0.5倍，充分振蕩、靜止、分層（上層為含三價鐵的有機層），分液。向分液得到的有機層加硫酸反萃取得到硫酸鐵溶液，從而與有機層分離。萃取反應(yīng)為：Fe2（SO4）3（水層）+6HA（有機層）=2FeA3（有機層）+3H2SO4（水層）

①提高萃取效率的措施有__________。

A 適當(dāng)提高萃取劑的濃度 B 適當(dāng)提高溶液酸度

C 充分振蕩，多次萃取 D 不斷地從下層排除出有機層

②在反萃取中加硫酸的作用是___________。

（3）萃取后的水溶液制備Mg CO3·3H2O的實驗方案：滴加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH在一定范圍內(nèi)，過濾。向濾液中滴加Na2 CO3溶液，攪拌、靜置、過濾，用水洗滌固體2~3次，在50℃下干燥，得到Mg CO3·3H2O。[已知該溶液中pH=8.5時Mg（OH）2開始沉淀；pH=5.0時Al（OH）3沉淀完全]。

①調(diào)節(jié)溶液pH的范圍____________。

②判斷向濾液中滴加Na2CO3溶液過量的方法__________。

（4）從廢渣制備Mg CO3·3H2O的整體實驗方案看，酸溶時所加H2SO4不宜過量太多的原因是_________。

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