Question

（2009?安徽模擬）A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數依次增大，A元素原子核內無中子．B元素原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍．C元素是地殼中含量最多的元素．D是短周期元素中金屬性最強的元素．E與D元素的質子數之和為27，最外層電子數之差為5．F元素的最高價氧化物的水化物為強酸．
（1）推斷B元素在周期表中的位置：第

二

周期

ⅣA

族．
（2）寫出F元素的電子排布式：

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

．
（3）C、D元素可形成淡黃色的粉末，其電子式為

，所含化學鍵為

離子鍵、非極性共價鍵

．
（4）寫出A與C元素形成10電子的微粒：

H₂O

、

H₃⁺O

、

OH^-

．
（5）D、E元素形成的正鹽的水溶液，陰離子的濃度大小順序為：（從大到小排列）

c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）

．
（6）常溫下，1molA元素的單質與C元素的單質化合，放出286kJ的熱量．寫出反應的熱化學方程式：

H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）；△H=-286kJ/mol

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數依次增大．
A元素原子核內無中子，則A為氫元素．B元素原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，則B有2個電子層，最外層有4個電子，則B為碳元素．C元素是地殼中含量最多的元素，則C為氧元素．D是短周期元素中金屬性最強的元素，則D為鈉元素．E與D元素的質子數之和為27，則E元素的質子數為27-11=16，則E為硫元素．F元素的最高價氧化物的水化物為強酸，原子序數比硫大，則F為氯元素．

解答：解：A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數依次增大．A元素原子核內無中子，則A為氫元素．B元素原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，則B有2個電子層，最外層有4個電子，則B為碳元素．C元素是地殼中含量最多的元素，則C為氧元素．D是短周期元素中金屬性最強的元素，則D為鈉元素．E與D元素的質子數之和為27，則E元素的質子數為27-11=16，則E為硫元素．F元素的最高價氧化物的水化物為強酸，原子序數比硫大，則F為氯元素．
即A為氫元素、B為碳元素、C為氧元素、D為鈉元素、E為硫元素、F為氯元素．
（1）B為碳元素，原子核外有2個電子層，最外層有4個電子，位于周期表第二周期第ⅣA族．
故答案為：二；ⅣA．
（2）F為氯元素，原子核外有17個電子，電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵．
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵．
（3）C為氧元素、D為鈉元素，二者形成的淡黃色物質為Na₂O₂，Na₂O₂是離子化合物，由鈉離子與過氧根離子構成，
電子式為．鈉離子與過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根離子中氧原子之間形成1對共用電子對，是非極性共價鍵．
故答案為：；離子鍵、非極性共價鍵．
（4）A為氫元素、C為氧元素，氫元素與氧元素形成10電子的微粒有H₂O、H₃⁺O、OH^-．
故答案為：H₂O、H₃⁺O、OH^-．
（5）D為鈉元素、E為硫元素，二者形成的正鹽為Na₂S，屬于強堿弱酸鹽，所以Na₂S的水溶液中，S^2-水解S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，由于水解程度不大，所以離子濃度c（S^2-）＞c（HS^-），由于溶液中存在水的電離，所以c（OH^-）＞c（HS^-），水的電離程度不大，所以c（S^2-）＞c（HS^-），所以陰離子的濃度大小順序為c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）．
故答案為：c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）．
（6）A為氫元素，C為氧元素，常溫下，1mol氫氣與氧氣化合生成液態(tài)水，放出286kJ的熱量，反應的熱化學方程式為H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）；△H=-286kJ/mol．
故答案為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）；△H=-286kJ/mol．

點評：以元素推斷為載體，考查核外電子排布式、電子式、離子濃度比較、熱化學方程式書寫等內容，是對所學知識的綜合運用考查，難度不大，注意基礎知識的理解掌握．