Question

下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

• A、相同條件下，溶液中Fe³⁺、Cu²⁺、Zn²⁺的氧化性依次減弱
• B、0.1 mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A（N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值）
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.6N_A
• D、常溫常壓下，足量的Fe在1 mol Cl₂中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù),氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：

分析：A．離子的氧化性是：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Zn²⁺；
B．Fe與足量鹽酸反應(yīng)反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子；
C．依據(jù)二氧化硫分子式結(jié)合物質(zhì)的量計(jì)算氧原子數(shù)；
D．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，鐵足量，需要根據(jù)氯氣的量計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答： 解：A．根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知金屬性由強(qiáng)到弱：Zn＞Fe＞Cu，而離子的氧化性卻是：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Zn²⁺，故A正確；
B．Fe與足量鹽酸反應(yīng)反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A，故B錯(cuò)誤；
C．依據(jù)二氧化硫分子式結(jié)合物質(zhì)的量計(jì)算氧原子數(shù)，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)=0.3mol×2×N_A=0.6N_A，故C正確；
D．1mol氯氣與足量的鐵反應(yīng)最多得到2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．