Question

有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，A極為負(fù)極；
②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，電流由D→導(dǎo)線→C；
③B、C相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，C極產(chǎn)生大量氣泡；
④B、D相連后，同時(shí)浸入硝酸銀溶液中，D極質(zhì)量增加．
據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是（　�。�

A．A＞B＞C＞D

B．A＞C＞D＞B

C．C＞A＞B＞D

D．B＞D＞C＞A

Answer 1

分析：活潑性較強(qiáng)的金屬作原電池的負(fù)極，易失去電子而被氧化；原電池中電子從負(fù)極流經(jīng)外電路流向正極，電流從正極沿外電路流向負(fù)極；原電池正極上得電子生成氣體或析出單質(zhì)，以此可確定金屬的活潑性強(qiáng)弱．

解答：解：①活潑性較強(qiáng)的金屬作原電池的負(fù)極，A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀H₂SO₄中，A極為負(fù)極，則活潑性：A＞B；
②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，電子由負(fù)極→導(dǎo)線→正極，電流方向與電子方向相反，電流由正極D→導(dǎo)線→負(fù)極C，則活潑性C＞D；
③B、C相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，C極產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明C為原電池的正極，較不活潑，則活潑性：B＞C；
④B、D相連后，同時(shí)浸入硝酸銀溶液中，D極質(zhì)量增加，說(shuō)明D為原電池的正極，較不活潑，則活潑性B＞D；
所以有：A＞B＞C＞D，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬活潑性的比較，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，本題注意把握如何從原電池的角度比較金屬的活潑性，原電池中，較為活潑的金屬作負(fù)極．