18．在反應(yīng)3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Na2S+Na2SO3+3H2O 中被氧化的硫與被還原的硫的關(guān)系是（　　）
A．物質(zhì)的量之比為2：1B．質(zhì)量比為2：1
C．質(zhì)量比為 1：2D．物質(zhì)的量之比為1：1

分析 反應(yīng)中，S元素化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+4價(jià)，被氧化，降低為-2價(jià)，被還原，反應(yīng)中硫既作氧化劑又作還原劑，根據(jù)還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行判斷．

解答 解：在3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O反應(yīng)中，硫元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+4價(jià)，被氧化，氧化產(chǎn)物為K2SO3，硫元素由0價(jià)降低為-2價(jià)，被還原，還原產(chǎn)物為K2S，所以硫既作氧化劑又作還原劑，氧化劑被還原生成還原產(chǎn)物，還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物，根據(jù)還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，即被氧化的硫與被還原的硫的物質(zhì)的量之比為1：2；則質(zhì)量比為1：2；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)概念與計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度不大，根據(jù)化合價(jià)判斷氧化劑與還原劑、還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物是關(guān)鍵，判斷后也可根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．（1）氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一，工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法．用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$CO（g）+3H2（g）．已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖1所示，則此制取H2反應(yīng)的△H=（a+3b-c）kJ•mol-1．

（2）已知通常狀況下，每充分燃燒1gCO并恢復(fù)到原狀態(tài)，會(huì)釋放10KJ的熱量．請(qǐng)寫(xiě)出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-280KJ/mol
（3）一種甲烷燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接通入甲烷，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣．此電池的負(fù)極電極反應(yīng)式是CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．
（4）利用如圖2裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．
①若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于N處．假設(shè)海水中只有NaCl溶質(zhì)，寫(xiě)出此時(shí)總離子反應(yīng)方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
②若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，寫(xiě)出鐵電極處的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到淡黃色固態(tài)化合物，D的M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍．試根據(jù)以上敘述回答：
（1）寫(xiě)出元素名稱(chēng)：A碳 D硫；
（2）畫(huà)出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）用電子式表示化合物C2D的形成過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．①原子序數(shù)為24的元素原子中有7個(gè)能級(jí)，6個(gè)價(jià)電子，6個(gè)未成對(duì)電子．
②某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3S2，它是S區(qū)元素，元素符號(hào)為Mg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（　�。�
A．單質(zhì)：是否只含一種原子
B．氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化
C．共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵
D．強(qiáng)電解質(zhì)：熔融狀態(tài)下是否完全電離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　　）
A．從HF、HCl、HBr、HI的酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律
B．N的非金屬性比P強(qiáng)，N2的活動(dòng)性比磷單質(zhì)的強(qiáng)
C．Li、Na、K的原子半徑和單質(zhì)密度隨原子序數(shù)的增加而增大
D．從氫硫酸露空放置容易變質(zhì)，產(chǎn)生渾濁的事實(shí)，推出O的非金屬性比S強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．已知污染性氣體氮氧化物能用堿液除去，反應(yīng)如下：
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O     NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
根據(jù)硝酸尾氣處理的反應(yīng)原理，下列氣體中不能被過(guò)量NaOH溶液完全吸收的是（　�。�
A．1mol O2和4mol NO2B．1mol O2和4mol NO
C．1mol NO和5mol NO2D．4mol NO和1mol NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．環(huán)己酮是一種重要的有機(jī)化工原料，主要用于制造己內(nèi)酰胺和己二酸．
+Na2Cr2O7+H2SO4$\stackrel{55℃～60℃}{→}$+H2O
實(shí)驗(yàn)室可用環(huán)己醇氧化制取環(huán)己酮（已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）：環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表：
物質(zhì)沸點(diǎn)（℃）密度（g•cm-3，20℃）溶解性
環(huán)己醇161.1（97.8）*0.9624能溶于水和醚
環(huán)己酮155.6（95）*0.9478微溶于水，能溶于醚
水100.00.9982
*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)
實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①將重鉻酸鈉溶于適量水，邊攪拌邊慢慢加入濃H2SO4，將所得溶液冷至室溫備用．
②在一圓底燒瓶（乙）中加入適量環(huán)己醇，并將①中溶液分三次加入圓底燒瓶，每加一次都應(yīng)振搖混勻．
控制瓶?jī)?nèi)溫度在55℃～60℃之間，充分反應(yīng)0.5h．
③向②反應(yīng)后的圓底燒瓶?jī)?nèi)加入少量水，并接入圖所示裝置中，將T形管的活塞K打開(kāi)，甲瓶中有適量水，加熱甲，至有大量水蒸氣沖出時(shí)，關(guān)閉K，同時(shí)接通冷凝水．
④將步驟③錐形瓶中收集到的液體經(jīng)過(guò)以下一系列操作可得純凈的環(huán)己酮：a、蒸餾，除去乙醚后，收集151℃～155℃餾分；b、水層用乙醚（乙醚沸點(diǎn)34.6℃，易燃燒，當(dāng)空氣中含量為1.83～48.0%時(shí)易發(fā)生爆炸）萃取，萃取液并入有機(jī)層；c、過(guò)濾；d、往液體中加入NaCl 固體至飽和，靜置，分液； e、加入無(wú)水MgSO4固體．根據(jù)以上步驟回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①所得溶液分三次加入環(huán)己醇的原因是環(huán)己醇氧化為環(huán)己酮為放熱反應(yīng)，防止溫度過(guò)高副反應(yīng)增多．
（2）步驟③利用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的目的是蒸餾出產(chǎn)品環(huán)已酮，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要經(jīng)常檢查甲中玻管內(nèi)的水位．若玻管內(nèi)的水位升高過(guò)多，其可能原因是系統(tǒng)有堵塞現(xiàn)象，此時(shí)應(yīng)立即采取的措施是打開(kāi)止水夾K（讓水蒸汽發(fā)生器和大氣相通）．
（3）步驟④中操作的正確順序是d b e c a，上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需漏斗、分液漏斗，在上述操作d中加入NaCl 固體的作用是增加水層的密度，有利于分層，e中加入無(wú)水MgSO4的作用是干燥劑，蒸餾除乙醚的過(guò)程中采用的加熱方式為水浴加熱．
（4）寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中可能發(fā)生的一個(gè)副反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．A、B、C均為短周期元素，可形成A2C和BC2兩種化合物．A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個(gè)，B位于A的下一周期，它的最外能層電子數(shù)比K層多2個(gè)，而C原子核外的最外能層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)．
（1）它們的元素符號(hào)分別為：AH；BC；CS；
（2）BC2是由極性鍵組成的非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）A2C和BC2的空間構(gòu)形分別是V形和直線形．

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