分析 (1)二氧化硅與堿反應生成具有粘合性的硅酸鈉;
(2)氫氧化鈣少量,反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水;
(3)碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水;
(4)二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣、水;
(5)氯化鋁和氨水反應生成氫氧化鋁和氯化銨.
解答 解:(1)二氧化硅與堿反應生成具有粘合性的硅酸鈉,反應的離子反應為:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O,
故答案為:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;
(2)NaHCO3溶液中加少量Ca(OH)2溶液,反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水,反應的離子反應為:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-,
故答案為:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-;
(3)可用氫氧化鈉溶液除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3,反應的離子反應為:HCO3-+OH-=CO32-+H2O,
故答案為:HCO3-+OH-=CO32-+H2O;
(4)二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣、水,反應的離子反應為:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O,
故答案為:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
(5)氯化鋁和氨水反應生成氫氧化鋁和氯化銨,反應的離子反應為:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,
故答案為:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+.
點評 本題考查離子方程式的書寫,為高頻考點,把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵,側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查,注意離子反應中保留化學式及電子、電荷守恒,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 向BaCl2溶液中通入SO2氣體:Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+ | |
B. | FeBr2與Cl2物質的量1:1在溶液中反應:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | |
C. | 向碳酸鈉溶液中加入足量硫酸鋁溶液:Al3++3CO32-+3H2O=Al(OH)3↓+3HCO3- | |
D. | 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:+CO2+H2O→+HCO3- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | +2 | B. | +3 | C. | +4 | D. | +5 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,是制備硅膠和木材防火劑的重要原料 | |
B. | 用瓷坩堝加熱熔化氫氧化鈉固體 | |
C. | 向BaCl2溶液中通入SO2,溶液不變渾濁,再入CO2,溶液仍不變渾濁 | |
D. | 氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料,也是比較好的耐火材料,可用來制造耐火坩堝、耐火管 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①⑤ | B. | ②④ | C. | ③⑤ | D. | ④⑤ |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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