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25 ℃時，在PbI2飽和溶液中，存在著平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，若再加入少量PbI2固體，下列說法不正確的是
A．溶液中Pb2＋和I－濃度都增大B．溶度積常數Ksp不變
C．沉淀溶解平衡不移動D．溶液中Pb2＋和I－濃度不變
A

試題分析：在PbI2飽和溶液中再加入少量PbI2固體，離子濃度不再變化。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表是五種銀鹽的溶度積常數(25 ℃):
化學式
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
溶度積
1.8×10-10
1.4×10-5
6.3×10-50
7.7×10-13
8.51×10-16
 
下列說法不正確的是(　　)
A.五種物質在常溫下Ag2SO4飽和溶液中c(Ag+)最大
B.將氯化銀溶解于水后,向其中加入Na2S,則可以生成黑色沉淀
C.對于氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質在常溫下的飽和溶液中c(Ag+)隨著氯、溴、碘的順序增大
D.沉淀溶解平衡的建立是有條件的,外界條件改變時,平衡也會發(fā)生移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，Fe(OH)3的Ksp＝4×10-38，若使某溶液中Fe3＋完全沉淀所需pH最接近
A．3　　　B．7　C．9　　　　D．11

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33 mol4·L-4， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 mol4·L-4。現向pH=0濃度均為0.04mol·L-1的Al3+、Fe3+溶液中加入NaOH溶液，以調節(jié)pH(設溶液體積不變)，該過程中Al3+、Fe3+的濃度與pH關系正確的是（    ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（   ）
A．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關
B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉化為CuS沉淀
C．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變
D．兩種難溶電解質作比較時，Ksp小的溶解度一定小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

粗CuO是將工業(yè)廢銅、廢銅合金等高溫焙燒而成的，雜質主要是鐵的氧化物及泥沙。以粗CuO為原料制備膽礬的主要流程如下：

已知Fe3+、Fe2+ 、Cu2+轉化為相應氫氧化物時，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表：
 
Fe3+
Fe2+
Cu2+
開始沉淀時的pH
2.7
7.6
5.2
完全沉淀時的pH
3.7
9.6
6.4
 
（1）加入3% H2O2之前必須進行操作Ⅱ，操作Ⅱ的名稱是                ；
H2O2參加反應的離子方程式為                                         。
（2）加稀氨水調節(jié)pH的目的是                                          ，pH應調至        范圍。下列物質可用來替代稀氨水的是         。
①NaOH       ②Fe2O3      ③CuO      ④Na2CO3
（3）經操作Ⅰ得到粗膽礬，操作Ⅲ得到精致膽礬。兩步操作相同，具體包括         、         、
過濾、        、干燥等步驟。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制備，其制備過程如下：

Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物質
Cu(OH)2
Fe (OH)2
Fe (OH)3
開始沉淀pH
4.2
5.8
1.2
完全沉淀pH
6.7
8.3
3.2
 
（1）氯酸鈉的作用是            ；濾渣的主要成分是              （寫化學式）。
（2）調節(jié)反應A后溶液的pH范圍應為     。可以選擇的試劑是     （填序號）。
a．氨水    b．稀硫酸    c．氫氧化鈉    d．碳酸銅
（3）反應B的溫度如過高，則所得藍綠色產品中可能會出現的雜質是   。（寫化學式）
（4）過濾得到的產品洗滌時，如何判斷產品已經洗凈？                    。
（5）將Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。
① 若沉淀只有CuCO3，則相應的離子方程式為                    。
② 若沉淀只有Cu(OH)2，用相應的離子方程式表示其過程                 。
③ 若生成Cu(OH)2和CuCO3的混合物（即堿式鹽）。則說明                。
（6）堿式碳酸銅組成可表示為：aCuCO3?bCu(OH)2?cH2O，現通過下列方案測定其組成。步驟如下：
① 稱量樣品；② 高溫分解；③ 測出CO2的質量；④ 測出水蒸汽的質量；⑤ 稱量CuO。
請對上述測定方案作出評價。                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

化學能與電能之間的相互轉化與人的生活實際密切相關，在生產、生活中有重要的應用，同時也是學生形成化學學科素養(yǎng)的重要組成部分。
（1）熔融狀態(tài)下，鈉的單質和氯化亞鐵能組成可充電電池(如圖1)，反應原理為：2Na＋FeCl2  Fe＋2NaCl,該電池放電時，正極反應式為 ________________                          _____：

充電時，__________(寫物質名稱)電極接電源的負極；
該電池的電解質為________    _。
（2）某同學用銅片、石墨作電極電解一定濃度的硫酸銅溶液(如圖2)，一段時間停止通電取出電極。若在電解后的溶液中加入0.98g氫氧化銅粉末恰好完全溶解，經測定所得溶液與電解前完全相同。請回答下列問題：

①Y電極材料是    ，發(fā)生   (填“氧化或還原”)反應。
②電解過程中X電極上發(fā)生的電極反方應式是：
                                       
③如在電解后的溶液中加入足量的小蘇打，充分反應后產生氣體在標準狀況下所占的體積是             
（3）常溫時，BaSO4的Ksp＝1.08×10-10,現將等體積的BaCl2溶液與2.0×10-3mol/l的Na2SO4
溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

加熱蒸干以下物質的溶液，不能析出原溶質固體的是
A．Fe2(SO4)3B．FeCl3C．Na2CO3D．KCl

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