【題目】下列關于銅電極的敘述中不正確的是（ ）

A. 鋅銅原電池中銅是正極B. 在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極

C. 用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極D. 用電解法精煉粗銅時純銅作陽極

【答案】D

【解析】

試題A、鋅銅原電池中鋅做負極，銅做正極，正確，不選A；B、在電鍍池中，鍍件做陰極，銅做陽極，正確，不選B；C、電解法精煉銅，粗銅做陽極，純銅做陰極，正確，不選C；D、電解法精煉銅，純銅做陰極，錯誤，選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，A元素的原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，C原子最外層中有兩個未成對的電子且與A同周期；C元素可分別與A、B、D、E生成RC2型化合物，并知EC2中E與C的質(zhì)量比為1/1；F能形成紅色（或磚紅色）和黑色的兩種氧化物。根據(jù)以上條件，回答下列問題：

（1）請寫出F元素的名稱 ___________F元素電子排布式___________________________

（2）在EC2分子中，E原子的雜化軌道類型為_________，分子的空間構型為 _______；

（3）H2E和H2C2的主要物理性質(zhì)比較如下：

熔點／K

沸點／K

標準狀況時在水中的溶解度

H2E

187

202

2.6

H2C2

272

423

以任意比互溶

H2E和H2C2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述幾種物理性質(zhì)差異的主要原因 _____________ 。

（4）元素A的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的是 （_______________）

A．分子中含有分子間氫鍵 C．只含有4個sp-s的σ鍵和1個p-p的π鍵

B．屬于含有極性鍵的非極性分子 D．該氫化物分子中A原子采用sp2雜化

（5）B和F形成某種化合物的晶胞結構如右圖所示（每個球均表示1個原子，其中B顯-3價），則其化學式為 __________。F的常見離子和B的最簡單氫化物形成的配離子的名稱為___________，其水溶液顏色為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香酸是分子中羧基與苯環(huán)直接相連的一類有機物，通常用芳香烴的氧化來制備。反應原理如下：

反應試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)：

名稱

相對分子質(zhì)量

性狀

熔點（℃）

沸點（℃）

密度（g/cm3）

水中的溶解性

甲苯

92

無色液體易燃易揮發(fā)

-95

110.6

0.8669

不溶

苯甲酸

122

白色片狀或針狀晶體

122.4

248

1.2659

微溶

主要實驗裝置和流程如下：

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液里于圖l 裝置中，在90℃時，反應一段時間后，

停止反應，按如下流程分離出苯甲酸并回收未反應的甲苯。

（1）白色固體B中主要成分的分子式為________。操作Ⅱ為________。

（2）如果濾液呈紫色，需加入亞硫酸氫鉀，用離子方程式表示其原因__________。

（3）下列關于儀器的組裝或者使用正確的是__________。

A．抽濾可以加快過濾速度，得到較干燥的沉淀

B．安裝電動攪拌器時，攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計等接觸

C．如圖 回流攪拌裝置應采用直接加熱的方法

D．冷凝管中水的流向是上進下出

（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應先加入______，分液，然后再向水層中加入______，抽濾，洗滌，干燥即可得到苯甲酸。

（5）純度測定：稱取2.440g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取其中25.00mL 溶液，進行滴定，消耗KOH物質(zhì)的量為4.5×10-3mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)甲烷(CH4)的摩爾質(zhì)量為___________；

(2)3.2 g CH4中約含有_____________個分子、含有________mol電子，在標準狀況下所占的體積約為_________L；

(3)在標準狀況下，測得14.2 g某氣體的體積為4.48 L。則此氣體的摩爾質(zhì)量為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作均要用玻璃棒，其中與過濾操作中玻璃棒的作用相同的是（　�。�

A.測溶液pHB.蒸發(fā)C.溶解D.向容量瓶轉移液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有 關漢黃芩素的敘述正確的是

A. 漢黃芩素的分子式為 C16H13O5

B. 該物質(zhì)遇 FeCl3 溶液顯色

C. 1 mol 該物質(zhì)與溴水反應，最多消耗 1 mol Br2

D. 與足量 H2 發(fā)生加成反應后，該分子中官能團的種類減少 1 種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作與安全事故處理錯誤的是( )

A.使用溫度計測量燒杯中的水浴溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中

B.用試管夾從試管底由下往上夾住距離管口約1/3處，手持試管夾長柄末端，進行加熱

C.將濃硫酸放入容量瓶中，然后加水稀釋制取稀硫酸

D.把玻管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻管插入端，緩慢旋進塞孔中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產(chǎn)物進行了如下探究:

（1）裝置的連接順序為a→_____→______→_____→_____→b→c→f。________

（2）硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導管連接，這樣做的優(yōu)點是________________。

（3）反應一段時間，熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩)，充分反應后，進行如下實驗:

試劑X中溶質(zhì)的化學式為____________；固體產(chǎn)物的成分可能為_____(填字母)。

A．Fe和FeCl3 B．FeCl2和FeCl3 C．Fe、FeCl2和FeCl3 D．Fe和FeCl2

（4）加入少許植物油的作用是____________，加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：___________(用離子方程式表示)。

（5）現(xiàn)有一含FeCl2和FeCl3混合物的樣品，用離子交換法測得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為______。（計算結果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，如圖是海水綜合利用的一個方面。

I.(1)上述過程中沒有涉及到的四種基本反應類型是_____；

a．化合反應 b．分解反應 c．置換反應 d．復分解反應

(2)步驟 1 中分離操作的名稱是_____；

(3)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時所用試劑為：a.鹽酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH 溶液；d.Na2CO3 溶液。加入試劑的順序是_____；

II.實驗室利用精鹽配制 240mL 2.0mol/LNaCl 溶液。

(1)除燒杯和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有_____；

(2)用托盤天平稱取固體 NaCl_____g；

(3)配制時，按以下幾個步驟進行：①計算 ②稱量 ③溶解 ④冷卻 ⑤轉移 ⑥定容 ⑦ 搖勻 ⑧裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是_____；

(4)下列錯誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_____。

a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水

b．轉移時溶液濺到容量瓶外面

c．定容時俯視容量瓶的刻度線

d．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

e．稱量固體的砝碼已生銹

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